Хімічні властивості калію - Вплив калію на здоров’я - Вплив калію на довкілля

Атомне число

Валенсія

Електронегативність

Ковалентний радіус (Å)

Іонний радіус (Å)

Атомний радіус (Å)

Електронна конфігурація

Перший потенціал іонізації (еВ)

Атомна маса (г/моль)

Щільність (г/мл)

Температура кипіння (ºC)

Температура плавлення (ºC)

Першовідкривач

Сер Дейві в 1808 році

хімічні

Калій

Хімічний елемент, символ K, атомний номер 19 та атомна маса 39 098. Він займає проміжне місце в сімействі лужних металів після натрію та перед рубідієм. Цей реактивний метал легкий і м’який. За своєю поведінкою у металевій формі він дуже схожий на натрій.

Хлорид калію застосовується переважно в добривних сумішах. Він також служить вихідним матеріалом для виготовлення інших сполук калію (калію). Гідроксид калію використовується у виробництві рідкого мила та карбонату калію для м’якого мила. Карбонат калію також є важливим вихідним матеріалом у скляній промисловості. Нітрат калію використовується в сірниках, феєрверках та супутніх предметах, для яких потрібен окислювач.

Калій - дуже багатий елемент і є сьомим серед усіх елементів земної кори; 2,59% його відповідає калію в комбінованій формі. Морська вода містить 380 ppm, що означає, що калій займає шосте місце за кількістю розчинів.

Він навіть більш реактивний, ніж натрій, і енергійно реагує з киснем у повітрі, утворюючи монооксид K2O та пероксид K2O2. У присутності надлишку кисню він легко утворює супероксид, KO2.

Калій не реагує з азотом, утворюючи нітрид, навіть при підвищеній температурі. З воднем він реагує повільно при 200ºC (390ºF) і швидко при 350-400ºC (660-752ºF). Утворює найменш стабільний гідрид з усіх лужних металів.

Реакція між калієм та водою або льодом бурхлива навіть при температурах до –100ºC (-148ºF). Водень, що виділяється, зазвичай запалюється при кімнатній температурі. Реакція з водними кислотами ще більш бурхлива і майже вибухонебезпечна.

Калій міститься в овочах, фруктах, картоплі, м'ясі, хлібі, молоці та горіхах. Він відіграє важливу роль у системах фізичної рідини людини та допомагає у роботі нервів. Коли нирки працюють погано, може відбуватися накопичення калію. Це може призвести до порушення серцевого ритму.

Поряд з азотом та фосфором, калій є одним із найважливіших макроелементів для виживання рослин. Його наявність має велике значення для здоров'я грунту, росту рослин та харчування тварин. Її основною функцією у рослинах є роль у підтримці осмотичного тиску та розмірів клітин, впливаючи таким чином на фотосинтез та вироблення енергії, а також на розкриття продихів та надходження діоксиду вуглецю, тургор рослини та транслокацію поживних речовин. . Як такий, елемент необхідний у відносно високих пропорціях рослинам, що розвиваються.

Наслідки низького рівня калію проявляються різними симптомами: обмеження росту, зменшення цвітіння, важкі врожаї та зниження якості виробництва.

Високий рівень розчинного калію у воді може завдати шкоди проростаючим насінням, перешкоджати засвоєнню інших мінералів та знижувати якість врожаю.