1998/99. ХІМІЯ I. тур
Завдання I містить двадцять запитань. Після кожного запитання ми дали 5 відповідей, позначених буквами A, B, C, D та E відповідно.
1. Який порядок відповідає проникаючій здатності різних випромінювань, тобто що напр. наскільки товстий шар свинцю необхідний для затінення?
А) альфа 2. Молекули перераховані:
Яка характеристика не відповідає жодній з молекул?
А) лінійна
Б) октаедри
В) вчений
Г) тетраедри
Д) тригональна піраміда
3. У якої молекули немає дипольного моменту?
4. Як змінюються такі характеристики в лініях CCI4, CBr4, CI4,?
a: міцність ковалентного зв'язку
б: сила міжмолекулярних взаємодій
А) На нх, б.
Б) Обидва nх.
В) Зміна незрозуміла.
Г) І те, і інше зменшено.
E) На acskk, a b nх.
5. Розчинення твердого кристалічного матеріалу є дуже ендотермічним. Яке налаштування точно відповідає дійсності ?
А) Кристалічна енергія кристала мала.
Б) Під час процесу розчинення температура розчину підвищується.
В) Насичений розчин отримують у порядку розчинення.
Г) Речовина більш розчинна при більш високих температурах.
Д) Під час гідратації виділяється багато тепла.
6. Яке налаштування НЕ ІСТИННО ?
А) Підвищення температури збільшує швидкість ендотермічних реакцій.
Б) Зниження температури збільшує швидкість екзотермічної реакції.
В) Можуть відбуватися не тільки екзотермічні реакції.
Г) Постійна рівноваги залежить від температури.
Д) Значення константи рівноваги може бути більше 1.
7. Сполука кипить при 45 ° С, практично не проводить у чистому стані, водний розчин шкіри є провідним.
Якою була б природа сполуки у твердому стані, тобто в точці замерзання, нижче 16 ° C?
А) Іоноподібний кристал.
Б) Атомний кристал.
В) Металеві кристали.
Г) Молекулярний кристал.
Д) Виходячи з вищесказаного, цього сказати не можна.
8. Які дані необхідні для розрахунку масової концентрації 5% мас. Розчину фруктози?
I. A víz sыrыsйge
II. Щільність розчину
III. Молярна маса фруктози
А) І. Б) II. В) III. Г) І. та ІІІ. Д) ІІ. та III.
9. "Розчинення" солі найбільше збільшується, якщо її розчинити в 1 моль/дм 3 розчині HCl замість чистої води?
10. Повільно додайте розчин Na2SO4 по краплях до розчину, в якому концентрація іонів Ag +, Pb 2+, Ba 2+ та Sr 2+ однакова.
Які опади мають місце першими?
| А) BaSO4 | Колд = 1,1 · 10 -10 |
| Б) PbSO4 | Холод = 1,6 · 10 -8 |
| В) Ag2SO4 | Холод = 1,4 · 10 -5 |
| Г) SrSO4 | Колд = 3,2 · 10 -7 |
| Д) Ми вже відчуваємо реакцію між такими іонами. | |
11. Ми розвиваємо водень за реакцією цинку та соляної кислоти.
Яку зміну НЕ слід обирати, якщо ви хочете збільшити швидкість виділення водню (см 3/с)?
А) Замість гранул використовується порошок цинку.
Б) Замість 1 моль/дм 3 розчину використовують 2 моль/дм 3 розчин HCl.
В) Використовуйте 20 г цинку замість 10 г.
Г) Замість 100 см 3 використовують 200 см 3 розчину HCl.
Д) До системи додають одну-дві краплі розчину мідного купоросу.
12. Який продукт однозначно не містить карбонату кальцію?
А) Покращувач ґрунту, що підвищує рН ґрунту.
Б) Препарат від виразки шлунка.
В) Контроль.
Г) Добавки проти води.
Д) Таблиця.
13. Який матеріал має найвищу температуру плавлення?
А) Карбід кремнію.
Б) Пентахлорид фосфору.
