Перший підхід до окислення та відновлення складається з додавання кисню з утворенням оксиду (окислення) або видалення кисню (відновлення). Вони завжди з’являються разом. Наприклад, при спалюванні водню

окислення

водень окислюється, а кисень відновлюється. Поєднання азоту та кисню, що утворюється при високих температурах, відбувається за тією ж моделлю.

Це утворення оксиду азоту окислює азот і зменшує кисень. У деяких реакціях окислення є більш помітним. Наприклад, при спалюванні метану,

як вуглець, так і водень окислюються (отримують кисень). Подальше зменшення кисню, мабуть, легше побачити, коли відновлення описується як приріст водню.

З іншого боку, реакція діоксиду свинцю при підвищених температурах виявляється лише зменшенням.

Відновлення діоксиду свинцю очевидно, але пов'язане з цим окислення кисню легше побачити, коли окислення описується як втрата електронів.

Перший підхід до окислення та відновлення полягає у додаванні або видаленні кисню. Альтернативний підхід полягає в описі окислення як втрати водню та відновлення як збільшення водню. Це має перевагу в описі спалювання метану.

При такому підході стає зрозуміло, що вуглець окислюється (втрачає всі чотири водню), а частина кисню відновлюється (водень отримує). Інша реакція, в якій водневий підхід робить ситуацію зрозумілішою, це проходження метанолу через гарячу мідну марлю з утворенням формальдегіду та газоподібного водню (Хілл та Колб):

Обидві молекули, що містять вуглець, мають однаковий вміст кисню, але утворення формальдегіду вважається окисленням, оскільки водневі речовини втрачені. Утворення Н2 є процесом відновлення, оскільки два виділяються водню зближуються.

Утворення метанолу в результаті реакції оксиду вуглецю з воднем, поєднує окислення і відновлення в простий молекулярний продукт.

СО відновлюється в міру отримання водню, а водень окислюється завдяки його зв’язку з киснем.

Перший підхід до окислення та відновлення полягає у додаванні або видаленні кисню. Альтернативний підхід - описувати окислення як втрату електронів і відновлення як приріст електронів. Прикладом, коли цей підхід є цінним, є високотемпературна реакція діоксиду свинцю.

У цій реакції атоми свинцю набирають один електрон (відновлення), тоді як кисень втрачає електрони (окислення).

Цей погляд на окислення та відновлення електронів допомагає впоратися з тим, що "окислення" може відбуватися навіть тоді, коли немає кисню! Визначення окислювально-відновних реакцій поширюється на інші реакції з неметалевими елементами, такими як хлор та бром. Наприклад, в реакції

Mg + Cl2 -> Mg 2+ + 2Cl -

Магній втрачає електрони і тому вважається, що він «окислюється», тоді як хлор отримує електрони і, як кажуть, відновлюється. Іншим способом судити про те, що хлор знижений, є той факт, що заряд на атомах стає більш негативним або зменшується. Розгляд шихти як "окисного числа" є ще одним способом характеристики окислення та відновлення.

Розгляд питання окиснення та відновлення як втрати та приросту електронів відповідно є особливо доречним для вивчення реакцій в електрохімічних клітинах. Наприклад, у цинково-мідній комірці відбуваються напівреакції окислення та відновлення

Zn (s) -> Zn 2+ (aq) + 2e -

Cu 2+ (aq) + 2e - -> Cu (s)

Перший підхід до окислення та відновлення полягає у додаванні або видаленні кисню. Альтернативною точкою зору, яка є корисною при іонній обробці, є визначення числа окислення, рівного чистому заряду продукту реакції. Потім окислення розглядається як реакція, що збільшує кількість окислення і відновлення, як така, що зменшує кількість окислення. Цей погляд на окислення і відновлення допомагає впоратися з тим, що "окислення" може відбуватися навіть тоді, коли немає кисню! Визначення окислювально-відновних реакцій розширено, включаючи інші реакції з неметалевими елементами, такими як хлор та бром. Наприклад, в реакції

Mg + Cl2 -> Mg 2+ + 2Cl -

Mg бачить, що його число окислення збільшується з 0 до 2 (окислення), тоді як атоми хлору зазнають зменшення числа окислення з 0 до -1 (відновлення).

Це, по суті, еквівалентно розгляду окислення та відновлення як збільшення або втрати електронів, але запам'ятати його може бути простіше.