стани

Вода (H2O) - це сполука водню та кисню. Він складається з двох атомів водню та одного атома кисню. Склад постійний і не залежить від держави - застосовується до води в будь-якому штаті - річкової води, морської води, льоду, снігу, водяної пари, дощу, води у басейнах.

Вода, пара, лід

Газова вода - туман, серпанок, водяна пара

Викликає вологу. Це безбарвний прозорий газ, який може змінювати об’єм і форму. У газоподібному стані молекули не зв’язані між собою і тому можуть відокремлюватися одна від одної в просторі. Молекули води в повітрі перетворюються на крапельки води. Це пов’язано з більш холодним середовищем. Цей процес називається конденсацією.

Сублімація на дуже холодному повітрі може утворювати крихітні кристалики льоду. Водяна пара невидима під час газоподібного стану і позначається вологістю повітря. Водяна пара - основна причина блискавки. За допомогою молекули води, збільшеної в сто разів, ми могли спостерігати молекулу води розміром близько 1 сантиметра. Відстань між ними становила б 1 дециметр. Молекули води постійно літають і стикаються - вони знаходяться в постійному русі.

Рідка вода - дощ, водотоки, службова вода

Він складається із заповідників, створених багато мільйонів років тому, і постійно циркулює в природі. У воді молекули рухаються близько один до одного і притягуються один до одного. Сусідні молекули утворюють ланцюги, які за мить розриваються і знову з'єднуються. Він легко змінює форму, але зберігає постійний об’єм. Молекули води пов'язані між собою водневими зв'язками з динамічними постійно рухомими агрегатами. Вони можуть адаптуватися до простору, який вони заповнюють.

Кругообіг води на землі підпорядковується певним законам. Поки вода не повертається до землі, вона поглинає вуглекислий газ, аміак та різні гази, домішки з повітря, хімічні сполуки - кислотні дощі. Так само проходження води через шари Землі означає збагачення різними елементами та сполуками.

Насичення повітрям

Тверда вода - лід, сніг

Нагрівання та затвердіння води

Температура, при якій кристал переходить у рідину, називається температурою плавлення. Коли температури знаходяться в межах від нуля до плюсів, відбувається розрив. Цю температуру зазвичай називають температурою замерзання (0oC). Молекули води в кристалах коливаються з постійно зростаючою швидкістю і згодом вивільняються, рухаючись близько один до одного, але вже вільні.

Протилежний процес при зниженні температури називається затвердінням. Вивільнені молекули рухаються повільніше і поступово зближуються. Вони осідають поруч у певних положеннях - рідина перетворюється на кристал. Цікаво, що температура плавлення кристалічних речовин така ж, як і температура їх затвердіння. Різниця між кристалічними та аморфними речовинами полягає також у способі їх затвердіння та плавлення. Кристалічна речовина має точну температуру плавлення і лише на півградуса нижче температури - тверда речовина, на півградуса вище температури - достатньо рідкої речовини.