Рекомендувати документи

warum

2. Співвідношення сполук однакове в діоксиді вуглецю та діоксиді кремнію. Однак тип сітки різний. Чим можна пояснити розбіжність?

3. Бор включається в кристалічну структуру кремнію під час виготовлення ("забруднення") напівпровідників. Коли гірські породи утворюються, іони алюмінію включаються в кристалічну структуру силікатних мінералів. Яка електронна структурна причина подібності? 4. У чому схожість, а в чому різниця між вапном (фруктами), мармуром та кальцитом або арагонітом?

"ЧОМУ?" (ЧОМУ? WARUM?) »Редактор: д-р Андраш Рока У цьому розділі ми чекаємо пояснення явищ, які вам добре відомі або що ви можете проводити експерименти вдома. Будь-який вік може спробувати вирішити проблеми, оскільки явище можна інтерпретувати на різних рівнях знань. Тому часткові рішення можна подавати! Йдеться про мобілізацію знань, вираження доказової сили незалежної ідеї. Питання (іноді) навмисно формулюються повсякденною мовою, щоб, як ми сподіваємось, якомога більше зосередитись на цьому. Бажаємо вам гарних розваг та успішної роботи! Документи, що відповідають офіційним вимогам, можна надсилати поштою на наступну адресу разом із формою вступу до 1 вересня 2008 року: KÖKÉL “Чому” Університет Етвеша Лоранда, хімічний факультет, Будапешт, стор. 32. 1518 1. Атом і елемент кремнію неорганічного світу. У чому подібність, а в чому різниця -

електронна структура кремнію та вуглецю,

типи склеювання та решітки кремнієвих та вуглецевих "структур"; і

між будовою конструкцій?

5. Якщо порівняти (скажімо на малюнках) церкви, побудовані в романському та готичному стилях, одна з істотних відмінностей полягає в тому, що бічні стіни готичних церков, можливо, вже пропускали світло. Тобто на бічних стінах були вирізані величезні вікна. Яке хімічне тло нового архітектурного рішення? 6. Які хімічні зв’язки з’явились у вашій структурі дитинства нижче? - будувати кубики (замок) - LEGO (замок) - борошно/соляний пластилін (фігури) - пісок (замок) 7. У народній архітектурі будівельним матеріалом був саман. Глину виготовляють змішуванням глинистої землі, «розбитої» (злакової злаки) та води у відповідних пропорціях. Який із сучасних «сучасних» конструкційних матеріалів має глину? Яку структуру ми отримуємо, спалюючи саман?

Рішення “Завдання для початківців” на 2007/2008 навчальний рік 12

K71. Визначення одиниці атомної маси: 1/12 маси маси ізотопу вуглецю 6С. Значення 12 г/12 6 1023 = 1,66 10-24 г = 1,66 10-27 кг. Якщо "марсіани" виступають на ізотопі заліза 56

K78. Матерія Взаємодія між "повітрям" і твердою формулою речовини

Контрольна вага (у г) 80г

2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s) 80g + 32g 2HgO (s) 2Hg (f) + O2 (g 433.2g

2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 H2O (s) 80g + 44g 124g P4O10 (s) + 6H2O (g) 4H3PO4 (s) 284g

(NH4) 2CO3 (NH4) 2CO3 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 96g 34g + 44g + 18g

Зміна ваги, виражена у відсотках 32100/80 = + 40% 100% (без твердого кінцевого продукту) 44100/80 = 55% 108100/284 = 38, 03% 100% (без твердої форми)