В) Кен.
Г) Фосген.
Д) Алюміній.
14. Що відбувається, коли мідну пластинку поміщають у розчин 1 моль-дм 3 FeCl 3?
А) Змін немає.
Б) Іони Fe 3+ окислюються до елементарного заліза.
В) Розвивається водень.
Г) Іони Fe 3+ відновлені до іонів Fe 2+.
Д) Взаємно зменшуйте одне одного.
15. Розглядаються наступні налаштування
1. Амінокислоти амфотерні.
2. Водний розчин кожної амінокислоти нейтральний.
3. Є 20 амінокислот.
4. Амінокислоти - це основні будівельні блоки ДНК і РНК.
Яка установка відповідає дійсності?
А) 1-й і 3-й істинні.
Б) 1-й, 3-й, 4-й істинні.
В) Тільки 1-е є істинним.
Г) Жоден не є повністю постійним.
E) Все це налаштування відповідає дійсності.
16. Порівнювали водні розчини однакової концентрації.
У якому ряду знаходиться речовина з вищим рН розчину?
17. Скільки різних продуктів з температурою кипіння можна утворити з ізопрену, якщо на молекулу додати одну молекулу брому?
18. У цьому випадку реакції немає?
А) Срібна проба з водним розчином фруктози.
Б) Срібна проба з водним розчином целобіози.
В) 2-бутин і Na в рідкому аміаку.
Г) Пірол і калій в ефірі.
Е) Нафталіновий та бромовий каталізатори.
19. Яке налаштування НЕ ІСТИННЕ ?
А) Мурашина кислота знезаражує бромову воду під час окислення до вуглекислого газу.
Б) Бромування 1-гексену може породити два типи продуктів.
В) Фруктовий цукор можна частково перетворити у глюкозу у водному розчині.
Г) Метанол, як і формальдегід, додає до зонда срібло, перетворюючись на вугільну кислоту.
Е) Феноли є сильнішими кислотами, ніж відкриті вуглецеві спирти, тому вони дають протон гідроксид-іонам гідроксиду натрію.
20. Яке налаштування є НЕВИЩИМ серед наступних?
А) Піримідин - сильніша основа, ніж піридин, оскільки він може зв’язувати водень через два атоми азоту, тоді як піридин може зв’язувати водень лише на одному азоті.
Б) Пірол не є основним, оскільки незв’язана електронна пара атома азоту локалізована.
В) Імідазол виявляє кислотно-основні властивості як піримідину, так і піролу, тому амфотерна сполука.
Г) Протонована форма піридину є сильнішою кислотою, ніж пірол, оскільки піридин є більш слабкою основою, ніж калієва сіль піролу.
Д) Атоми азоту в кільцях гетероароматичних сполук, коли вони беруть участь з одним електроном у делокалізованій системі, як правило, є основними, а якщо вони беруть участь з двома, вони кислі.
Завдання 1 Розчиніть дві білі тверді речовини окремо у воді. Це дає безбарвний розчин і легкий розчин. Поєднання двох розчинів дало легкий осад. Осад при фільтруванні чорніє. На чорному матеріалі - у світяться стані - через нього пропускається елементний газ: виділяється червонувата речовина.
а) Що таке дві білі тверді речовини, а що - елементарний газ?
б) Напишіть рівняння процесів. 6 балів
Задача 2 Гази А і В реагують між собою згідно з таким рівнянням реакції:
A (g) + 2 B (g) 2 C (g)
Згідно з результатами вимірювань, температура в Ісландії:
- якщо його концентрацію 8 залишити без змін і концентрацію збільшити на 20%, швидкість перетворення збільшується на 20%;
- якщо концентрацію А залишити без змін, а її 8 концентрацій збільшити на 20%, швидкість перетворення буде на 44% вищою.
а) Визначте рівняння швидкості перетворення на основі експериментальних даних!
