Простори імен
Дії сторінки
Димитрій Іванович Менделєєв. Російський хімік. Він класифікував хімічні елементи за зростаючим значенням їх атомних мас і групував їх у рядки та стовпці таким чином, що всі елементи одного стовпця мали схожу поведінку. Світова слава була здобута в 1869 р. З відкриттям Періодичного закону, який відкрив шлях до пізнання будови атомів та їх ядер, і який, крім того, заклав основи нової ери в розвитку хімії та інші суміжні науки, такі як атомна фізика, геохімія або хімія земної кори та космічна хімія. Менделєєв багато зробив для збільшення продуктивних сил, експлуатації надр і процвітання хімічної промисловості в Росії.
Резюме
- 1 Біографічний синтез
- 1.1 Дослідження
- 1.2 Досягнення
- 1.3 Періодична система
- 1.4 Смерть
- 2 внески
- 3 Джерела
Біографічний синтез
Він народився в Тобольську, сучасна Росія, 7 лютого 1834 року, будучи молодшим сином багатодітної родини. Його ім'я фігурує в перекладах деяких його творів як Менделєєв, тому що він написав це так у книзі Королівського соц. Лондона і тому, що воно так само з'явилося в його візитних листах. Він був наймолодшим із 14 дітей директора Тобольської гімназії; його мати була походженням Моголів.
Він здобув освіту в гімназії, якою керував його батько, вирізняючись своєю пам’яттю та схильністю до математики, а також зневагою до гуманітарних наук, про що згодом він буде шкодувати. Його батько втратив зір, залишився з мізерною пенсією і помер, коли Димитрію було десять років; Але її мати створила склозавод, яким керувала з великим успіхом, дозволивши побудувати церкву та школу, де вона контролювала навчання дітей робітників.
Його сибірське походження закрило двері університетів Москви та Санкт-Петербурга, для чого він пройшов підготовку в педагогічному інституті останнього міста. Пізніше він переїхав до Німеччини для подальшого навчання в Гейдельберзі, де познайомився з провідними хіміками того часу. По поверненню до Росії він був призначений професором Санкт-Петербурзького технологічного інституту (1864) і професором університету (1867), що дозволило б його покинути в 1890 році з політичних причин, хоча йому було призначено керівництво Управління мір і ваг (1893). Його роботи включають дослідження щодо теплового розширення рідин, відкриття критичної точки, вивчення відхилень реальних газів відносно того, що зазначено в законі Бойля-Маріотта, і більш точну формулювання рівняння стану. На практичному рівні виділяється його великий внесок у російську содову та нафтову промисловість.
Однак головним його науковим досягненням було створення так званої періодичної системи хімічних елементів, або періодичної системи, завдяки якій він завершив остаточну класифікацію вищезазначених елементів (1869 р.) І відкрив шлях до великих досягнень хімії у 20 ст. Хоча його класифікаційна система не була першою, яка базувалась на властивостях хімічних елементів, таких як їх валентність, вона включала помітні вдосконалення, такі як комбінація атомних ваг та подібність між елементами, або факт резервування відповідних порожніх просторів. до ще не виявлених елементів, таких як ека-алюміній або галій (відкритий Буйсбоудраном у 1875 р.), ека-бор або скандій (Нілсон, 1879 р.) та ека-кремній або германій (Вінклер, 1886 р.). Менделєєв продемонстрував у суперечці з хіміками статури Чандкуртуа, Ньюлендса та Л.Мейєра, що властивості хімічних елементів є періодичними функціями їх атомних ваг.
Він випустив першу версію цієї класифікації в березні 1869 р. І опублікував остаточну на початку 1871 р. Класифікуючи відомі в свій час хімічні елементи за їх зростаючим атомним вагою, він зумів зробити ці елементи поведінки подібними хімічними розташовувалися в одній вертикальній колоні, утворюючи групу. Крім того, у цій періодичній системі є менше десяти елементів, які займають одну і ту ж горизонтальну лінію таблиці. Як стане очевидним пізніше, його таблиця, по суті, базувалася на найглибших властивостях атомної будови речовини, оскільки хімічні властивості елементів визначаються електронами в їх зовнішніх оболонках.
