Що таке Ентальпія?

Ентальпія - це кількість тепла, яке термодинамічна система вивільняє або поглинає з навколишнього середовища, коли вона знаходиться під постійним тиском, розуміючи під термодинамічною системою будь-який об'єкт.

таке

У фізиці та хімії ентальпія - термодинамічна величина, одиницею виміру якої є Джоулі (J) і представлений літерою Н.

Формула для розрахунку ентальпії:

  • Н - ентальпія.
  • Е - енергія термодинамічної системи.
  • P - тиск термодинамічної системи.
  • V - обсяг.

У цій формулі добуток тиску, помноженого на об'єм (PV), дорівнює механічній роботі, що застосовується до системи.

Тому, Ентальпія дорівнює енергії термодинамічної системи плюс механічна робота, що застосовується до неї.

Однак ентальпію системи можна виміряти лише в той момент, коли відбувається зміна енергії. Варіація, представлена ​​знаком Δ, породжує нову формулу:

Це означає, що зміна ентальпії (∆H) дорівнює зміні енергії (∆E) плюс механічна робота, що застосовується до системи (P∆V).

Ентальпія походить від грецького enthálpō, що означає додавати або додавати тепло. Цей термін вперше був введений голландським фізиком Хайке Камерлінгхом Оннесом, лауреатом Нобелівської премії з фізики в 1913 році.

Типи ентальпії

Існує кілька видів ентальпії залежно від речовин та процесів, що беруть участь. Коли процес передбачає виділення енергії, це екзотермічна реакція, тоді як захоплення енергії означає, що це ендотермічна реакція.

Виходячи з вищесказаного, ентальпії класифікуються як:

Ентальпія утворення

Це енергія, необхідна для утворення родимки речовини з елементів, що її складають. Пам’ятайте, що моль - це одиниця виміру речовини, еквівалентна 6,023x10 23 атомам або молекулам.

Приклад ентальпії утворення є об’єднанням кисню (O) та водню (H) з утворенням води (H2O), коливання енергії або ентальпії (ΔH), яка становить -285 820 КДж/моль.

Ентальпія реакції

Це енергія, що виділяється в результаті хімічної реакції під постійним тиском.

Приклад ентальпії реакції - це утворення метану (СН4) із об’єднання вуглецю (С) та водню (Н):

Ентальпія розчину

Відноситься до кількості теплоти, що передається або поглинається речовиною при її розчиненні у водному розчині.

Приклад ентальпії розчину Це те, що відбувається, коли сірчану кислоту (H2SO4) розчиняють у воді (H2O). Кількість енергії, що виділяється кислотою, настільки висока, що це рішення, яке потрібно використовувати з певними заходами безпеки.

Ентальпія нейтралізації

Це енергія, яка захоплюється або виділяється, коли кислота та основа змішуються, нейтралізуючи.

Приклад ентальпії знешкодження це коли ми змішуємо оцтову кислоту (CH₃COOH) з бікарбонатом (NaHCO₃).

Ентальпія горіння

Це енергія, що виділяється, коли один моль органічної речовини реагує з киснем у повітрі та виділяє вуглекислий газ (CO2).

Приклад ентальпії горіння генерується пропановим газом (C3H8), який виділяє енергію, яка використовується як побутове паливо:

Вивільняє 2044 х 10 3 КДж/моль

Зміна ентальпії (ΔH) = -2,044x10 ^ 3 КДж/моль

Ентальпія розпаду

Це кількість тепла або енергії, що виділяється, коли моль речовини розкладається на більш прості елементи.

Приклад ентальпії розкладання - це коли перекис водню або перекис водню розкладається з утворенням води та кисню:

Вивільняється 96,5 кДж/моль

Зміна ентальпії (ΔH) = 96,5 КДж/моль

Ентальпія розчинення

Він стосується кількості тепла або енергії, яку речовина захоплює або віддає, коли до розчину додається більше води.

Приклад ентальпії розчинення - це коли ми додаємо у воду порошкоподібний миючий засіб.

Ентальпія фазової зміни

Це стосується енергетичного обміну, який відбувається, коли елемент змінює стан (твердий, рідкий або газовий). У цьому сенсі ми маємо:

  • Ентальпія плавлення: зміна ентальпії при переході з твердого стану в рідкий
  • Ентальпія сублімації: зміна ентальпії при переході від твердого речовини до газу.
  • Ентальпія випаровування: перехід від рідини до газу.

Приклад ентальпії фазової зміни Це відбувається в кругообігу води, оскільки при переході з рідкого в газоподібний або твердий стан (або будь-яку їх можливу комбінацію) вода виділяє або поглинає енергію. У цьому випадку зміна енергії при переході води з рідини в газ при 100 ° С дорівнює 40,66 КДж/моль.

Для чого потрібна ентальпія

Ентальпія використовується для точного вимірювання коливань енергії, що відбуваються в системі, або під час прийому, або виділення енергії в навколишнє середовище.

Ентальпія - це складне поняття термодинаміки, яке рідко використовується в повсякденному житті, оскільки ми, наприклад, не розраховуємо енергію, необхідну для нагрівання води для чаю. Однак можна зрозуміти, як це працює, на щоденному прикладі.

Коли ми кип'ятимо воду, її температура поступово підвищується, поки вона не досягне температури кипіння (100 ° C). В даному випадку мова йде про негативну ентальпію, оскільки термодинамічна система повинна була забирати енергію з навколишнього середовища, щоб підвищити свою температуру.

З іншого боку, коли ми даємо тій самій воді трохи охолонути після кип’ятіння, її температура починає поступово падати без необхідності зовнішнього втручання. У цьому випадку це позитивна ентальпія, оскільки енергія виділяється в навколишнє середовище.

Ентальпія та ентропія

Ентропія - це фізична величина, яка вимірює кількість енергії в системі, яка недоступна. Розрахувавши цю величину, можна дізнатися ступінь безладу або хаосу в структурі системи.

Зв'язок між ентальпією та ентропією задається рівновагою системи. При меншій ентальпії (енергетичному обміні) система прагне до рівноваги; але в той же час ентропія збільшується, оскільки існує більша можливість хаосу в системі.

З іншого боку, мінімальна ентропія передбачає нижчий рівень хаосу, а отже, обмін енергією (ентальпія) буде більшим.