Рекомендувати документи

оцтової

Визначення концентрації оцтової кислоти титруванням Суть титрування полягає у додаванні до розчину, що містить компонент, що визначається, розчину відомої концентрації, який реагує у кількості, визначеній за рівнянням реакції, і може бути вказана кінцева точка реакції. Кількість випробовуваного компонента обчислюють шляхом вимірювання об'єму розчину, що використовується в реакції. Вимірювальні розчини для об'ємного аналізу Концентрація вимірювальних розчинів для об'ємного аналізу точно відома.

Визначення концентрації оцтової кислоти шляхом кислотно-лужного титрування Об’ємне визначення невідомої концентрації кислоти з відомою концентрацією лугу називається ацидиметрією (вимірюванням кислоти). Подібним чином об'ємне визначення невідомої концентрації лугу з відомою концентрацією кислоти називається алкаліметрією (вимірювання лугу). Кислотне лужне титрування проводять до досягнення точки еквівалентності, тобто до досягнення еквівалентних кількостей кислоти та основи. Рівняння реакції: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Вимірювальний розчин: 0,1 моль/л розчину NoOH При приготуванні вимірювального розчину гідроксиду натрію слід подбати про використання розчину гідроксиду натрію, який є якнайменшим у карбонаті. Тому для приготування розчину завжди використовується свіжокип’ячена і охолоджена дистильована вода. Значення рН розчину, що визначається, постійно змінюється під час кислотно-лужного титрування, а потім в еквівалентній точці. Методи маркування кінцевих точок для об'ємного аналізу

Криві титрування різних кислот

Точка еквівалентності не завжди буде дорівнювати рН = 7,00, але може переходити в кислий або лужний діапазон залежно від якості використовуваних кислот та основ. 2

Знаючи рН еквівалентної точки, ми можемо вибрати найбільш підходящий показник для титрування.

Визначення оцтової кислоти невідомої концентрації Оцтову кислоту можна титрувати в присутності індикатора фенолфталеїну. Необхідні матеріали: - вимірювальний розчин NaOH відомої концентрації - кислотно-основний індикатор фенолфталеїну

Фенолфталеїн не розчиняється у воді, а в експериментах використовують спиртовий розчин. Сам фенолфталеїн має кислотні властивості, які можуть виділяти протони у водному розчині. Процедура: З 5 мл об’єму невідомого розчину підготуйте 100,00 см3 основного розчину таким чином: - Заповніть мірну колбу на 100 см3, що містить 5 мл зразка оцтової кислоти невідомої концентрації. - Закрийте горловину колби і добре струсіть вміст, щоб гомогенізувати розчин. Промийте піпетку для живота на 10 см3 нашим основним розчином і зважте 3 рази по 10 см3 у колби Ерленмейера. Потім зразки переганяли 3

з водою прибл. Розвести до 30-40 см3. До зважених розчинів додавали 5 крапель індикатора фенолфталеїну. Бюретку один раз промивали 0,1 М NaOH, потім наповнювали і бюрета подавала сигнал. Невідомий розчин зразка титрують з відомою концентрацією NaOH до перехідного кольору до появи блідо-рожевого кольору (фенолфталеїн безбарвний у кислому середовищі та червоний у лужному середовищі). Ніжно-рожевий колір повинен залишатися протягом півхвилини. Потім на бюреті зчитують об’єм використовуваного розчину лугу, і це значення записують. Титрування повторюють з двома іншими зразками. Між титруванням бюретка завжди наповнюється. Оцінювані ваги бюреток усереднюються (береться їх середнє арифметичне). Потрібно визначити концентрацію оцтової кислоти в г/л. Оцінка результатів вимірювання Приклад розрахунку концентрації зразка оцтової кислоти невідомої концентрації: При розрахунку враховуйте, що зразок розбавляли до 100 см3 і кожен раз титрували лише одну десяту, 10 см3. Приклад виснаження 0,1 моль/л розчину NaOH: Зразок № 1. 2. 3. Середнє

Втрата ваги вимірювального розчину NaOH (мл) 5,2 5,1 5,15 5,15

Коефіцієнт для розчину NaOH: 1 Розведення: 100 мл/10 мл = 10

Визначення титру:

Титр означає: Виражає кількість речовини в мг (см3), виміряне в мг. Рівняння реакції: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 1000 мл 1 моль/л NaOH реагує з 1 моль, тобто 60,05 г оцтової кислоти 1000 мл 0,1 моль/л NaOH реагує з 0,1 моль, тобто 6,005 г оцтової кислоти 1 мл 0,1 моль/л NaOH реагує з 0,1 ммоль, тобто 6,005 мг оцтової кислоти Титр = 6,005 * 10-3 г оцтової кислоти/1 мл 0,1 моль/л NaOH 5,15 мл 0,1 моль/л NaOH реагує

х = 30,909 мг з оцтовою кислотою.

0,0309 г оцтової кислоти в 10 мл розчину, але це у зразку, розведеному в 10 разів. Це означає, що загалом 0,309 г оцтової кислоти міститься в 100 мл розчину (мірна колба). З цього також логічно випливає, що ці 0,309 г оцтової кислоти містяться в 5 мл розчину оцтової кислоти невідомої концентрації. Якщо

5 мл розчину оцтової кислоти містить 0,309 г оцтової кислоти в 1000 мл розчину оцтової кислоти х = 61,8 г оцтової кислоти Отже, концентрація розчину оцтової кислоти, яку слід визначити, становить 61,8 г/л. Розраховується за формулою: Концентрація невідомої оцтової кислоти = 𝑉𝑉0,1𝑀𝑀 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜 × 6,005 × 10 × 1 𝑉𝑉0,1𝑀𝑀 𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁𝑁 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜 × 𝑇𝑇 × ℎ × 𝑓𝑓 × 1000 = = 𝑉𝑉𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 5 = 𝑽𝑽𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐 × 𝟏𝟏𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟓𝟓, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒙𝒙 𝟏𝟏𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟔𝟔𝟔𝟔, 𝟖𝟖 𝒈𝒈/𝒍𝒍