* У воді з високою вологістю може відбуватися додаткове поглинання та перекристалізація води. 2NaOH + CO2 + 9H2O Na2CO3 10H2O. Цей процес являє собою збільшення на 206 100/80 = 257,50%. б) 5 грамів твердих речовин стали 6,9 грамами матеріалу в повітрі. Збільшення ваги 1,9 г 100/5 г = 38%; Оскільки це збігається із зміною маси фосфорної кислоти, розумно припустити, що саме Р4О10 був речовиною, про яку йде мова. Аттіла Свейцер, с.9, середня школа Йозефа Етвеша, Будапешт K79. Якщо найменше окисне число невідомого елемента в реакціях дорівнює 0, це означає, що початковий оксид був відновлений до елементарного стану, позначимо його молярну масу через Mx! Оскільки найвище окисне число елемента становить +6, а сума окислювальних чисел у сполуці дорівнює 0, сума окислювального числа атомів кисню в сполуці повинна становити -6, тобто сполука містить 3 атоми кисню, тому молярна маса оксиду дорівнює Mx + 3 16. 1,5Mx = 48, Відповідно до тексту задачі: Mx 2,5 = Mx + 48 з яких Mx = 32 Елементом молярної маси 32 г/моль є сірка. В іншому оксиді елемента маса сірки та кисню дорівнює, так що на один моль сірки потрібно 32 г кисню, тобто 2 молі кисню; вихідним оксидом є діоксид сірки: SO2. Відповідь: елементом є сірка (S), її сполуками є SO2 і SO3. Майер Мартін Янош с. 10, цистерціанський орден Середня школа Лайоша Надя, Печ

K83. При змішуванні розчинів діє закон утримання маси, але обсяги розчинів не є адитивними, тобто: V3 V1 + V2. Розчин 1 = 1,235 г/см3 V = 100 см3 c = 32 м/м% = 0,32 mo =? Крок 1 м (H2SO4) =? Крок 2

Суміш = 1,380 г/см3 V = 328,5 см3 c = 48 м/м% = 0,48 mo =? Крок 3 м (H2SO4) =? Крок 4

Розчин 2 = 1,440 г/см3 V =? Крок 6 c =? Крок 8 місяців =? Крок 5 м (H2SO4) =? Крок 7

за умов 24,5 дм3 об’єм 103,78 г газу становить 149,56 дм3. (c) 100 г води в насиченому розчині при 25 oC мають об'єм 0,1 дм3, а об'єм 48,62 г NH3, розчиненого в ній, має об'єм V = 24,5 дм3 48,62 г/17 г = 70 дм3. Збільшення кількості розчинника та розчиненої речовини в 10 разів дає 1 літр води, що розчиняє 700 літрів аміаку. Бенджамін Ковач, с.9, Гімназія Клари Ле Вей, Печ

Ступінь окислення 2 Me + 2HCl MeCl2 + H2 Ступінь окислення 3Me + 6HCl 2MeCl2 + 3H2 Ступінь окислення 4 Me + 4HCl MeCl4 + 2H2 Розпізнається з молярної маси металу: M = 2g/nx, де nx - кількість металу. На основі рівнянь реакції значення nx можна визначити як функцію n (H2). Враховуйте кількість металу та молярну масу металу в кожному випадку!

K85. а) Спочатку був 34,89% насичений розчин. З цієї кристалізованої х г маси CuSO4 5H2O. Кристалічний сульфат міді можна розглядати як "розчин", в якому 90 грам води (5 · 18) містить 159,5 г/м (CuSO4 = 159,5)/розчиненої речовини, тобто 63,93% сульфату міді. Це залишило 192-х ваговий розчин 12,51%. Так звані змішування: m1 c1 + x c2 = (m1 + x) c3. Індекс 1 позначає вихідний розчин, індекс 2 - кристалічний сульфат міді, а номер 3 - інший розчин. 192 34,89 + x 63,93 = (192+ x) 12,51. Розв’язуючи рівняння для x: x = −83,63g, тобто вага розчину зменшилась через 83,63g CuSO4 5H2O, що кристалізується зсередини. б) Оскільки ваговий відсотковий склад кристалічного сульфату міді відомий, можна підрахувати, що кристалізований матеріал 113,77 г містить 72,73 г мідного купоросу. Другу частину задачі також можна розв’язати на основі рівняння m1 c1 + m2 c2 = (m1 + m2) c3 на основі закону утримання маси. 192 c1 + (−113,77 63,93) = 78,23 12,51. Виходячи з рівняння, c1 = 42,98%. Гарячий насичений розчин складається з 43 г мідного купоросу та (100-43 = 57) 57 г води. Розчинність речовини повинна бути вказана на 100 г води, тому розчинність мідного купоросу при 100 oC становить 43 100/57, тобто 75,43 г CuSO4/100 г води. Áron Böröndy с. 8, середня школа Йозефа Етвеша, Будапешт

