Обчислювальні завдання

  1. Постійна рівноваги процесу C6H12 (g) C6H6 (g) + 3H2 (g) становить: K = 9.48. На скільки градусів застосовується ця константа, якщо парціальний тиск водню в рівноважній газовій суміші при 1,33 об.% C6H12 (g) дорівнює 6202,6 кПа? Яка ступінь дисоціації?

хімія

Яким є рН розчину, приготовленого для отримання розчину 5 дм 3 37% мас./Мас. Соляної кислоти щільністю 1,00 см 3 та 1,185 г/см 3?

Ми хочемо зробити розчин соляної кислоти з рН 2. З цією метою ми маємо 100 см 3 розчину соляної кислоти, 10-10 см 3 з якого титрують 0,1010 моль/дм 3 розчину NaOH, виміряні в трьох примірниках. Середня втрата ваги становить 13,6 см 3. Який об’єм рН = 2 розчину кислоти можна приготувати із соляної кислоти, що залишилася після титрування?

В якому обсязі слід поєднувати розчини рН 2 і 3, щоб отримати рН 2,5?

РН 0,1 моль/дм 3 розчину NaOH при 50 ° С становить 12,25. Який іонний продукт води при 50 ° С?

Ми хочемо приготувати 10 дм 3 розчину рН 13. З цією метою доступний розчин КОН, з якого відміряють 10 см 3 вихідного розчину 250 см 3, титрують до 20 см 3, щоб зменшити 11,5 см 3 розчину сірчаної кислоти 0,098 моль/дм 3. Як приготувати розчин рН 13?

Суміші рівно 1 г KOH і NaOH розчиняють у воді і розчин нагрівають рівно до 1 дм 3. Виміряли рН 12,35. Обчисліть відсоток за вагою та за вагою змішувачів.!

Поєднання двох розчинів КОН у співвідношенні 1:10 за об'ємом дало розчин рН 10 і 10: 1 в обсязі 10,96. Яким був рН двох вихідних розчинів?

15 мг твердого NaOH розчиняли у невідомому обсязі розчину NaOH, рН 12, і розчин доводили до 1 дм 3 дистильованою водою. Потім отримували розчин, що має той самий рН, що і розчин, отриманий загартуванням вихідного розчину pH 12. Який об’єм ми розпочали з розчину рН 12 і наскільки став рН розчину?

Розчиніть 1 г суміші, що містить КОН та NaOH, у 150 см 3 1N соляної кислоти. Водночас рН розчину збільшився до 12,52 практично в незмінному обсязі. Розрахуйте склад вихідних змішувачів у% від маси та кількості матеріалу.!

  • Титрують 10 см 3 0,1 моль/дм 3 соляної кислоти точно 0,1 моль/дм 3 розчином NaOH. Обчисліть рН розчину в колбі для титрування як функцію титрування: 5 см 3 розчину NaOH (50% титрування), 9 см 3; 9,9 см 3; 9,99 см 3; 9,999 см 3; 10 см 3; 1001 см 3; 10,01 см 3; 10,1 см 3; Після додавання 11 см 3 розчину NaOH!

    • ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ

    Легкий вибір

    1. У наступному оборотному процесі, які молекули або іони поводяться як кислоти?

    S 2- (aq) + H2O (aq) HS - (aq) + OH - (aq)

    1. тільки вода
    2. Тільки ГС -
    3. H2O та HS -
    4. S 2 і OH -
    5. S 2 і HS -

    2. У наступному оборотному процесі те, що вважається основою?

    3. У суміші cc.H2SO4 і cc.HNO3 підтримується такий рівноважний процес:


    1. Азотна кислота та сірчана кислота також є кислими.
    2. Азотна та сірчана кислоти також є основними.
    3. Азотна кислота поводиться в основному в цій реакції, тому вона є слабшою кислотою, ніж сірчана.
    4. У цій реакції азотна кислота поводиться як кислота до сірчаної кислоти, тому азотна кислота є сильнішою кислотою, ніж сірчана.
    5. У цьому процесі азотна кислота поводиться як амфотерна речовина.

    4. Розчинення наступних речовин у воді у всіх випадках призводить до кислої реакції, якщо…

    1. Двоокис сірки розчиняється у воді.
    2. розчинити хлор у воді.
    3. Хлорид натрію розчиняють у воді.
    4. П’ятиокис дифосфору розчиняється у воді.
    5. Аміачна селітра розчиняється у воді.

    5. Розчиніть азотну кислоту у воді. Які іони та молекули містить крім молекул води тепловий розчин?


    6. У якому рядку міститься лише сполука з рН 0,01 моль/дм 3 з рН більше 7, але менше 12?

    7. Ефективність водного розчину карбонату натрію?

    1. кислий, оскільки іон Na + гідролізується
    2. Він лужний, оскільки реагує з іоном Na + з водою
    3. кислий, оскільки -іон забирає протон з молекули води
    4. Це важливо, оскільки молекула води дає протон іону
    5. нейтральний

    8. Яка сполука чи іон поводиться проти води і як кислота, і як основа?


    2. HCl
    3. H2S
    4. H2O
    5. CH3COO -

    9. Який матеріал поводиться проти води як кислота?

    10. Коли ацетамід (CH3CONH2) розчиняється у воді або рідкому аміаку, відбуваються такі процеси:


    1. кислота
    2. bбzis
    3. окислювач
    4. відновник
    5. жодні з вищезазначених

    11. У другому процесі попередньої задачі ацетамід аз

    1. кислота
    2. bбzis
    3. окислювач
    4. відновник
    5. жодні з вищезазначених

    12. У реакції ацетаміду та аміаку (процес 10/2) пов'язані (кон'юговані) кислотно-основні пари ...

    Жодної асоціації

    THE.
    B.
    C. обидва
    D. жодного

    1. Амфотерні властивості у воді.
    2. Вугільна кислота зустрічається у водному розчині.
    3. Карбонат натрію відбувається у водному розчині.
    4. На думку Бренстеда та Арреніуса, це також є основним.
    5. Найсильніша основа - серед аніонів, отриманих з вугільної кислоти.
    6. В основному він поводиться проти іонів оксиду.
    7. Включає окисне вуглець +4
    8. Він поводиться в основному по відношенню до аміаку.

    А. сав
    B. bбzis
    C. обидва
    D. жодного

    1. Так поводиться H2S.
    2. РН водного розчину коливається від 7 до 14.
    3. Оксиди металів можуть утворюватися при взаємодії з водою.
    4. У своїй реакції з водою він дає протон молекулі води.
    5. Такою речовиною є ацетобіон проти води
    6. Її молекула може містити не зв’язуючу електронну пару
    7. Однією з таких властивостей є гідратований іон натрію
    8. Його розчин робить блакитний лакмусовий тест червоним
    9. Соковитий з кислотою
    10. Надлишок іонної гідроксидної сполуки

    Кількісне порівняння

    Ключ рішення:
    A) Якщо A> B
    B) Якщо B> A
    В) Якщо А = В

    31. Що більше?

    1. Орієнтовні значення сильних основ при даній температурі.
    2. Значення слабких основ приблизно однакова температура.

    32. Що більше?

    1. Значення Ks сильних кислот при даній температурі.
    2. Значення Ks слабких кислот має однакову температуру.

    33. Який розчин має вищий рН?

    1. РН 1 моль/дм 3 розчину ацетату натрію
    2. РН 1 моль/дм 3 розчину мідного (II) сульфату