Рекомендувати документи
Зміст I. ХІМІЯ І СВІТ АТОМІВ Застережні правила лабораторних експериментів. Народження хімічних відкриттів (читання). Атомні моделі. Будова атома. Радіоактивність та її значення. Ядерна енергетика (читання). Будова електронної оболонки. Атомна структура та періодична система. Резюме .
10 12 15 19 22 25 28 32 36
II. ХІМІЧНІ ЗВ'ЯЗКИ І ВЗАЄМОДІЇ В НАБОРАХ МАТЕРІАЛІВ Набори. Іонний зв’язок та іонна решітка. Металевий зв’язок і металева решітка. Ковалентний зв’язок. Просторова форма молекул, зв'язування та молекулярна полярність. Ядерна мережа. Вторинні облігації. Молекулярна сітка. Складні іони. Резюме .
38 41 45 48 52 55 56 59 61 64
III. МАТЕРІАЛЬНІ СИСТЕМИ Матеріальні системи та їх групування. 66 Гази та газові суміші. 68 Рідини. 72 Рішення. 74 Розчинення. 78 Вказівка концентрації розчинів. 81 Тверді речовини. 88 Зміни в державі. 89 Основні поняття колоїдної хімії. 92 Колоїди та гетерогенні системи. 95 Резюме. 100 IV. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТИПИ РЕАКЦІЙ Хімічні реакції та їх умови. 102 Хімічне рівняння (стехіометрія). 107 Енергетичні умови хімічних реакцій. 110
Швидкість реакції та вплив. 114 Хімічна рівновага. 119 Вплив на хімічний баланс. 121 Кислотно-основні реакції. 124 Дисоціація води, рН. 126 Нейтралізація. 129 Окислення та відновлення. 134 Окисне число та розрахунок. 136 Зміна окислювального числа в окисно-відновних реакціях. 138 Резюме. 140 V. ЕЛЕКТРОХІМІЯ Гальванічні елементи. 142 Електродний потенціал. 147 Напрямок окисно-відновних реакцій. 149 Електроліз. 153 Застосування електролізу. 156 Резюме. 159 VI. БЛАГОРОДНІ ГАЗИ, ВОДЕНЬ, ГАЛОГЕНИ ТА ЇХ СПОЛУКИ Предмет неорганічної хімії. 162 Шляхетні гази. 165 Водень. 168 Галогени. 171 Хлороводень та хлорид натрію. 175 Резюме. 179 VII. СПОЛУКИ ГРУПИ КІСНЮ І ЇЇ ЕЛЕМЕНТИ Кисень. 182 Озон. 185 Кисневі сполуки водню. 188 Сірка. 195 Сірководень (сірководень) та його солі. 198 Основні кисневмісні сполуки сірки. 200 Резюме. 204 VIII. СПОЛУКИ АЗОТНОЇ ГРУПИ ТА ЇЇ ЕЛЕМЕНТИ Азот та аміак. 206 Оксиди азоту. 210 Азотисті оксокислоти та їх солі. 212 Фосфор та його важливі сполуки. 216 Резюме. 221 Перелік технічних термінів. 224 Довга періодична система елементів. 226
ЗАГАЛЬНІ ХІМІЧНІ ЗНАННЯ
АТОМНА СТРУКТУРА І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
32.1. Дмитро Іванович Менделєєв (1834–1907) - російський хімік
Він має 8 основних груп, 8 підгруп і 7 періодів. Зовсім недавно ми також використовуємо нумерацію, запропоновану IUPAC, де групи періодичної таблиці позначаються арабськими цифрами від 1 до 18.
У наших попередніх хімічних дослідженнях ми дізналися, що елемент - це сукупність атомів з однаковим числом і що хімічні властивості елементів визначаються в першу чергу кількістю та станом електронів на зовнішній електронній оболонці їх атомів. Елементи вивчали на основі періодичної системи.
32.2. Основні групи в періодичній системі
СВІТ ХІМІЇ І АТОМІВ
Атоми основної та підгруп відрізняються “зарядом” зовнішньої та нижньої оболонок. Групи **, в яких утворена одна і та ж підшелупка, належать до поля **. У полі стільки груп, скільки є електронів, здатних наситити дану підшелупку.
33.2. Рівні енергії на ядерних орбітах. Енергія орбіти, на якій значення (n + 1) менша, якщо вона однакова, менша, ніж енергія меншого головного квантового числа. Атомна орбіта 4fxyz або 6px має меншу енергію?