Іон металу - Me + Me2 + Me3+

nx? як функція від n (H2)

0,05 моль 0,05 моль 0,05 моль

nx = 2 n (H2) nx = n (H2) nx = 2/3n (H2)

K86. m = 2g, VHCl = 18,65 см3, c = 18 м/м%, HCl = 1,09 г/см3 V (H2) = V (CO2) = 1,225 дм3 стандартного газу n (H2) = n (CO2) = 1,225/24, 5 = 0,05 моль У сполуках невідомого металу він може перебувати в ступені окислення + 1, + 2. + 3 або +4; одне завдання - вирішити саме це. Напишіть відповідно рівняння реакцій: 1. ступінь окислення: 2Me + 2HCl 2MeCl + H2

nx дорівнює nx = 0,1моль nx = 0,05моль nx = 0,033моль l nx = 0,025моль l

20 г/моль 40 г/моль 60 г/моль

I.A, I.B немає II.A Кальцій III.A, III.B немає

Отже, Ca - це метал, який ви шукаєте. Формула карбонату металу - CaCO3. Реакція з соляною кислотою: CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 На основі рівняння реакції можна стверджувати, що n (CaCO3) = n (CO2) = 0,05 моль. У реакції m = M (CaCO3) n (CaCO3) = 100 г/моль 0,05 молей = 5 г Відповідь: 5 г вапна реагували із заданою кількістю соляної кислоти. Акос Габор Фаркас с.9, середня школа Ференца Фельдеса, Мішкольц K87. Згідно з даними, площа основи становить 40 см2 металевої пластини, яка бере участь у реакції. За співвідношенням n = c V можна розрахувати зменшення концентрації іонів міді в розчині за формулою m = nCu MCu - маса міді, нанесеної на металеву пластину. Чисельно: n = 0,5 дм3 0,237 моль/дм3 n = 0,1185 моль, маса міді, що осідає на пластині, становить 7,529 г. Початкова вага пластини становила 20,00 грам; міді збільшився б до 27,529 грам, але внаслідок розчинення (mx) невідомого металу воно становило лише 25,4 г. Звідси випливає, що невідомий метал l розчинявся у вигляді катіонів mx = 27,529г-25,40г = 2,129г . Взагалі реакцію можна описати рівнянням Cu2 + + b Me a Cu2 + + b Mex +, яке також відповідає закону збереження маси та заряду. 0,11185 моль іона Cu2 +, осаджений на невідомій пластині, має заряд 2 0,1185 моль = 0,237 моль електрона, який задається молярним символом "b" "x"

х х = 1078 г У реакції Толленса 0,978 г л л цукру утворюють 1,078 г срібла.

б) Відновлення іонів срібла може також відбуватися електролізом за відповідних умов. Іони Ag + вловлюють електрони на негативному полюсі джерела струму. Катодний процес: Ag + + e– Ag. Кількісне значення рівняння: 1 моль Ag утворюється під час поглинання 1 моля e–. Кількість електронного заряду 1 моль (постійна Фарадея) становить 96 485 кулонів, таким чином, відповідно до прямої пропорції, утворюється 1,078 г срібла Q = 964,85 C. На основі співвідношення Q = I t, де t = 1800 с, ми отримуємо I = 0,536А. Відповідь: Електроліз потрібно проводити постійним струмом 0,536А. Lívia Pelyvás с.9, професійна середня школа хімічної промисловості Тібора Ердея-Груза, Дебрецен K90. Метал, позначений Y, має більш негативний стандарт, метал, позначений Y, має більш позитивний стандартний потенціал. х. Оскільки EI - EA> 0, то kq 2 R

(D,% -; * E # F '4; -' 5 -; + 0,% 4 # '(00% 4 # &