Сподіваюся, хтось ними користується

септимом

ВИКОРИСТАННЯ РЕАКЦІЙ

Це хімічні реакції, в яких змінюється число окислення атомів або іонів.

Міняйте вола. кількість атомів або іонів обумовлена ​​передачею або прийомом електронів. У реакції натрію з хлором

Na + Cl -> 2NaCl (окислення - Na, відновлення - Хлор)

ОКСИДУВАННЯ - це реакція, при якій атом або іон переносить один або декілька електронів, вол. число атома або іона збільшується.

РЕДУКЦІЯ - це реакція, при якій атом або іон отримує один або кілька електронів, вол. кількість зменшується.

Окислення і відновлення відбуваються одночасно в реакції.

РЕДУКТОР - речовина, здатна відновлювати іншу речовину (переносити її електрони).

ОКСИДАТОР - речовина, здатна окислювати іншу речовину (приймати з неї електрони)

ЕЛЕКТРОхімічний діапазон елементів

Порівнюючи взаємодію окремих металів, напр. з водою, з розчинами кислот і солей реакція металів виявилась дуже різною. Деякі метали вже реагують з водою, інші залишаються стійкими до дії кислот. Відновлювальні властивості металів у воді. розчини можуть бути визначені на основі електрохімічного ряду напруженості металу, в якому метали розташовані відповідно до їх відновних здібностей (окислюються до їх катіонів)

Неповна електрокром.рад

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au Au

Метал зліва від металу здатний зменшити катіон цього металу.

Метали, розташовані ліворуч від водню, здатні зменшувати катіон водню у водному розчині, ці метали називаються основними.

Метали, розташовані праворуч від водню, не реагують з розведеними кислотами з утворенням водню, ми називаємо їх благородними (наприклад, Cu не реагує з соляною кислотою)

РЕАКЦІЇ ЕЛЕКТРОЛІЗУ ТА РЕДОКСУ

Електричний струм проходить через розчин солей, кислот та гідроксидів, оскільки вони містять рухомого кота та аніони. Електричний струм проходить через ці розчини, лише якщо в ньому є два електроди, які підключені до джерела постійної напруги.

Катод підключений до мінусового полюса джерела живлення.

Анод - підключений до позитивного полюса джерела живлення. енергія.

На катоді є надлишок електронів, на катоді відбувається відновлення.

На аноді не вистачає електронів, тому він залучає негативні іони. Аніони переносять електрони на анод. Окислення відбувається на аноді.

ЕЛЕКТРОЛІЗ

Це окисно-відновні реакції, що відбуваються під час односпрямованого переходу. елек. Розчин або потік розплаву. Під час електролізу хім. речовини постійним струмом.

Два графітові електроди занурені в розчин CuCl2 і підключені до джерела постійного струму. ел. Напруга. Ми спостерігаємо виділення червоно-коричневої міді на катоді та виділення жовто-зеленого хлору на аноді.

Застосовується для виробництва певних елементів та сполук, напр. натрію, магнію, алюмінію, водню, хлору, гідроксиду натрію та калію.

Застосовується при гальванічному покритті, де об’єкти металізованого металу утворюють катод. Катіони металу, який потрібно покрити, присутні в розчині і осідають на катоді. Створює захисний суцільний блискучий шар металу.

ГАЛЬВАНІЧНІ СТАТТІ

Окисно-відновні реакції також застосовуються в гальванічних елементах, де окислення та відновлення відбуваються в окремих просторах на поверхні двох різних електродів, на яких є позитивний катод і негативний анод (навпаки, як при електролізі). Гальванічний елемент складається з цинкового анода, зануреного в розчин сульфату цинку, та мідного електрода (катода), зануреного в розчин у розчині мідного купоросу, який відокремлюється пористою речовиною (дозволяє пропускати речовини). Стаття Данила. Підключаючи мідний та цинковий електроди гальванічного елемента через прилад, створюється електрична ланцюг, і через нього проходить постійний струм.

АККУМУЛЯТОР

Це гальванічні елементи, які можна розрядити після розряду. (Автомобільний ліхтарик) Найчастіше використовуються свинцево-кислотні акумулятори. Вони складаються з ємності, яка заповнена водним розчином кислоти. сірки та від кількох пар електродів. Негативний електрод - це свинець, а позитивний - діоксид свинцю. Акумулятор заряджається постійним струмом протягом декількох годин, а рівень напруги визначається вимірюванням щільності розчину кислоти. Сірка або Напруженість окремих клітин. У батареї кілька разів додається дистильована вода. Свинцево-кислотні акумулятори мають термін служби від чотирьох до п’яти років.

В даний час вони знаходяться в мобільних, ntb.

КОРОЗІЯ

Окисно-відновна реакція, яка порушує поверхню металевих матеріалів з навколишнім середовищем.

Ми поділяємо метали за здібностями:

  • Не піддається корозії: напр. меду
  • Вони покриті захисним шаром оксиду: міді, алюмінію
  • Вони піддаються корозії так, що корозійні частини поступово відшаровуються: напр. Fe

Корозія прискорюється вологою, вмістом солі.

Захист від корозії:

Покриття, олійні фарби, емалювання, гальванічне покриття, цинкування, пасивація.