3d або 4s)
 електрони однієї підшарупи мають однакову енергію - вони знаходяться на одному енергетичному рівні
Shell оболонка з квантовим числом n має в цілому n рівнів, енергія електрона в атомі зростає зі збільшенням n і всередині одного шару (який має постійну n) зі збільшенням l
 енергія окремих рівнів залежить від значення протонного числа
 стан атома з найменшою енергією називається основним, стани з більшою енергією - збудженими

числа

ПРАВИЛА ЗАПОВНЕННЯ ОРБІТАЛІВ
1) Принцип Паулі (W. Pauli, 1925) - кожен стан (орбіталь), що характеризується трьома квантовими числами (n, l, m), може займати не більше двох електронів, з протилежним спіном, в одному шарі може бути максимум 2n2 електрона, жоден два електрони в атомі не можуть мати однакові значення чотирьох квантових чисел
орбітальні s p d f
кількість електронів 1 6 10 14
2) Принцип побудови (принцип мінімальної енергії) - електрони займають рівні поступово, так що отримана система має мінімально можливу енергію:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
3) Правило Хунда (Ф. Гунд, 1925) - держави (орбіталі) з однаковою енергією, тобто. вироджені, їх займає спочатку один електрон, а потім електрон з протилежним спіном.