Хлорид магнію - це назва хімічних сполук із формулами MgCl2 та різних її гідратів MgCl2 (H2O) x. Ці солі є типовими іонними галогенідами, будучи добре розчинними у воді. Гідратований хлорид магнію можна добути з розсолу або морської води. Хлорид магнію, як природний мінерал бішофіт, також видобувається (розчин з видобутку корисних копалин) зі стародавніх морських дна, наприклад, морського дна в північно-західній Європі Зехштайн. Безводний хлорид магнію є основним попередником металевого магнію, який виробляється у великих масштабах. Гідратований хлорид магнію - це форма, яка зазвичай використовується при призначенні пероральних добавок магнію.

хлорид

Будова, препарат та загальні властивості

MgCl2 кристалізується в мотиві хлористого кадмію, який має октаедричний Mg. Відомі різноманітні гідрати з формулою MgCl2 (H2O) x, і кожен втрачає воду зі збільшенням температури: x = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 ( 181 ° C), 2 (приблизно 300 ° C). [1] У гексагідраті Mg 2+ залишається октаедричним, але координується до шести водних лігандів. [2] термічна дегідратація гідратів MgCl2 (H2O) x (x = 6, 12) безпосередньо не відбувається. [3]

Як припускає існування деяких гідратів, безводний MgCl2 є кислотою Льюїса, хоча і дуже слабкою.

У процесі Доу хлорид магнію регенерується з гідроксиду магнію із соляною кислотою:

Mg (OH) 2 (s) + 2 HCl → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
Вони також можуть бути приготовані з карбонату магнію подібною реакцією.

У більшості своїх похідних MgCl2 утворює октаедричні комплекси. Похідні з тетраедричним Mg2 + зустрічаються рідше. Приклади включають солі (тетраетиламонію) 2MgCl4 та аддукти, такі як MgCl (TMEDA). [4]