Пов’язане повідомлення

Завдання

Необхідні інструменти та матеріали

Попереджувальні знаки

Під час експерименту рекомендуються захисні рукавички! Під час експерименту необхідно носити захисні окуляри!
AgNO3 є корозійним, металеве срібло виділяється при контакті зі шкірою.

Відео

Спостереження, досвід, висновки

Галогеніди срібла, за винятком фтору, дуже погано розчиняються у воді і можуть бути ідентифіковані за різним кольором осадів. Хлорид срібла - білий, бромід срібла - блідо-жовтий, йодид срібла - певний жовтий колір. Розчинність та продукти розчинності наведені в таблиці нижче:

нітрату

формула c (моль/дм 3) L (моль/дм 3) х
AgNO3 7.18
AgCl 1,34 · 10 -5 1,8 · 10 -10
AgBr 7,21 · 10 -7 5,2 · 10 -13
AgJ 9.11 · 10 -9 8,3 · 10 -17

Рівняння реакцій

Хімічні знання

Нітрат срібла

Нітрат срібла отримують розчиненням у азотній кислоті срібла.

У медичній практиці (здебільшого сплавлений з нітратом калію) його застосовували у формі стрижнів як затверджувач і для випалювання бородавок. Його можна використовувати в лабораторіях для виявлення та кількісної оцінки галогенних та ціанід-іонів.

Відновники, такі як декстроза, формальдегід, відновлюють аміачний розчин сполуки, виділяючи срібло, а срібло потім осідає у вигляді дзеркала на стінці посудини, це називається срібним дзеркальним тестом.

Головоломка

1. Завдання

Яка розчинність AgCl виражається у мг/дм 3 у воді при 25 ° C, де LAgCl = 1,83⋅10 –10? (MAgCl = 143,32 г/моль)

Оскільки дисоціація в розчині практично повна

S = [AgCl] = [Ag +] = [Cl -]

L = [Ag +] ⋅ [Cl -] = [Ag +] 2 = [Cl -] 2

L = 1,35⋅10 -5 моль/дм 3

Розчинність AgCl становить 1,35⋅10 -5 моль/дм 3. 1.35⋅10 -5 моль AgCl 1.94⋅10 -3 г = 1.94 мг, так що AgCl

розчинність у мг/дм 3: 1,94 мг/дм 3 .

2. Завдання

Давайте подивимось на дещо складніший приклад:

Склад порошкової суміші KCl - KBr визначали за Мором непрямим методом. З 0,45500 г порошку невідомо готували маточний розчин на 100 см3. Зразки 10,00 см3 цього вихідного розчину титрували 0,05 моль/дм3 AgNO3. Середня втрата ваги становила 9,80 см3. Який відсоток за масою зразка? (MKCl = 74,56 г/моль, MKBr = 119,01 г/моль)

У 10,00 см 3 маса KCl дорівнює x g, що становить x/74,56 моль, тоді маса KBr становить (0,045 - x) g, що становить 0,045 - x/119,01 моль.

9,80⋅0,05 = 0,49 ммоль = 4,9⋅10 -4 моль AgNO3, витраченого на зразок, це загальна кількість молей KCl і KBr,

Таким чином, виходячи з рівнянь:

x/74,56 + (0,045 - x)/119,01 = 4,9⋅10 –4

0,0223 г KCl та 0,0450 - 0,0223 = 0,0226 г KBr в 0,0450 г порошкової суміші.

Якщо 0,0450 г 100%, то 0,0223 г KCl 49,56% і KBr 100 - 49,56 = 50,44%.

Отже, відсоток за масою зразка: KCl 49,56%, KBr 50,44%.