Хімічна реакція під час нейтралізації: Na + + OH - + H 3 O + + Cl - = 2 H 2 O + Na + + Cl Обчисліть, скільки ммоль і скільки міліграмів NaOH містить розчин NaOH, отриманий у пробірці. Приклад розрахунку: Якщо концентрація розчину HCl становить 0,1 М, а коефіцієнт (f) становить 1011 і 9,6 см 3, для титрування 10 см 3 розчину NaOH, спочатку зваженого: V NaOH c NaOH = V HCl c HCl f 10,0 c NaOH = 9,6 0,1 1,011 C NaOH = 0,097 M => 100 см 3 у нашому вихідному розчині 0,0097 моль, тобто 9,7 ммоль. Це 9,7 40 = 388 мг. Запишіть рівняння реакції та виміряні та обчислені дані у звіт!

тіосульфату

1.5. Підготовка буферного розчину Доступні розчини: 1.) 1 М розчину CH 3 COOH 2.) 1 M розчину CH 3 COONa Підрахуйте, скільки см 3 0,1 М розчину оцтової кислоти та скільки см 3 0,1 М розчину ацетату натрію потрібно поєднують, отримуючи 10 см 3 буферного розчину з рН XX. Зважте розчини з бюретки у пробірку. Додайте 2 краплі індикатора бромокрезолу зеленого кольору до вмісту пробірки і порівняйте колір отриманого розчину з показаною кольоровою шкалою. Запишіть, який колір відповідає кольору утвореного буферного розчину. Процедура розрахунку: V кислота + V сіль = 10 10 XX = K sc кислота V кислота/(c сіль V сіль) = 1,78 10-5 1 V кислота/[1 (10 V кислота)] Обчисліть, скільки 1М розчину соляної кислоти або скільки 1М розчину NaOH потрібно додати в буфер, щоб змінити рН буфера на 0,5 одиниці рН! Запис у звіті: 1. рівняння реакції 2. дані вимірювань і розрахунків 3. спостереження

Приклад розрахунку: Наприклад, наш буфер готували з 4 см 3 1 М оцтової кислоти та 6 см 3 1 М розчину ацетату натрію (pH 4,93). Додавання розчину соляної кислоти (1 М, х см 3): 10 - (4,93-0,5) = 1,78 10-5 (1 10-3 4 + 1 10-3 х)/(1 10-3 6 1 10-3 х ) Додавання розчину гідроксиду натрію (1 М, х см 3): 10 - (4,93 + 0,5) = 1,78 10-5 (1 10-3 4 1 10-3 х)/(1 10-3 6 + 1 10- 3 х)