Переконавшись у справедливості своєї класифікації, і для того, щоб деякі елементи знайшли відповідне розташування в таблиці, Менделєєв "змінив" значення їх атомної ваги, що вважалася правильним до тих пір, модифікації, які згодом експерименти підтвердили. За цією ж схемою він передбачив існування низки елементів, невідомих у свій час, яким він відводив конкретні місця на столі. Кілька років потому (1894), з відкриттям в атмосфері певних благородних газів (неон, криптон та ін.), Зроблених британським хіміком Вільямом Рамзі (1852-1816), таблиця Менделєєва зазнала останнього збільшення в колонці, після чого це було визначено.
Навчання
Потім сім'я переїхала до Москви в пошуках відповідних освітніх центрів, але Димитрію Івановичу було відмовлено у вступі до Московського державного університету, оскільки він був сибіряком, і йому довелося здійснити марш до Санкт-Петербурга, куди друг батька зумів його прийняти. Педагогіка. Незабаром після смерті матері, про яку Димитрій сказав у присвяті книги: Він навчав на прикладі, виправляв з любов'ю, а щоб присвятити сина науці, він залишив Сибір, витративши свої останні ресурси та свої останні сили. Він залишив Інститут із званням викладача, переведений як такий до Одеси (Крим).
Його сибірське походження закрило двері університетів Москви та Санкт-Петербурга, тому він пройшов навчання в педагогічному інституті останнього міста. Пізніше він переїхав до Німеччини для подальшого навчання в Гейдельберзі, де познайомився з найвидатнішими хіміками того часу.
Досягнення
Його головним досягненням у дослідженні було створення так званої періодичної системи хімічних елементів, або періодичної системи, завдяки якій остаточна класифікація згаданих елементів досягла кульмінації (1869 р.) І відкрила шлях до великих успіхів хімії в 20-му століття. Хоча його класифікаційна система не була першою, яка базувалась на властивостях хімічних елементів, таких як їх валентність, вона включала помітні вдосконалення, такі як комбінація атомних ваг та подібність між елементами, або факт резервування відповідних порожніх просторів. до ще не виявлених елементів, таких як екалюміній або галій (відкритий Буйсбоудраном у 1875 р.), екаборн або скандій (Нілсон, 1879 р.) та екасиліцій або германій (Вінклер, 1886 р.).
Періодична система
елементи могли бути розташовані в горизонтальних рядах за зростанням відповідно до їх атомної ваги та у вертикальних колонах відповідно до їх хімічних характеристик. залишаючи прогалини там, де, начебто, цього вимагають керівні принципи. Він опублікував ці ідеї у статті під назвою "Зв'язок між властивостями елементів та їх атомною вагою". Він містив його періодичний закон, який стверджував, що якщо відомі елементи перераховуються відповідно до порядку зростання атомної ваги:
- Вони могли б показати повторюваний зразок висхідних і низхідних валентностей (пропорція, в якій вони поєднуються з іншими елементами).
- Вони б сформували групи, які демонструють повторюваний зразок інших характеристик.
Одним із наслідків відкриття Менделєєва було те, що він зміг переставити 17 елементів у таблиці на основі їх хімічних властивостей, маючи на увазі, що прийняті атомні ваги були неправильними. Він також зміг завдяки прогалинам у своїй таблиці постулювати існування трьох досі невідомих елементів і навіть передбачити їх властивості.
Початкова реакція на написання Менделєєва була настільки обережною, як і попередні спроби впорядкування елементів, але коли було виявлено, що прийняті атомні ваги деяких елементів насправді були неправильними, його ідеї почали сприймати всерйоз. А через п’ятнадцять років три прогалини в його таблиці були заповнені відкриттям галію (1875), скандію (1879) і германію (1886), які всі мали ті характеристики, які він передбачав. Незважаючи на те, що він не був першим, хто припустив, що можна розташувати елементи в порядку, який відображав би їх періодичність, Менделєєв, на відміну від своїх попередників, продемонстрував, що існує основна логіка, яка диктує його таблицю.
