Рекомендувати документи

знань

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

ХІМІЧНІ ЗНАННЯ РОЗШИРЕНІ ПИСЬМОВІ ВИПРОБОВАНІ ЗАВДАННЯ

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

Загалом 20 балів

Вправа Прочитайте опис препарату заліза (II) оксалату дигідрату. Рівняння реакції:

FeSO 4  7 H 2 O + (NH 4) 2 (COO) 2  H 2 O = Fe (COO) 2  2 H 2 O + (NH 4) 2 SO 4 + 6 H 2 O

- Зважте 10,0 г кристалічного сульфату заліза на високошвидкісному вазі. Зробіть розчин FeSO4 ∙ 7 H2O. - Зважте на 10% більше оксалату амонію в кристалічній воді, ніж теоретично необхідно і приблизно Зробіть розчин, розчинивши у воді 40 ºC. - Якщо розчини не прозорі, перед перемішуванням відфільтруйте їх на плісированому фільтрі. - Розчин оксалату амонію обережно влийте у розчин сульфату заліза при постійному перемішуванні і дайте відстоятися при кімнатній температурі. - Злийте жовтий осад, що утворився після осадження, і фільтруйте через лійку Бюхнера. - Змийте осад невеликою кількістю холодної води і висушіть на повітрі! - Залиште повітря висохнути до постійної ваги. Дані про розчинність: при 20 ºC: FeSO4 25,6 г/100 г води Молярні маси: FeSO4 152 г/моль (NH4) 2 (COO) 2 124 г/моль Fe (COO) 2 144 г/моль A) Перелічіть мінімум шість інструментів, необхідних для виконання завдання!

Як би ви визначили, що осад промили до безсульфатної основи? . .

Як би ви визначили, що опади висохли до постійної ваги? . .

З рівняння реакції обчисліть масу оксалату амонію в необхідній кристалічній воді, використовуючи 10% перевищення над теоретичною вимогою. Обчисліть, скільки см3 води потрібно для розчинення 10,0 г кристалічного сульфату заліза. Візьміть густину води за 1,00 г/см3. Дайте результат, округлений до найближчого цілого числа! Обчисліть масу теоретично одержаного дигідрату оксалату заліза (II). Який відсоток виходу, коли маса заліза (II) оксалату дигідрату після сушіння становить 2/8

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

Загалом 7 балів

Проба 15,0 грам була взята з матеріалу, що містить NaOH. Після розчинення зразок промивали в мірну колбу на 200,0 см3, доводили до позначки, а після гомогенізації порції 25,0 см3 отриманого таким чином вихідного розчину титрували 0,1012 моль/дм3 соляною кислотою. Середня втрата ваги становила 18,90 см3. Обчисліть масову концентрацію NaOH у вихідному розчині. Обчисліть відсоток за масою NaOH у зразку. Виберіть показник для титрування з таблиці нижче: у кислому середовищі в лужному середовищі діапазон опадів метиловий оранжево-червоний жовтий 3,1 - 4,4 метилово-червоний червоний жовтий 4,4 - 6,2 фенолфталеїн безбарвний фіолетовий 8,1 - 9,5 тимолфталеїн безбарвний синій 9,5 - 10,5

На малюнку нижче показано криву титрування титрування, описану в завданні. Назвіть координати та запишіть значення, які можна вивести з тексту завдання!

Загалом 8 балів

У хімічній лабораторії під час різних робіт залишалося 2600 см3 18,8% та 4200 см3 50,5% розчину сірчаної кислоти. Для наступного завдання потрібно 40,0% розчин сірчаної кислоти. Щільність w = 18,8% розчину сірчаної кислоти 1130 г/см3 Щільність w = 40,0% розчину сірчаної кислоти 1303 г/см3 Щільність w = 50,5% розчину сірчаної кислоти 1400 г/см3 Молярна маса сірчаної кислоти: 98,1 г/моль.

Скільки см3 розведеного розчину потрібно вилити в більш концентрований розчин, щоб отримати бажані 40,0% розчину і витратити всі більш концентровані розчини? 1 см3 приготовленого 40,0% розчину зважують у мірну колбу об’ємом 500 см3, доводять до позначки та гомогенізують. Яким буде рН розчину в мірній колбі?

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

Всього 11 балів

На малюнку зображено атмосферний дистиляційний апарат. Доповни фігуру!

Напишіть на малюнку назву частини пристрою, на яку вказує стрілка!

За допомогою стрілок позначте вхід і вихід охолоджуючої води. Завершіть малюнок вище, нагріваючи повітряною ванною замість прямого нагрівання. Також назвіть інструменти, які використовувались для його завершення!

Всього 12 балів

завдання На етикетці пляшки з мінеральною водою написано: Кальцій: 83 мг/л Натрій: 23 мг/л Бікарбонат: 327 мг/л Фтор: 0,3 мг/л Хлорид: 9 мг/л Ar (Ca) = 40,1

Магній: 41 мг/л Калій: 1,1 мг/л Сульфат: не виявляється Йодид 0,012 мг/л Не містить нітритів та нітратів. Ar (O) = 16,0

Опишіть формулу сполук, які можуть спричинити різну жорсткість мінеральної води!

