Refet успішно відправлено.
Кобальт є хімічним елементом у Періодичній системі елементів, який має марку Co і протонне число 27. Кобальт феромагнітний, твердіший і міцніший за сталь, і дуже міцний. За хімічними властивостями він нагадує залізо та нікель. У сильних мінеральних кислотах кобальт розчинний при утворенні газоподібного водню. Він відносно стійкий до атмосферної корозії та води. Ціна кобальту досить висока через відносно низьку частоту та складність виробництва, а в окремі періоди ціна запасів кобальту досягає рівня срібла. Тому його використовують переважно в металургії лише в тих випадках, коли він не може бути замінений якимось дешевшим металом і він сплавляється в сплави лише у відносно невеликих кількостях. Стійкість металевого кобальту до впливів навколишнього середовища (атмосферне окислення, вода) означає, що електролітичним осадженням кобальтового покриття на поверхню менш благородного металу ми захищаємо його від корозії.
Опромінення стабільного ізотопу кобальту 59Co енергійними нейтронами (наприклад, в ядерному реакторі) утворює нестабільну 60Co. Цей радіоізотоп розпадається з періодом напіврозпаду близько 5 років, виділяючи сильне гамма-випромінювання. З цієї причини кобальт також іноді використовується як верхня оболонка атомної бомби (так звана кобальтова бомба), після вибуху відбувається вищезазначена трансмутація та забруднення району радіоізотопом 60Co.
Біологічне значення
Слідові кількості кобальту важливі для великої кількості живих організмів, включаючи людину. Показано, що концентрація кобальту в кілька десятих міліграмів на кілограм землі покращує здоров’я випасу худоби. Кобальт також входить до складу одного з важливих членів вітамінів групи В, вітаміну В12.
Мідь (Cuprum) є хімічним елементом у Періодичній системі елементів, який має знак Cu і протонне число 29. Мідь - це благородний неантропний метал з кубиком, орієнтованою на поверхню кристалічною системою червоного кольору. Він має високу теплопровідність, гарячу та холодну формуваність та хорошу корозійну стійкість.
Використання міді
Мідь використовується в технічних цілях як чистий метал (близько 55% виробництва), а також як сплав з різними елементами (решта). До 75% мідних виробів використовується в електротехніці, а потім у машинобудуванні, харчовій промисловості та хімічній промисловості.
Технічна мідь сира металургійна мідь містить лише від 94 до 97% Cu, металургійна мідь може досягати чистоти до 99,85% Cu, її отримують шляхом пірометалургійного рафінування сировинної металургійної міді, електродної міді або катодної міді досягають до 99,95% Cu, її виробляють електролітом рафінація, найчистіша мідь із вмістом до 99,999% Cu виробляється шляхом вакуумного рафінування з катодної міді, безкиснева мідь, стійка до водневої хвороби, використовується спеціально для зварювання.
Мідні сплави
Мідні сплави утворюють дві основні групи: латунь - сплави міді з цинком як основною добавкою, бронза - сплави міді з оловом, алюмінієм, свинцем як основною добавкою.
Біологічне значення
Мідь є важливим елементом для всіх вищих рослин і тварин. Після всмоктування в шлунково-кишковому тракті він зв’язується з альбуміном і транспортується до печінки. У крові церулоплазмін зв'язується з білком плазми. Він входить до складу різних ферментів у вигляді центрів міді в оксидазі цитохрому-С та супероксиддисмутазі (містить мідь та цинк).
На додаток до своєї ролі в ферментах, мідь використовується для біологічного транспорту електронів. Білки мідної міді, які беруть участь у транспорті електронів, включають, наприклад, азурин та пластоціанін. Назва "синя мідь" походить від інтенсивного синього кольору, що виникає внаслідок переносу заряду ліганд-метал (LMCT), смуга поглинання комплексу становить близько 600 нм. Цинк і мідь, швидше за все, будуть конкурувати за засвоєння в шлунково-кишковому тракті, тому дієта з переважанням одного з цих мінералів може мати дефіцит в іншому. Рекомендована добова доза міді для здорових дорослих становить 0,9 мг/добу.
Токсичність
Усі сполуки міді, якщо не вказано інше, слід вважати токсичними. Смертельна доза сульфату міді для людини становить приблизно 7-10 грам. Запропонована безпечна концентрація міді в питній воді для людей коливається залежно від джерела, але має тенденцію стабілізуватися від 1,5 до 2 мг/л.
Референтне споживання їжі: допустима верхня межа споживання міді міді для дорослих з усіх джерел становить 10 мг/добу. Важлива частина токсичності міді походить від її здатності приймати і віддавати електрони при зміні ступеня окислення. Це каталізує утворення високореактивних іонів радикалів, таких як гідроксильний радикал, способом, подібним до реакції Фентона. Цю каталітичну активність використовують ферменти, з якими мідь зазвичай асоціюється, а отже, токсична лише в тому випадку, якщо вона відокремлюється і не опосередковується. Це збільшення кількості вільних вільних радикалів називається окислювальним стресом і є предметом активних досліджень при різних захворюваннях, де мідь може відігравати важливу, але меншу роль, ніж при гострій токсичності.
Цинк (Zincum z nem. Zinc) - хімічний елемент у Періодичній системі елементів, який має знак Zn і протонне число 30. Цинк - це м’який легкоплавкий метал, що застосовується з часів Середньовіччя. Він служить частиною різних сплавів. Він використовується у виробництві барвників, і його присутність у їжі необхідна для правильного розвитку організму, але надмірна кількість може завдати шкоди.
Виникнення та виробництво
Він відносно багато представлений у земній корі. Середній вміст становить приблизно 100 мг/кг. Навіть у морській воді його концентрація досить висока - 0,01 міліграма на літр. За оцінками, у Всесвіті на один атом цинку припадає приблизно 100 мільйонів атомів водню.
Основним мінералом і рудою для промислового виробництва цинку є сфалерит, хімічно сульфід цинку ZnS. Іншим мінералом цинку є смітсоніт (раніше - каламін), карбонат цинку ZnCO3 та оксид цинку - цинкіт. Рідко в природі ми також можемо зустріти елементарний металевий цинк. Цинк є відносно реакційноздатним елементом, на повітрі він покритий шаром карбонату та оксиду цинку.
Найбільш використовувані сполуки - оксид цинку - аптека, косметика карбонат цинку - аптека, косметика сульфат цинку (народна біла скеля) хлорид цинку - також зустрічається в деяких батареях.