Він також містить 109 предметів проти 63, про які він знав. Але його таблицю все ще можна впізнати, оскільки він виявив фундаментальний взаємозв'язок між елементами, хоча і найменшого уявлення не мав про те, як їх атоми з'єднуються.
Елементи від 1 (водень) до 92 (уран) є природними, основні інгредієнти з яких створений світ, решта - це творіння людини. Всі елементи складаються з надзвичайно дрібних елементарних частинок, які називаються протонами, нейтронами та електронами. Всі атоми всіх елементів мають ядро, яке складається з протонів і нейтронів, і електрони обертаються навколо нього, як планети, що обертаються навколо Сонця. Подібно до того, як Сонце містить більшу частину маси Сонячної системи, ядро містить більшу частину маси атом. І так само, як планети відокремлені від Сонця величезними порожніми просторами, орбіти електронів відокремлені від центрального ядра величезними порожніми просторами. Що визначає атомну вагу елемента, це кількість нейтронів і протонів, що містяться в ядрі (протон важить в 1836 разів більше, ніж електрон), але саме кількість і розташування електронів визначають хімічні властивості елемента., оскільки коли атоми поєднуються, ті, що приєднуються, є їх електронами.
Числа в періодичній системі є атомними номерами і представляють кількість протонів в ядрі. Вони також відповідають кількості електронів, що обертаються навколо ядра, оскільки кожен атом містить таку ж кількість протонів, як і електрони. Електрони мають негативний заряд, який врівноважується позитивним зарядом протонів. Атомна вага елемента залежить від загальної кількості протонів і нейтронів в ядрі і має тенденцію до збільшення у міру збільшення атомного числа, але деякі елементи мають кілька варіантів, так званих ізотопів. Наприклад, природний уран (з атомним номером 92) має дві версії: уран 235, з 92 протонами і 143 нейтронами, отже, з атомною масою 235; і уран 238, з 92 протонами і 146 нейтронами і атомною масою 238 (що дорівнює 238 атомам водню).
Вертикальні стовпці називаються "групами": це сімейства елементів зі схожими властивостями. Таким чином, стовпець праворуч містить "благородні" або "інертні" гази: гелій, неон тощо. Їх також часто називають «ледачими» газами (argos по-грецьки «ледачий»), оскільки вони повільно поєднуються з іншими елементами. Це робить їх корисними для наповнення повітряних кульок (гелій безпечніший за водень) та люмінесцентних ламп (аргон).
Смерть
Помер у Санкт-Петербурзі 2 лютого 1907 року у віці 73 років.
Внески
По поверненню до Росії він був призначений професором Санкт-Петербурзького технологічного інституту (1864) і професором університету (1867), що дозволило б його покинути в 1890 році з політичних причин, хоча йому було призначено керівництво Управління мір і ваг (1893). Його роботи включають дослідження щодо теплового розширення рідин, відкриття критичної точки, вивчення відхилень реальних газів щодо того, що зазначено в законі Бойля-Маріотта, і більш точну формулювання рівняння умови.
У практичній галузі виділяється його великий внесок у російську содову та нафтову промисловість. Однак головним його науковим досягненням було створення так званої періодичної системи хімічних елементів, або періодичної системи, завдяки якій він завершив остаточну класифікацію вищезазначених елементів (1869 р.) І відкрив шлях до великих досягнень хімії у 20 ст. Хоча його класифікаційна система не була першою, яка базувалась на властивостях хімічних елементів, таких як їх валентність, вона включала помітні вдосконалення, такі як комбінація атомних ваг та подібність між елементами, або факт резервування відповідних порожніх просторів. до ще не виявлених елементів, таких як екалюміній або галій (відкритий Буйсбоудраном у 1875 р.), екаборн або скандій (Нілсон, 1879 р.) та екасиліцій або германій (Вінклер, 1886 р.).