б) Швидкість реакції (виміряна між тиском p0 і постійною температурою) v0 збільшується в кілька разів, якщо початковий тиск газової суміші збільшується за рахунок збільшення об'єму та зменшення об'єму. 7 балів
Завдання 3 Титрують 20,0 см 3 розчин метилового спирту в кислому середовищі розчином біхромату калію. Утворюються іони CO2 і Cr 3+. Втрати становлять 25,0 см 3 вимірювального розчину з концентрацією 0,100 моль/дм 3.
а) Напишіть рівняння реакції процесу!
б) Щільність г/дм 3 - це розчин метилового спирту?
Завдання 4 З’єднайте два гальванічні елементи, з’єднавши два позитивні кути та два негативні кути. Збірка гальванічних елементів:
Припустимо, що діафрагма, що розділяє розчини, дозволяє лише аніонам проходити крізь них.
а) Поки заряд 350 C проходить через клітини, які процеси відбуваються?
б) Для яких електродів маса збільшується і на скільки?
Стандартними потенціалами є: срібло +0,799 В, мідь + 0,345 В, свинець -0,126 В. F = 96500 С/моль; Ar (Ag) = 107,9; Ar (Cu) = 63,5; Ar (Pb) = 207,2.
Завдання 5 Також можна зібрати суміш етилового спирту та води, що містить відповідну пропорцію води, а загальна кількість води може випаровуватися разом з теплом, яке утворюється під час охолодження вмісту спирту. Це відбувається, коли збирається 10,0 см 3 суміші 50,0% мас.% Етанол-вода. Тоді генерується 111,6 кДж год.
а) Обчисліть щільність суміші етанол-вода 50,0% по масі!
b) Вкажіть, що для приготування суміші 100, 0 см 3 S0, 0% від маси етанол-вода, кілька см етанолу та кілька см води потрібно змішати!
р (етанол) = 0,789 г/см 3;
p (vzz) = 1,00 г/см 3;
Qk (етанол) = -277,8 кДж/моль;
Qk (CO2) = -394,0 кДж/моль;
Qk (H2O, г) = -242,0 кДжмоль;
Ok (H2O, f) = -286,0 кДж/моль;
Завдання 6 Змішайте 0,600 г суміші оксиду магнію та оксиду натрію в 400 см 3 води. (Зміна обсягу незначна.) РН отриманого розчину становить 12,51.
Об'єм початкового порошкового змішувача може бути дм3 з концентрацією 0,100 соляної кислоти. 1,00 грам хлориду?
Завдання 7 Ми маємо безбарвну, без запаху, газоподібну органічну речовину (А) при кімнатній температурі, яка розкладається до 1200 та С при 1200 ° С. У разі повного перетворення стиснення отриманих продуктів при початковій температурі та обсязі вдвічі перевищує початковий тиск матеріалу.
Коли отримана сполука B реагує із сполукою D у присутності каталізатора H2SO4/HgSO4, газоподібний продукт Е отримують у стандартному стані. Е реагує з CuO з утворенням сполуки F з утворенням елементарної міді.
F - сполука з характерним запахом, у рідкому стані у стандартному стані, яка утворює G при 400 ° C у присутності каталізатора. Побічні продукти останньої реакції: така ж кількість СО2, як G і D .
З'єднання G - безбарвна сполука з характерним запахом, рідкий стан у стандартному стані; Він також добре розчиняється в полярних і неполярних розчинниках.
Напишіть формулу речовин від А до Г та рівняння хімічних реакцій, що відбулись.!
Завдання 8 Газова суміш містить водень, метан та невідомий газовий олефін.
Якщо 20,0 см 3 газової суміші привести в контакт з платиновим каталізатором, його об’єм, виміряний при однаковій температурі та тиску, зменшується на 10%. В кінці реакції в реакції не виявляється водню.
60,0 см 3 кисню того ж стану змішували в отриману газову суміш і газову суміш повністю заповнювали. Після реакції та випадіння утвореної води залишковий газ - становив 39,0 см 3 при початковій температурі та тиску, який у трубці КОН зменшився до 13,0 см 3.
Наведіть об’ємний склад вихідної газової суміші!