Вступ до термохімії
Тепло, вид енергії, виділяється або поглинається в більшості хімічних реакцій. Термодинаміка - це наука, яка вивчає енергію та її перетворення. Частиною термодинаміки, яка вивчає зміни теплової енергії, що супроводжує хімічний процес, є термохімія.
Енергія є властивістю речовини і може бути визначена як здатність виконувати роботу або передавати тепло. Енергія проявляється різними способами, які можуть бути перетворені одна в одну. Таким чином, коли паливо згоряє, хімічна енергія його зв’язків перетворюється в тепло, яке, в свою чергу, може трансформуватися в механічну енергію або електричну енергію; таким чином енергія може проявлятися у вигляді тепла, роботи, світла тощо. Закон збереження енергії становить перший принцип термодинаміки: енергія ні створюється, ні руйнується, вона лише перетворюється, тому загальна кількість енергії залишається постійною.
Одиниця виміру енергії в С.І. Чи він джоуль, Дж.
1 Дж = кг м 2 с -2. Кратним є кілоуль, який використовується більше для вираження енергетичних змін, що супроводжують хімічні реакції. Інший широко використовуваний пристрій - калорія = 4,18 Дж.
Внутрішня енергія: Внутрішня енергія, U, системи - це її повна енергія, тобто це сума індивідуальних енергій усіх частинок (атомів, молекул чи іонів), що її складають.
Варіація внутрішньої енергії, що відбувається в хімічних процесах:
U = U остаточний - Початковий u
У хімічній реакції початковий стан системи відноситься до реагентів, а кінцевий стан до продуктів.