Боліваріанська Республіка Венесуела

ponderales

Міністерство освіти, культури та спорту

І.У. Політехніка Сантьяго Маріньо

ПЕРЕДНІ ЗАКОНИ

Баринас, квітень 2004 р

Закони Пондералеса - це сукупність законів, метою яких є вивчення відносної ваги речовин у хімічній реакції між двома або більше хімічними елементами. Тому можна сказати, що він розділений на чотири важливі закони, такі як:

Закон збереження маси або закон Лавуазьє. 1789:

Цей результат зумовлений французьким хіміком А. Л. Лавуазьє, який сформулював його в 1774 р. Враховуючи, що «Закон збереження маси говорить, що в будь-якій хімічній реакції маса зберігається, тобто маса і речовина ні створюються, ні руйнуються, він лише трансформується і залишається незмінним ".

Закон певних пропорцій або закон Пруста. 1801 рік.

У 1808 році, після восьми років досліджень, Пруст дійшов висновку, що для утворення певної сполуки два або більше хімічних елементів об'єднуються і завжди в однаковому ваговому співвідношенні.

Закон Далтона кратних пропорцій. 1803 рік

Далтон розробив першу атомну теорію і здійснив численні роботи, які він сформулював у 1803 р .: «Коли два або більше елементів можуть утворювати більше одного з'єднання, величини одного з них, що поєднуються з фіксованою кількістю іншого, пов'язані між собою один до одного. простих цілих чисел ".

Закон Ріхтера a взаємних або еквівалентних пропорцій, комбінованих мас або еквівалентних мас. 1792 рік

Він був оголошений німцем Дж. Б. Ріхтером у 1792 р. І говорить, що ваги двох речовин, які поєднуються з відомою вагою ще однієї третини, хімічно еквівалентні одна одній.

Вагові закони:

Ці закони називаються пондералами, оскільки вони стосуються ваги речовин, що реагують. Вони є емпіричними законами.

Закон збереження маси або закон Лавуазьє. 1789:

Антуан Лоран де Лавуазьє (1743-1794), французький хімік, вважається основоположником сучасної хімії.

Лавуазьє народився 26 серпня 1743 року в Парижі і навчався в Інституті Мазаріна. Він був обраний в Академію наук у 1768 р. Він обіймав різні державні посади, включаючи державного директора порохових робіт у 1776 р., Члена комісії з встановлення єдиної системи мір та мір у 1790 р. Та уповноваженого казначейства у 1791 р. Він намагався запровадити реформи у французькій грошовій та податковій системі та в методах сільськогосподарського виробництва. Як ватажок селян, він був заарештований і судимий революційним судом і гільйотирований 8 травня 1794 року.

Експерименти Лавуазьє були одними з перших по-справжньому кількісних хімічних експериментів, які було проведено. Він показав, що в хімічній реакції кількість речовини однакова в кінці та на початку реакції. Ці експерименти дали докази закону збереження речовини та маси. Лавуазьє також досліджував склад води і називав її компоненти киснем і воднем.

Деякі найважливіші експерименти Лавуазьє досліджували природу горіння, показуючи, що це процес, в якому речовина поєднується з киснем. Він також виявив роль кисню у диханні тварин і рослин. Пояснення Горіння Лавуазьє замінило теорію флогістону (принцип, який уявляв Шталь у 18 столітті, який був частиною всіх тіл і був причиною їх згоряння.) В якій вони були речовинами, які матеріали виділяли при горінні.

Разом із французьким хіміком Клодом Луї Бертолле та іншими Лавуазьє розробив хімічну номенклатуру, або систему імен, яка служить основою сучасної системи. Він описав це в Методі хімічної номенклатури (1787). У «Елементарному трактаті з хімії» (1789) Лавуазьє пояснив концепцію елемента як простої речовини, яку неможливо розділити будь-яким відомим методом хімічного аналізу, та розробив теорію утворення сполук із елементів. Він також написав "Про горіння" (1777) і "Міркування про природу кислот" (1778).

Закон збереження маси говорить, що в будь-якій хімічній реакції маса зберігається, тобто маса і матерія ні створюються, ні руйнуються, вона лише перетворюється і залишається незмінною.

Для Лавуазьє зміни речовин не призвели до створення або руйнування речовини. Експериментально (він використав і уточнив баланс) він показав, що сума мас реагентів дорівнює сумі мас продуктів. "Під час хімічної зміни маса речовин-реагентів не змінюється, оскільки вони перетворюються на продукти". "

- Чи набирає маса залізна іржа? При спалюванні деревина втрачає масу?

У закритій системі (без обміну матеріалами ззовні) загальна маса існуючих речовин не змінюється, навіть якщо між ними відбувається якась хімічна реакція.

В ядерних реакціях (не в звичайних хімічних реакціях) існує взаємозв'язок між масою та енергією E = mc2. Маса може перетворюватися на енергію, а енергія може перетворюватися на масу. 100 ккал = 4,65х10-12 кг.

Закон пропорцій визначав постійний склад або закон Пруста. 1801 рік.

Закон Пруста точно не виконується. Причина в тому, що середня атомна маса залежить від ізотопного складу елемента. Це може відрізнятися залежно від походження. Як і деякі іонні тверді речовини, такі як оксид цинку або сульфід міді (II) або зовнішні напівпровідники, через дефекти кристалічної решітки. Ці речовини називають нестехіометричними або бертолідними сполуками за Бертоллетом.

У 1808 році, після восьми років досліджень, Пруст дійшов висновку, що для утворення певної сполуки два або більше хімічних елементів об'єднуються і завжди в однаковому ваговому співвідношенні.

Наприклад, для утворення води H2O водень та кисень втручаються у кількостях, зазначених нижче для кожного моля:

1 МОЛ ВАГИ ВАДИ: (2) 1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g
Для спрощення обчислень зазвичай вважають, що атомна вага Н дорівнює 1, а О дорівнює 16: 1 моль води = 2 + 16 = 18 г, з них 2 - Н і 16 - кисень. Отже, вагове відношення (тобто між вагами) становить 8 г кисню для кожного водню, який буде зберігатися до тих пір, поки повинен утворюватися H2O (отже, якщо, наприклад, 3 г Н реагують з 8 О, 2 г H залишиться).

Застосування закону Пруста полягає в отриманні так званого центезимального складу сполуки, тобто вагового відсотка, який кожен елемент представляє в молекулі.

Приклад:
В реакції утворення аміаку з азоту та водню:
2 NH3! N2 + 3 H2
кількості реагентів, які поєднувались між собою, були: