обмежувальний реагент Це той, який під час хімічної реакції (де є реактиви та продукти) закінчується раніше. Реакція залежить від обмежувального реагенту (або R.L.), оскільки, згідно із законом визначених пропорцій, інші реагенти не реагуватимуть, коли один буде закінчений.

обмежувальний

Рекомендовані додаткові знання

Як правильно провести зважування

Як швидко перевірити ефективність піпеток

Стандартні операційні процедури (SOP) для перевірки залишків

Коли рівняння збалансовано, коефіцієнти представляють кількість атомів кожного елемента в реагентах та продуктах. Вони також представляють кількість молекул і молей реагентів і продуктів.

Коли встановлено рівняння, стехіометрія використовується для знаходження молей продукту, отриманого з відомої кількості молей реагенту. Молярне співвідношення між реагентом та продуктом отримують із встановленого рівняння. Іноді помилково вважають, що в реакціях завжди використовують точну кількість реагентів. Однак на практиці нормальним є те, що використовується надлишок одного або декількох реагентів, щоб отримати якомога більшу кількість реагенту, щоб реагувати в меншій кількості.

Приклади

Горіння метану

Уявімо, що ми маємо 3 л метану CH4 і 5 літрів кисню O2 за нормальних умов. Налаштована реакція:

Який граничний реагент?

Ну, та, що споживається раніше. Один із способів з’ясувати це - перетворити за коефіцієнтами перерахунку кількість одного, якому відповідає інший.

Ми починаємо з метану і бачимо, скільки кисню йому потрібно, щоб повністю реагувати. Коефіцієнти перерахунку, необхідні для розрахунку:

22,4 л (CN) = 1 моль газу
1 моль СН4 = 2 моля О2

Нам потрібно 6 л кисню, щоб спалити 3 л метану. Оскільки у нас лише 5 л кисню, він повністю витрачається до спалення всього метану. Тому обмежуючим реагентом є кисень.

Осадження хлориду срібла

Давайте уявимо, що ми розчиняємо 1 г нітрату срібла (триоксонітрат срібла (V)) AgNO3 та 2 г хлориду натрію NaCl. Оскільки хлорид срібла дуже нерозчинний, відбудеться така реакція:

Що таке обмежуючий реагент?

Ми продовжуємо, як у попередньому прикладі. Використовуючи коефіцієнти перетворення, ми отримуємо грами хлориду натрію, необхідні для осадження всього срібла з нітрату срібла. Коефіцієнтами перерахунку, необхідними для розрахунку, є молекулярні маси нітрату срібла та хлориду натрію; а також стехіометричні коефіцієнти коригованої реакції:

1 моль AgNO3 = 108 + 14 + 3X16 г = 170 г.
1 моль NaCl = 23 + 35,5) = 58,5 г.
1 моль AgNO3 = 1 моль NaCl


1 г AgNO3X1 моль AgNO3/170 AgNO3X 1 моль NaCl/1 моль AgNO3 X 58 г NaCl/1 моль NaCl = 0,34 г NaCl

Нам потрібно 0,34 г хлориду натрію для реагування 1 г нітрату срібла. Оскільки у нас є 2 г, все срібло випаде в осад до споживання хлориду. Тому обмежуючим реагентом є нітрат срібла.

Для того, щоб отримати обмежувальний реагент, нам потрібно знайти вагу двох реакцій для оцінки, оскільки реакції не завжди дадуть нам це в грамах, вони повинні перетворити їх у грами, тоді ці величини множаться × моль цей реагент у реакції, потім молями, представленими сполукою, що призводить до об’єднання реагентів, потім помноженою на вагу згаданого реагенту, який утворився, а потім розділеною на вагу реагенту, з якого ми прагнемо його обмеження або його вага, тоді Він ділиться на кількість молей, що використовуються в реагенті для утворення сполуки, і, нарешті, на одиницю (для того, щоб виконати цю операцію, необхідно попередньо збалансувати методом спроб і помилок)

Цей випадок служить прикладом:

Наступна реакція говорить мені, що залізо реагує з киснем, утворюючи оксид заліза 3 (Fe2O3), якщо вага становить 12,68 г, скільки грамів оксиду заліза 3 (Fe2O3) буде отримано з цього цвяха?

Балансування методом спроб і помилок 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

12,68 г Fe (1 моль Fe) (2 моль Fe2O3) (160 г Fe2O3)/56 г Fe/4 моль Fe/1 моль Fe2O3 = 18,81 г Fe