. Обчисліть жорсткість мінеральної води за німецькою жорсткістю! Який об’єм 0,105 моль/дм3 соляної кислоти витрачається при титруванні 100 см3 мінеральної води за допомогою метилоранжевого індикатора? Також напишіть рівняння реакції, що має місце!

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

Загалом 8 балів

Згрупуйте наступні матеріали. Матеріал можна написати в декількох місцях! 1. 5. 9.

A) B) C) D) E) F) G) H)

CuSO4 ∙ 5H2O 2. NaOH 3. AgCl KCl 6. Na2C2O4 7. CaO KMnO4 10. H2O2 11. cc. H2SO4 Окислювальний ефект. Нерозчинний або погано розчинний у воді. Утворює комплекси під дією розчину аміаку. Синій на твердому. Гігроскопічний. Використовується як титульний матеріал. При змішуванні з водою спостерігається сильне нагрівання. Його водний розчин є вимірювальним розчином для окислювально-відновних титрувань.

4. KHCO3 8. Na2S2O3 12. BaSO4 . . . . . . . .

Загалом 7 балів

У лабораторії 200,0 см3 розчину сірчаної кислоти щільністю 1,830 г/см3 зберігали у пляшці з рідиною. Пробка скляної посудини була погано закрита, тому, коли це було помічено, щільність розчину визначали методом пікнометра. Вага пікнометра з дистильованою водою: 48,1904 г Вага пікнометра з порожнім: 25,7342 г Вага пікнометра з сірчаною кислотою: 66,1603 г Щільність дистильованої води: 0,9971 г/см3 У таблиці наведено склад та щільність розчину сірчаної кислоти. w% 82,44 83,01 83,51 84,02 84,50 85,10

 (г/см 3) 1.760 1.765 1.770 1.775 1.780 1.785

w% 85,70 86,30 86,92 87,60 88,30 89,16

 (г/см 3) 1.790 1.795 1.800 1.805 1.810 1.815

w% 90,05 91,00 92,10 93,56 95,60 98,52

 (г/см 3) 1,820 1,825 1,830 1,835 1,840 1,845

Яким був процентний відсоток за масою вихідного розчину сірчаної кислоти? Як змінився його склад? Підкресліть правильну відповідь і вкажіть причини. концентрований у незміненому розведеному обґрунтуванні: .

Обчисліть щільність зміненого розчину. Який відсоток за вагою розчину став?

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

Всього 12 балів

Гіпо, що використовується в побуті для відбілювання та дезінфекції, - це 5,25 мас.% Розчину гіпохлориту натрію (NaOCl). Концентрована соляна кислота також використовується в домашніх господарствах для видалення накипу. Соляна кислота, що комерційно доступна, становить 37,0% по масі і має щільність 1,185 г/см3.

Чому заборонено поєднувати або зберігати два розчини поруч один з одним? Дайте відповідь рівнянням реакції!

Обчисліть кількість дм3 газу при 23 ° С при 1010 кПа, коли поєднано 200 г гіпо та 20,0 см3 соляної кислоти.?

Всього 10 балів

Для кожного завдання обведіть літеру, щоб позначити єдину правильну або лише неправильну відповідь!

Яку реакцію називають срібним дзеркальним тестом? HCOOH + 2 Ag + + 2 OH– = CO2 + 2 Ag + 2 H2O 2 AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2 Ag NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Всі три. Жоден.

Яка характеристика не відповідає дійсності чотирихлористого вуглецю? Приємно пахне. Безбарвний. Горючий. Не змішується з водою. Хороший розчинник для неполярних матеріалів.

III. Карбонові кислоти - це сполуки вуглецю, функціональною групою яких є А) формил. Б) гідроксильна група. В) оксогрупи. Г) карбоніл. Д) карбоксильна група.

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

Кількість продукту горіння, що утворюється при згорянні 1 моль сполуки формули C3H8, становить 1 моль. 3 моль 5 моль 7 моль 9 моль.

Оцтова кислота токсична. твердий при кімнатній температурі та стандартному тиску. слабша кислота, ніж вугільна кислота. можна використовувати для видалення накипу в домашньому господарстві. важко розчинний у воді.

VI. Який різкий запах газу? А) Ацетилен. Б) Сірчистий ангідрид. В) Дигідрогенсульфід. Г) Метан. Д) Азот. VII. Яка молекула речовини має найміцніший зв’язок? A) HCl B) C6H6 C) H2O D) H2S E) CO2 VIII. Який водний розчин буде кислим? A) FeCl3 B) Mg (HCO3) 2 C) Na3PO4 D) NaCl E) KNO3

ТЕСТ НА СЕКТОРНІ ПРОФЕСІЙНІ НАВИЧКИ

IX. Яка речовина є окисником у такій реакції: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O? A) SO2 B) H2S C) S D) H2O E) Немає. X. A) B) C) D) E)

Який матеріал має найбільше окисне вуглецеве число? Вуглекислий газ. Мурашина кислота. Метан. Метанол. Ацетон.

Загалом 5 балів

Порівняйте твердження в рядку таблиці та покажіть відповідний реляційний знак () у середньому стовпці таблиці!

Кількість електронів у молекулі азоту.

Кількість електронів у молекулі чадного газу.

Щільність повітря.

Щільність вуглекислого газу.

Швидкість фільтрації при 20 ° C.

Швидкість фільтрації при 50 ° C.

Концентрація рН 3 розчину азотної кислоти.