5. ВОЛУМЕТРНА

5.1. Вступ

Вони засновані на хімічній реакції (РЕАКЦІЯ ОЦІНКИ):

до Аналіт + v Титрант D стор Продукт


реакції титрування Найпоширенішими є:

- Кислотно-основна (Наприклад: визначення СО3 2 - за допомогою HCl)
- Складне утворення (Приклад: визначення жорсткості води)
- Відновлення окислення (Наприклад: визначення Fe за допомогою Cr2O7 2-)
- Опади (напр., Метод Мора)

В ВОЛУМЕТРНА повільно додайте розчин оцінювання (візерунок) від бюретки до розчину аналіт, знаходиться в Ерленмейєрі, поки реакція між ними не завершиться.


З кількості (ОБ’ЄМУ) титранту, необхідної для завершення реакції, можна розрахувати кількість присутнього аналіту.

Коли реакція закінчується?

Реакція завершується, коли кількість доданого титранту є точно такою кількістю, яка необхідна для стехіометричного завершення реакції з аналітом. Тоді ми говоримо, що ТОЧКА EQUI ВАЛЕНСІЯ.

Викликається об’єм, необхідний для досягнення точки еквівалентності (об’єм, необхідний для завершення реакції) ОБ'ЄМ РІВНОСТІ.

ТОЧКА РІВНОСТІ це теоретичний момент, який неможливо визначити експериментально. На практиці ми оцінюємо, де знаходиться точка еквівалентності, спостерігаючи фізичну зміну, спричинену зникненням аналіту або появою надлишку титранту. На даний момент це називається ЗАКЛЮЧНА ТОЧКА.

Фізичні зміни, які ми спостерігаємо, як правило, це зміна кольору, зовнішнього вигляду або зникнення помутніння тощо ... і це забезпечується ПОКАЗНИК.

Очистіть бюретка водою та змити дистильованою водою.

Змити невеликою кількістю розчину титранту.

Заповніть бюретка з титрантом та домити ключем (перевірити, щоб не було бульбашок).

Очистіть кінчик бюретки дистильованою водою та титруйте.

Підкладіть білий папір під Ерленмейер містить зразок, щоб краще бачити зміну кольору (див. підготовку зразка).

Його титрують стандартним розчином, який додають із бюрету.

Оцінки проводяться у трьох примірниках.

Отримані обсяги повинні бути відтворюваними (різниці

У цьому відео ви можете побачити завершити процес (4 хв.), Або за бажанням, ви можете переглядати відеоролики різних етапів окремо

Для підготовки зразків слід дотримуватися наступних кроків:

Обчисліть кількість зразка для зважування.

Якщо кількість зразка для зважування становить 0,1 г або більше, його зважують у аналітичний баланс сума, яка точно відома і яка приблизно дорівнює розрахунковій. Він розміщується в колба Ерленмейер і розчиняється.

Якщо потрібно зважити менше 0,1 г, бажано зважити кратне розрахунковому значенню, помістити його в мензурка, розчинити його, перенести розчин у мірна колба, флеш і с об'ємна піпетка взяти аліквоту для оцінки.

Додайте за допомогою пробірка допоміжні реагенти (будь-який розчин, що коригує умови праці).

Додайте необхідний індикатор. Якщо він у розчині, додайте кілька крапель за допомогою крапельниці. Якщо він твердий, візьміть невелику кількість шпателем.

Додайте за допомогою балона допоміжні реагенти (будь-який розчин, що коригує умови роботи).

  • Додайте необхідний індикатор. Якщо він у розчині, додайте кілька крапель за допомогою крапельниці. Якщо він твердий, візьміть невелику кількість шпателем.

    • Аналіт Титрант стор

    Чищення бюретки

    Наповнення та спалювання бюретки

    Підготовка зразка

    Зараз ми побачимо, як розрахувати концентрацію аналіту за даними, отриманими при титруванні, для чого нам потрібно відштовхуватися від реакції, яка відбувається між титрантом та аналітом.

    Якщо рейтингова реакція така:

    до Аналіт + v Титрант D стор Продукт

    1. Встановлюємо стехіометричну залежність:

    2. Ми порівнюємо молі аналіту з титрантами, використовуючи стехіометричне співвідношення:


    3. Ми виражаємо молі аналіту та титранту як функцію їх молярної концентрації:

    4. Визначаємо для концентрації аналіту:

    Ваналіт = обсяг оціненої проби

    V титрант = обсяг спожитого титранту (виміряний за допомогою бюретки)

    C титрант = концентрація розчину титранту

    Тому ми повинні точно знати концентрацію титранту, щоб отримати концентрацію аналіту у зразку. Титрант повинен бути стандартним розчином.

    Тут ви можете побачити кілька прикладів розрахунків в оцінках: