Знаючи рН еквівалентної точки, ми можемо вибрати найбільш підходящий показник для титрування. Визначення оцтової кислоти невідомої концентрації Оцтову кислоту можна титрувати в присутності індикатора фенолфталеїну. Необхідні матеріали: - NaOH, вимірювальний розчин відомої концентрації, - фенолфталеїновий кислотно-основний індикатор. Сам фенолфталеїн має кислотні властивості, які можуть виділяти протони у водному розчині. Процедура: З 5 мл об’єму невідомого розчину підготуйте 100,00 см 3 основного розчину таким чином: - Заповніть мірну колбу на 100 см 3, що містить 5 мл зразка оцтової кислоти невідомої концентрації. - Закрийте горловину колби і добре струсіть вміст, щоб гомогенізувати розчин. Животну піпетку 10 см 3 промивають нашим маточним розчином, а потім зважують 3 рази в 10 мл 3 колби Ерленмейера. Потім зразки переганяли 3

визначення

з водою прибл. Розвести до 30-40 см 3. До зважених розчинів додавали 5 крапель індикатора фенолфталеїну. Бюретку один раз промивали 0,1 М NaOH, потім наповнювали і бюрета подавала сигнал. Невідомий розчин зразка титрують з відомою концентрацією NaOH до перехідного кольору до появи блідо-рожевого кольору (фенолфталеїн безбарвний у кислому середовищі та червоний у лужному середовищі). Ніжно-рожевий колір повинен залишатися протягом півхвилини. Потім на бюреті зчитують об’єм використовуваного розчину лугу, і це значення записують. Титрування повторюють з двома іншими зразками. Між титруванням бюретка завжди наповнюється. Оцінювані ваги бюреток усереднюються (береться їх середнє арифметичне). Потрібно визначити концентрацію оцтової кислоти в г/л. Оцінка результатів вимірювання Приклад розрахунку концентрації зразка оцтової кислоти невідомої концентрації: При розрахунку враховуйте, що зразок розбавляли до 100 см 3 і титрували лише одну десяту цього, 10 см 3 . Приклад втрати ваги 0,1 М розчину NaOH: Кількість зразка NaOH втрата ваги (мл) 1. 5,2 2. 5,1 3. 5,15 Середнє 5,15 Коефіцієнт розчину NaOH: 1 Розведення: Визначення титру: 4

Титр означає: Виражає кількість речовини, виміряне в одиницях (см 3) в мг. Рівняння реакції: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 1000 мл 1 моль/л NaOH реагує з 1 моль, тобто 60,05 г оцтової кислоти 1000 мл 0,1 моль/л NaOH реагує з 0,1 моль, тобто 6,005 г оцтової кислоти 1 мл 0,1 моль/л NaOH реагує з 0,1 ммоль, тобто 6,005 мг оцтової кислоти Титр = 6,005 * 10-3 г оцтової кислоти/1 мл 0,1 моль/л NaOH 5,15 мл 0,1 моль/л NaOH реагує з х = 30,909 мг оцтова кислота. 0,0309 г оцтової кислоти в 10 мл розчину, але це у зразку, розведеному в 10 разів. Це означає, що загалом 0,309 г оцтової кислоти міститься в 100 мл розчину (мірна колба). З цього також логічно випливає, що ці 0,309 г оцтової кислоти містяться в 5 мл розчину оцтової кислоти невідомої концентрації. Якщо 5 мл розчину оцтової кислоти містить 0,309 г оцтової кислоти в 1000 мл розчину оцтової кислоти х = 61,8 г оцтової кислоти, то концентрація розчину оцтової кислоти, яку слід визначити, становить 61,8 г/л. Обчислюється за формулою: Концентрація невідомої оцтової кислоти = VV 0,1MM NNNNNNNN oooooooooo TT h ff 1000 = VV 0,1MM NNNNNNNN oooooooooo 6,005 10 1 = VV mmmmmmmmmm 5 = VV 00,1111 NNNNNNNNN 11, 1111 xoooooooo, 11/1111 ll 5