Мохамед Хафід
NO2, червонувато-коричнева речовина, димеризується, утворюючи N2O4 (безбарвний газ). Рівновага димеризації встановлюється згідно з таким хімічним рівнянням:
8,9 г NO2 вводять в 36-літровий реактор, термостатований при 25 ° С. Після досягнення рівноваги загальний тиск всередині контейнера становить 0,1 атм. Я розрахував Kc за формулою загального тиску, який дав мені 0,1, оскільки приріст N дорівнює 0, але, виконуючи розділ A, я отримую негативні результати в рівнянні другого ступеня з цими даними, я досяг рівноваги: 5,37x10-3 Чи не тому, що реакція зміщується вліво?
а) Визначте парціальний тиск (в атм) NO2 та N2O4 в рівновазі при 25 ° С.
б) Обчисліть значення Kp при 25 ° С.
в) Обґрунтовано вкажіть, куди рухатиметься рівновага, якщо ми збільшимо тиск, зменшивши об’єм реактора, підтримуючи температуру постійною.
Дані: Відносні атомні маси: N = 14; O = 16. R = 0,082 атм · L · K-1 · моль-1 .
Джером
Приріст кількості родимок не дорівнює нулю. Δn = 1-2 = -1
Спочатку потрібно розрахувати молі NO2 n = 8,9/46 = 0,193
Потім ви виконуєте рівновагу, яка являє собою загальну кількість молей в рівновазі 0,193-2x + x = 0,193 -x, і ви берете її до PV = nRT, обчислюєте x і продовжуєте .