• до
  • b
  • c
  • d
  • і
  • F
  • g
  • h
  • i
  • j
  • k
  • л
  • м
  • n
  • або
  • стор
  • що
  • р
  • s
  • т
  • або
  • v
  • w
  • х
  • Y
  • z

Ми пояснюємо, що таке ентальпія, типи, що існують відповідно до хімічних та фізичних явищ, та її відмінність від ентропії.

типи
Ентальпія - це кількість енергії, яка відтворюється в процесах при постійному тиску.

Що таке ентальпія?

Ентальпія - це кількість енергія, яку термодинамічна система обмінюється з навколишнім середовищем в умовах постійного тиску, тобто кількість енергії, яку система поглинає або виділяє у своє середовище в процесах, в яких тиск не змінюється. У фізиці та хімії ця величина зазвичай представляється літерою H і вимірюється в джоулях (J).

Беручи до уваги, що кожен об'єкт можна зрозуміти як термодинамічну систему, ентальпія стосується кількість тепла, яке вводиться в гру Тиск постійний, залежно від того, отримує чи постачає енергія система.

Відповідно до цього, будь-який процес або перетворення можна класифікувати на два типи:

  • Ендотермічний. Ті, що споживають тепло або енергію з навколишнього середовища.
  • Екзотермічний. Ті, що виділяють тепло або енергію в навколишнє середовище.

Залежно від типу речовини, що бере участь у системі (наприклад, хімічних речовин у реакції), ступінь ентальпії буде різною.

Голландський фізик Хайке Камерлінг Оннес, відкривач надпровідності і лауреат Нобелівської премії з фізики в 1913 році, першим застосував цей термін.

Типи ентальпії

Різні типи ентальпії можна класифікувати за:

  • Ентальпія в хімічних явищах:
    • Ентальпія утворення. Це кількість енергії, необхідна для утворення молі сполуки із складових елементів при стандартних умовах тиску та температури, тобто 1 атмосфера та 25 ° C.
    • Ентальпія розпаду. І навпаки, це кількість енергії, що поглинається або виділяється, коли складна речовина стає більш простою речовиною.
    • Ентальпія горіння. Це енергія, що виділяється або поглинається спалюванням 1 моля речовини, завжди в присутності газоподібного кисню.
    • Ентальпія нейтралізації. Це означає енергію, що виділяється або поглинається, коли кислотний розчин і основний розчин змішуються, тобто коли основи та кислоти нейтралізують одна одну.
  • Ентальпія у фізичних явищах:
    • Ентальпія фазової зміни. Воно передбачає поглинання або виділення енергії, коли 1 моль речовини переходить з одного агрегатного стану в інший, тобто з газу в тверду речовину або рідину тощо Він поділяється на: ентальпія випаровування, ентальпія затвердіння та ентальпія плавлення.
    • Ентальпія розчинення. Це характеристика суміші розчиненої речовини та розчинника, зрозуміла у дві фази: сітчаста (поглинає енергію) та гідратація (виділяє енергію).

Слід зазначити, що всі описані процеси знаходяться під постійним тиском.

Ентальпія та ентропія

Поняття ентальпії та ентропії (яка є ступенем або тенденцією розладу систем) пов'язані з Другим принципом термодинаміки, який стверджує, що кожна система в рівновазі знаходиться в точці максимальної ентропії.

Цей принцип перекладається в Принцип мінімальної ентальпії, який говорить про те, що ніякої рівноваги неможливо досягти, якщо обмін енергією з системою рясний або перевищує певні межі; рівновага повинна бути станом найнижчого можливого обміну, тобто найменшої записуваної ентальпії.

Це означає що ентропія та ентальпія обернено пропорційні: у максимальній точці ентропії ентальпія буде мінімальною, і навпаки.