Простори імен
Дії сторінки
закон збереження речовини, закон збереження маси, або Закон Ломоносова-Лавуазьє Це один із основних законів природничих наук.
Він був розроблений Михайлом Ломоносовим (1711-1765) в 1748 р. І незалежно відкритий через чотири десятиліття Антуаном Лавуазьє (1743-1794) в 1785 р. Можна сказати наступне:
"Маса системи залишається незмінною незалежно від того, яке перетворення відбувається в ній"; тобто "в хімічному вираженні маса реакційних тіл дорівнює масі продуктів, що реагують".
Таким чином, він був оголошений в 1748 році Михайлом Ломоносовим (36). У 1785 р. І самостійно хімік Антуан Лавуазьє (42) запропонував, що "матерія ні створюється, ні руйнується: вона лише перетворюється". Ось чому закон збереження речовини часто називають законом Лавуазьє-Ломоносова.
Він встановлює дуже важливий момент: "У кожній хімічній реакції маса зберігається, тобто загальна маса реагентів дорівнює загальній масі продуктів".
Загальні положення
Горіння, одна з найбільших проблем хімії 18 століття, викликало інтерес Лавуазьє, оскільки він працював над нарисом щодо вдосконалення техніки громадського освітлення в Парижі.
Було встановлено, що коли метали, такі як олово та свинець, нагріваються в закритих ємностях з обмеженою кількістю повітря, вони покриваються шаром прожареного до певного моменту, коли він не просувається далі.
Якщо вузол [метал, прожарений, повітря та ін.) Зважували після нагрівання, результат був рівним вазі перед початком процесу. Якщо метал під час горіння набирав вагу, було очевидно, що щось у контейнері повинно втратити таку ж кількість маси.
Це щось було повітрям. Тому Лавуазьє показав, що прожарювання металу було не результатом втрати таємничого флогістону, а надбанням чогось дуже матеріального: частини повітря.
Попередній досвід та інші, здійснені Лавуазьє; показав, що якщо врахувати всі речовини, що входять до складу хімічної реакції, і всі утворені продукти, маса ніколи не змінюється. Це закон збереження речовини.
Характеристика
Закон можна сказати так: "У звичайній хімічній реакції маса залишається постійною, тобто маса споживаних реагентів дорівнює масі, отриманій з продуктів".
Одним застереженням, яке слід враховувати, є існування ядерних реакцій, при яких сама маса витончено модифікується; у цих випадках у сумі мас повинна враховуватися еквівалентність між масою та енергією.
Цей закон є важливим для правильного розуміння хімії. Це лежить в основі звичайного опису хімічних реакцій за допомогою хімічного рівняння та гравіметричних методів аналітичної хімії.
Ці вчені мали на увазі масову матерію. Пізніше було помічено, що в деяких ядерних реакціях спостерігаються незначні коливання маси. Однак ця варіація пояснюється теорією відносності Альберта Ейнштейна, яка пропонує еквівалентність між масою та енергією. Таким чином, зміна маси в деяких ядерних реакціях буде доповнено варіацією енергії в зворотному напрямку, так що якщо спостерігається зменшення маси, це означає, що вона трансформується в енергію, і якщо маса збільшується, полягає в тому, що енергія перетворювалася в масу.
Беручи до уваги закон збереження речовини, коли ми пишемо хімічне рівняння, ми повинні налаштувати його так, щоб воно відповідало цьому закону. Кількість атомів у реагентах має дорівнювати кількості атомів у продуктах. Підбір рівняння здійснюється шляхом розміщення стехіометричних показників перед кожною молекулою. Стехіометричний індекс - це число, помножене на атоми речовини, перед якою воно розміщене.