Підготовлено: Мгр. Зузана Шоцова

періодичний

Періодична система елементів - це табличний метод відображення хімічних елементів у системі. Це регулюється періодичним законом, опублікованим у 1869 році Дмитром Івановичем Менделєєвим. Показує властивості елементів, що регулярно трапляються, залежно від їх числа протонів.

Димитрій Іванович Менделєєв і періодичний закон

Д. І. Менделєєва

Пам'ятник Менделєєву в Братиславі

Медаль Менделєєва

Він був російським хіміком, одним із двох вчених, які створили першу версію періодичної таблиці хімічних елементів. Він стверджував, що елементи розташовані за певним візерунком, що дозволило йому передбачити властивості елементів, які ще не були виявлені. Д.І. Менделєєв почав сортувати елементи у зв'язку з роботою над своїм підручником під назвою "Основи хімії". Він виявив, що хімічні елементи можна класифікувати та розташувати в певній системі на основі їх відносної атомної ваги. Розставивши елементи в системі відповідно до їх відносної атомної ваги, він виявив, що через певні проміжки - періоди елементи з подібними властивостями повторюються.

З цього він вивів періодичний закон: "Властивості елементів - це періодична функція їх відносних атомних мас". Це було в 1869 році.

Пізніше, після з'ясування атомної будови, періодичний закон був переформульований: "Властивості елементів є періодичною функцією їх атомних (протонів) або з".

Оскільки на той час були відомі не всі елементи, як це має місце сьогодні, Менделєєв отримав визнання, головним чином, передбачаючи з точністю властивості елементів, які ще не були відкриті на той час, такі як Sc-скандій, Гаггаліум, Германій.

Періодична система (система) елементів (PSP)

1. Періоди - від гр. peri - навколо та від гр. hodos - cesta - Хімічні елементи в PSP розташовані відповідно до зростаючого числа протонів на 7 горизонтальних рядів. Номер періоду ідентичний максимальному головному квантовому числу. Таким чином, з номером валентного шару, на якому розташовані валентні електрони атомів елементів, що складають даний період в PSP.

2. Групи - Хімічні елементи в PSP збираються один під одним в 16 група. Ми розрізняємо групи А та групи В. Позначаємо групи римськими цифрами від А після VIII. Тому в періодичній системі елементів ми маємо групи I.A - VIII.A та I.B - VIII.B. Кількість валентних електронів елемента, що знаходиться в даній групі, ідентичне номеру групи. Виняток становлять лише елементи VIII. Група В.

3 .Лантаноїди та актиноїди - Періодична система має окремі рядки з 6-го та 7-го періодів, так що періодична система елементів не є занадто довгою. Вони відокремлені від 6-го періоду Лантаноїди . Кількість лантаноїдів становить 14 i. Се - Лу. Перегляньте їх у прикладі PSP вище - вони позначені червоною заливкою в таблиці. Є також 14 елементів з 7-го періоду, ми їх називаємо Актиніди тобто Чт - Лр. Вони також позначені червоним кольором у PSP і розташовані під іншими елементами внизу періодичної таблиці.

Деякі групи елементів, які розташовані в PSP, мають свої звичні назви. Наприклад лужні метали це назва елементів, що входять до групи I.A - це елементи Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Так само, наприклад, називаються елементи групи II.A лужноземельні метали . Це елементи - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. VII.Група - галогени . До них належать елементи - F, Cl, Br, I, At. І так далі.

Елементи, які розташовані в одній групі в PSP, мають подібні властивості та подібну конфігурацію зовнішнього електронного шару. Елементи, що входять до групи А з однаковим числом, мають однакову кількість електронів на валентному шарі. Це стосується елементів s і p. Різниця полягає лише у значенні основного квантового числа. Елементи s мають валентні електрони в стані s, їх найвищий зайнятий рівень - рівень s, а елементи p мають валентні електрони в стані p, тобто їх найвищий зайнятий рівень - рівень p. Елементи груп А також називаються непостійні елементи, їх число валентних електронів збігається з числом групи, в якій вони знаходяться.

Валентні електрони - це електрони, що знаходяться на валентній кулі, тобто на кулі, яка востаннє зайнята електронами. Ми також називаємо його зовнішнім шаром. Валентність - зовнішні електрони визначають здатність атома поєднуватися з іншими елементами.

У четвертому, п’ятому та шостому періодах ПСП є перехідні елементи. Перехідні елементи також мають рівні d, зайняті електронами, і тому їх спільно називають aj d - елементи . Елементи d належать до групи В. Валентними електронами перехідних елементів є електрони рівня ns і електрони, розташовані на рівні (n-1) d, n ідентично номеру періоду, в якому знаходиться елемент.

Також називаються лантаноїди та актиноїди f - елементи, оскільки в лантаноїдах рівень 4f заповнений електронами, а в актиноїдах рівень 5f. Лантаноїди та актиноїди також називаються внутрішніми перехідними елементами. Рівні наповнення d і f є не зовсім регулярними.

Таким чином, елементи в PSP поділяються на:

1. Н.перехідні елементи - до неперехідних елементів належать s - елементи та p - елементи.

S-елементи - елементи I.A та II.A групи, мають електронну конфігурацію валентного шару ns, де n - номер періоду.

Р-елементи - елементи III.A - VIII.A групи. Електронна конфігурація валентного шару дорівнює ns np, де n - номер періоду.

2. Попередньоходьба елементів - до перехідних елементів належать d - елементи, валентні електрони яких займають рівні ns (n-1) d, де n - число періоду, в якому знаходиться елемент.

3. Внутрішні перехідні елементи - належать до цієї групи елементів f - елементи, які мають конфігурацію валентного шару ns (n-2) f або (n - 1) d - ми називаємо їх лантаноїдами та актиноїдами.

За фізичними властивостями можна розділити елементи:

1. Німеталів - включає елементи з високою спорідненістю до електронів, такі як галогени, благородні гази, водень,

2. Пн.локовий - включає елементи, що мають певні властивості металів та деякі властивості неметалів, наприклад: кремній, телур, бор, миш’як тощо.

3. Кови - сюди входять елементи з низькою енергією іонізації - вони легко утворюють катіони, мають металевий блиск, характеризуються своєю електро- і теплопровідністю, ці елементи пластичні, пластичні, наприклад: лужні метали, лужноземельні метали.

Характерні властивості, які можна прочитати з PSP, перелічені в наступній таблиці:

Характеристика

Протягом періоду

Всередині групи

Металевий характер елемента

Він піднімається справа наліво

Він піднімається зверху вниз

Розмір атомного радіуса - неперехідні елементи