Що стосується хімічних властивостей К., то проміжна температура в повітрі незмінна; свіжий порошок сірки повільно окислюється в повітрі. При нагріванні він поширюється завдяки поширенню запашного запаху вуглекислого газу (SO2). Він повільно окислюється до сірчаної кислоти при наповненні сильними окислювачами (нітратами, кількою води тощо). При кип’ятінні з лугами утворення сульфідів і тіосульфатів розчиняється. К. Утворення сульфідів з металами зазвичай легко поєднується в середині, так що с. якщо суміш К. та залізного порошку нагріти до однієї точки до потовиділення, це потовиділення триває протягом усієї маси, оскільки К. поєднується із залізом із сульфідом заліза. У своїх хімічних сполуках К. входить до хімічної групи; таким чином, дві хімічні сполуки в сульфідах, шість хімічних сполук у сірчаній кислоті і.
Промислове застосування К. відомо, зокрема, для виробництва пороху, сірників та ультрамарину, а також для вулканізації каучуку. Виробництво ціанової кислоти також опосередковується виробництвом К. із ціаніду. Через сильну дезінфікуючу та освітлюючу дію діоксиду ціаніду для цього також використовують багато К. Бобові свічки, якими «фарбують» бочки, призначені для вимірювання пухкої тканини конопель з розплавленого К. Вони також використовуються як ліки, особливо у випадку дерматологічних препаратів (мазі, мило). А м. У фармакопеї офіційний підвид, промитий субліматум лотому та обложений К.