номерний знак хімічний символ відносна атомна маса
33.1. Атомні характеристики, які можна прочитати з таблиці Менделєєва
33.3. Натрій (1) і калій (2) мають подібні властивості-
ЗАГАЛЬНІ ХІМІЧНІ ЗНАННЯ
І. А та ІІ. В атомах, що належать до основних груп (групи 1 і 2), електрон, що надходить на номерний знак, збільшується на s-орбіті. Структура їх зовнішньої оболонки - ns1 або ns2. Ці атоми утворюють s-поле **. У основних групах III.A - VIII.A (групи 13–18) зовнішні електрони розміщені на p-орбіті, отже, вони є атомами p-поля **. Їх зовнішня оболонка дорівнює ns2np1 - ns2np6. У основних групах (s- і p-поле) валентні електрони - це електрони зовнішньої оболонки. (Їх кількість однакова з кількістю основної групи.) В атомах підгруп, що починаються з III.B і закінчуються II.B (групи 3-12), зовнішня оболонка не насичена. Електрони вбудовані в (n - 1) d орбіти нижче ns2. На d-орбітах є місце для 10 електронів. Отже, у d-полі ** кожного періоду є 10 атомів. У підгрупі AVIII.B три суміжні елементи більше схожі один на одного, ніж підлеглі, тут вони утворюють групу. (Наприклад, група заліза: залізо, кобальт, нікель) Кожен період починається з утворення нової оболонки і закінчується благородним газом із зовнішнім розташуванням електронів ns2np6 (за винятком першого періоду, який закінчується атомом гелію). 8 зовнішніх електронних структур - це структура благородного газу *. Це найменш енергетичне розташування електронів за цей період. Атоми прагнуть досягти благородної газової структури.
34.1. Валентність однакова в межах основної групи-
число електронів і дорівнює номеру основної групи номерного знака = протон, відповідно електронна кількість (основна) група (A) = кількість валентних електронів номер періоду = кількість електронних оболонок
34.2. Періодично змінюються атомні дані. Ar: відносна атомна маса; r: атомний радіус; EN: електронегативність, (що характеризує притягуючу електрон здатність зв’язаних атомів)
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 87
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn s-field element
34.3. 32-стовпчаста (без перестановки) версія довгої періодичної системи атомів
СВІТ ХІМІЇ І АТОМІВ
СКІЛЬКИ І ЯК АНТИОКСИДАНТИ ЗАХИСТЮЮТЬ ВІЛЬНИХ ГНІШЬ? Нейтральні хімічні частинки (атоми, молекули, атомні групи), що містять непарні електрони, називаються радикалами (наприклад, атом хлору, молекула діоксиду азоту, метильна група). H
Радикал - це певна електронна форма хімічних частинок.
35.1. Поглиначі радикалів у найбільш підходящій "упаковці"
ЗАПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ
1. На підставі чого Менделєєв систематизував елементи? Шукайте предмети, яким “передбачали” існування! 2. Що визначає положення атома в періодичній системі? 3. З’ясуйте, які антиоксиданти використовують у харчовій промисловості! 4. Шукайте це у Всесвітній павутині! Що це означає, що деякі радикали є тератогенними та мутагенними?
РІДИНИ Рідкі * матеріали за своєю структурою розташовані між газоподібними та твердими матеріалами. У рідинах частинки знаходяться значно ближче одна до одної, ніж у газах. Доступне місце не можна заповнити, їх обсяг фіксований. Притягання між частинками більше, ніж у газоподібному стані, але недостатньо велике, щоб запобігти руху частинок, тому їх форма не є постійною. Рідини мають форму утримуючої посудини. Як і гази, молекули рідин перебувають у постійному русі. Їх рух насамперед обертально-вібраційний, але вони також здатні рухатися вперед. Молекула рідини може рухатися, коли поруч з нею утворюється порожній простір, куди вона може “стрибнути”. Якщо температура рідин підвищена, кінетична енергія частинок збільшується, тому вони рухаються трохи далі один від одного. Рухливість частинок рідини підтверджується також тим фактом, що частина молекул рідини в результаті руху залишає поверхню рідини і стає газоподібною. Це процес випаровування. Усередині рідин вже існує певна впорядкованість, але це стосується лише невеликого середовища.
72.1. Як частинки рухаються в рідині?
Наповніть водою два скляні балони. Помістіть кристали перманганату калію, загорнуті у фільтрувальний папір, на одне дно, а на інше покладіть трохи брому. Через короткий час рідини починають забарвлюватися. Пізніше їх колір стає рівним. Частинки також подорожують у більш віддалені місця, коли вони стикаються між собою та з молекулами води.
Молярна маса г моль
Вторинний (найміцніший) зв’язок між молекулами