гарячий (представлений літерою Q) - це передана енергія від однієї системи до іншої (або від однієї системи до її оточення), як правило, через різницю температур між ними. Тепло, яке термодинамічна система поглинає або виділяє, зазвичай залежить від типу перетворення, яке зазнала система.

Два або більше тіл, що контактують і мають різну температуру, через деякий час досягають теплової рівноваги (однакової температури). Цей факт відомий як Нульовий принцип термодинаміки, і проілюстровано на наступному малюнку.

буде позитивним

Одним із аспектів спеки, який слід виділити, є такий тіла не накопичують тепло але внутрішня енергія. Отже, тепло - це передача частини згаданої внутрішньої енергії від однієї системи до іншої, за умови, що обидві мають різну температуру. Його одиницями в Міжнародній системі є джоулі (J)

Вираз, який пов'язує кількість теплоти, яку маса m певної речовини обмінює зі зміною температури Δt, яку вона відчуває, є:

де c - це питоме тепло речовини.

Питома теплоємність (або питома теплоємність) - енергія, необхідна для підвищення температури 1 кг маси на 1 градус. Його одиниці в Міжнародній системі складають Дж/кг К.

Загалом питома теплоємність речовини залежить від температури. Однак, оскільки ця залежність не дуже велика, її зазвичай трактують як константу. У цій таблиці представлена ​​питома теплоємність різних елементів періодичної системи, а в цій таблиці - питома теплоємність різних речовин.

При роботі з газами досить часто виражають кількість речовини через кількість молей n. У цьому випадку називається питома теплоємність молярна теплоємність C. Тоді теплообмін визначається:

У Міжнародній системі одиницями молярної теплоємності є Дж/мольК.

  • Критерій ознак: На цих сторінках тепло, поглинене тілом, буде позитивним, а тепло, що виділяється, негативним.

Теплоємність ідеального газу

Для ідеального газу визначаються дві молярні теплоємності: a постійний обсяг (CV) та постійний тиск (Cp).

  • CV: це кількість тепла, необхідна для подачі на моль ідеального газу для підвищення його температури на один градус за допомогою ізокорального перетворення.
  • Cp: ​​це кількість тепла, необхідна для подачі на моль ідеального газу, щоб підвищити його температуру на один градус за допомогою ізобарного перетворення.

Значення обох теплоємностей можна визначити за допомогою кінетичної теорії ідеальних газів. Відповідні значення для одноатомних та двоатомних газів наведені в наступній таблиці:

де R - універсальна ідеальна газова постійна, R = 8,31 Дж/моль K.

Прихована теплота зміни фази

Коли a зміна фази, речовина повинна поглинати або віддавати певну кількість тепла, щоб воно мало місце. Це тепло буде позитивним (поглиненим), коли на малюнку відбуватиметься зміна фази зліва направо, та негативним (віддаватиметься), коли відбуватиметься фазовий перехід справа наліво.



Тепло, що поглинається або передається при фазовій зміні, не перетворюється на зміну температури, оскільки енергія, що подається або витягується з речовини, використовується для зміни стану агрегації речовини. Це тепло називається приховане тепло.

Латентне в перекладі з латинської означає прихований і називається так, оскільки, оскільки температура не змінювалася під час зміни стану, незважаючи на додавання тепла, вона залишалася прихованою, не перекладаючись на зміну температури.

Прихована теплота (L) або теплота зміни стану - це енергія, що поглинається або передається на одиницю маси речовини при зміні стану. Від твердого до рідкого це тепло називається теплом прихований синтез, від рідини до пари прихована теплота випаровування і від твердого до парового прихована теплота сублімації.

Прихована теплота для зворотних процесів (представлена ​​синім кольором на попередньому малюнку) має однакове значення в абсолютному значенні, але вона буде негативною, оскільки в цьому випадку це передана теплота.

У Міжнародній системі приховане тепло вимірюється в Дж/кг.

Кількість теплоти, поглиненої або відданої кількістю м речовини для зміни фази, визначається як:

Це тепло буде позитивним або негативним залежно від зміни фази, що відбулася.

Сторінку зробили Тереза ​​Мартн Блас та Ана Серрано Фернндес - Політехнічний університет Мадрида (UPM) - Іспанія.