Він також використовується для протонування кисню та азоту в органічних сполуках.

більш електронегативного

Полярність ковалентного зв'язку
У двоатомних молекулах, що складаються з різних атомів, через їх неоднакове число протонів щільність навколо одного ядра більша, ніж навколо іншого ядра, і спільні електрони не притягуються до обох атомів з однаковою силою. Мірою здатності атома притягувати електрони, спільні з іншим атомом, є відносна величина, яка називається атомною електронегативністю (X). Електронегативність елемента відноситься до вибраного електронега. якийсь виділений елемент, як правило, фтор. Його значення залежить від того, який атом і як він зв’язаний. Тому в таблицях наведено середні значення.
У молекулі, що складається з двох атомів з різною електронегативністю, негативний заряд, в іншому атомі позитивний заряд. Молекула має позитивний і негативний кінець і утворює диполь. Через те, що атоми утворюють полюси, зв’язок був названий полярним. Однак цей атрибут використовується лише тоді, коли різниця в електронегативності перевищує 0,4.

Іонний зв’язок
Іонний зв’язок - це крайній випадок полярного ковалентного зв’язку, якщо різниця в електронегах. досить великий, можна просто припустити, що спільний ел. цілком належить ел. оболонка більш електронегативного атома, тобто того, що один атом передавав електрон іншому. Утворення зв’язку таким чином збігається з утворенням протилежно заряджених взаємно притягуючих іонів.
Для наближеної орієнтації зазначено, що між атомами, електроенег яких існує іонний зв’язок. відрізняється щонайменше на 1,7.

Обв'язка металом
Типові фізичні властивості металів (блиск, провідність, пластичність і пластичність), а також їх хімічні властивості тісно пов'язані з хімічним зв'язком їх атомів. Кожен атом металевого кристала оточений такою кількістю сусідів, що неможливо утворити з ними локалізовані зв’язки. Таким чином, найпростіша модель металевого зв'язку передбачає, що кристал металу складається з катіонів, розподілених у правильній просторовій решітці.

Водневий зв’язок (міст)
Це відбувається переважно у сполуках H з F, O та N. Це пояснюється сильною полярністю зв’язків HF, OH та NH. Муфта ел. пара зміщується до більш електронегативного атома настільки, наскільки атом водню може утворити слабкий зв’язок із вільним ел. пари на атомі іншої молекули.
Це обумовлює напр. стабільність просторового розташування білків та нуклеїнових кислот. Це також призводить до того, що вода є рідиною в умовах, коли подібні сполуки є газоподібними. Це також впливає на властивості карбонових кислот, спиртів та інших органічних сполук.