Простори імен
Дії сторінки
Перманганат калію, (KMnO4) - хімічна сполука, утворена іонами калію (K +) та перманганатом (MnO4 -). Це сильний окислювач. Тверді та у водному розчині мають насичений фіолетовий колір.
Резюме
- 1 Властивості
- 2 Запобіжні заходи
- 3 Реакції
- 4 Програми
- 5 Джерело
- 6 Зовнішні посилання
Властивості
Перманганат калію - речовина з інтенсивним фіолетовим кольором і високою окислювальною здатністю, що містить аніон MnO4 - а отже, марганець у найвищому ступені окислення 7+.
Фіолетовий виріб.
• Розкладається з перекисом та спиртом. • Сильно окислюється під впливом температури 240 ° C. • Відбілювач для смол, воску, жирів, масел, бавовни та шовку. • Використовується для фарбування вовни та набивних тканин. • У змивку з вуглекислого газу, що використовується на фотографії. • Очищення води.
Володіє солодким смаком. Кристали можуть бути зернистими або голкоподібними. Він розчинний у воді, і його розчини від слабо-рожевого до темно-фіолетового залежно від концентрації. Зерна перманганату калію подразнюють. Це сильний окислювач. Застосування: Перманганат калію має широке застосування в легкій промисловості, хімічній інженерії, металургії, екологічній техніці, сільському господарстві, нафтовій промисловості, оборонній промисловості та аквакультурі. Перманганат калію є окисником у виробництві консервантів, антисептиків тощо; У фармацевтичній промисловості застосовується в сахарині, вітамінах, тубомелі (загальна назва - ізоніазид) та ін перманганаті калію. це засіб для знебарвлення крохмалю, текстилю та жирів. Це абсорбент токсичного газу; Очищення електроліту; Відіграє роль у відновленні обробки ґрунту та води.
Запобіжні заходи
Твердий KMnO4 - дуже сильний окислювач, який при змішуванні з чистим гліцерином спричинить сильно екзотермічну реакцію. Реакції цього типу відбуваються, коли твердий KMnO4 змішується з багатьма органічними матеріалами. Його водні розчини значно менш небезпечні, особливо у розведенні. Змішуючи твердий KMnO4 з концентрованою сірчаною кислотою, утворюється Mn2O7, що викликає вибух. Змішування твердого перманганату з концентрованою соляною кислотою утворює небезпечний газоподібний хлор.
Перманганат забруднює шкіру та одяг (оскільки він відновлюється до MnO2), тому з ним слід поводитися обережно. Плями на одязі можна вимити оцтовою кислотою. Плями на шкірі зникають протягом перших 48 годин. Однак плями можна видалити за допомогою сульфіту натрію або бісульфіту.
Реакції
Аніон перманганату має дуже високий нормальний потенціал електрода, що робить його дуже сильним окисником, здатним окислювати воду до кисню.
Однак ця реакція відбувається дуже повільно, особливо за відсутності світла та нейтральних та лужних середовищ, що робить цю речовину кінетично стабільною у водному розчині.1 У кислотному розчині, хоча і повільно, спостерігається зменшення перманганту водою.2 Також можна побачити, що реакція активізується підвищенням температури. Таким чином, нагрівання перманганату в лужному розчині виділяє елементарний кисень і манганати утворюються з іоном MnO4 2– та зеленим кольором:
4 MnO4 - + 4 OH - → 4 MnO4 2– + O2 + 2 H2O
При контакті з органічними речовинами вони викликають пожежі. Таким чином, крапля гліцерину, нанесена на конус з 2-3 г порошкоподібного перманганату калію, швидко призводить спочатку до утворення диму, а потім до фіолетового полум’я через наявність калію.
У кислому розчині його відновлення зазвичай досягає марганцю (2+), майже безбарвного іона. Реакція прискорюється присутністю іонів марганцю (II) (автокаталітична реакція) і використовується в перманганометрії.
У нейтральному або слабоосновному розчині відновлення призводить лише до оксиду марганцю (IV), MnO2, який осідає у вигляді твердої речовини коричневого кольору.
Програми
Перманганат калію іноді використовують для промивання шлунка при деяких отруєннях, наприклад: білий фосфор ref: Uribe Granja Manuel G., Heredia de C. Elsa. Фосфор, отруєння неорганічним фосфором. Також у дерматології, завдяки його антисептичній, в’яжучій та дезодоруючій дії в концентрації 1/10 000 ref:
Застосовується як окислювач у багатьох хімічних реакціях у лабораторії та промисловості.
Також використовуються його дезінфікуючі та дезодоруючі властивості. Застосовується для лікування деяких паразитарних захворювань риб або для лікування деяких шкірних захворювань, таких як грибки або дерматози. Його також можна вводити як засіб від деяких отруєнь отруйними отруйними речовинами, такими як елементарний фосфор або укуси змій. Поширене застосування при лікуванні питної води. В Африці багато людей використовують його для замочування овочів з метою нейтралізації будь-яких наявних бактерій. Він може бути використаний як реагент при синтезі багатьох хімічних сполук. Наприклад, розбавлений розчин перманганату може перетворити алкен в діол і в різких умовах при розщепленні вуглець-вуглецевого зв'язку в кислотах. Ця реакція використовується при синтезі адипінової кислоти з циклогексену.
Окислювальна здатність іона перманганату також збільшується в органічному розчині за умов фазового переносу з коронним ефіром для солюбілізації калію в цьому середовищі.
Більш класичною реакцією є окислення метильної групи, приєднаної до ароматичного кільця, до карбоксильної групи. Ця реакція вимагає базових умов.
В аналітичній хімії стандартизований водний розчин часто використовується як окислюючий титрант при окисно-відновних титруваннях завдяки інтенсивному фіолетовому кольору.
Перманганат фіолетового відновлюється до безбарвного катіону Mn +2 у кислотних розчинах. У нейтральних розчинах перманганат відновлюється лише до MnO2 - коричневого осаду, в якому марганець має ступінь окиснення +4. У лужних розчинах він відновлюється до свого +7 стану, даючи KMnO4.
Розведені розчини використовують як ополіскувач для рота (0,15%), дезінфікуючий засіб для рук (близько 1,8%).
Він використовується як реагент для визначення кількості шару деревної маси.
Історично склалося так, що перманганат калію входив до складу порошків, що використовувались як спалах на фотографії або для запуску термітної реакції.
Його використання в камуфляжі білих коней під час Другої світової війни також було описано через утворення коричневого MnO2.