Двоокис азоту NO2
-безбарвний
-різкий запах
-температура верхня.: -9,3C b.p.:21,3C
-складається з димерних молекул N2O4
-частково розкладається
-утворюється при окисленні NO:
2NO + O2 2NO2 (N2O4)
-зазвичай із азотистих газів, отриманих при каталітичному спалюванні NH3
-дисоціює нагріванням
N2O4 2NO2
-мономер коричнево-червоний і дуже токсичний
-є сильним окислювачем, оскільки, наприклад, в ньому спалюються K, P, C і S
-реакція з водою:
N2O4 + H2O HNO3 + HNO2
це основна реакція на виробництво азотної кислоти
Оксид азоту N2O5
-безбарвний
-повітряно-крапельна речовина
-температура плавлення: 30 ° C
-розкладається
-готується зневодненням HNO3:
2HNO3 N2O5 + H2O
-утворюється під дією пентоксиду фосфору на азотну кислоту:
2HNO3 + P2O5 N2O5 + 2HPO3
-являє собою ангідрид азоту
Закис азоту N2O3
-в нормальних умовах нестійка газоподібна речовина
-температура плавлення: -102 ° C, температура плавлення: 3,5 ° C
-частково розкладається
2N2O3 N2O4 + 2NO
-стояв лише при низьких температурах
-у рідкому стані він темно-синій
-являє собою ангідрид HNO2
Оксид азоту NO
-безбарвний
-важко розчинна у воді парамагнітна газоподібна речовина
-температура плавлення: -163,6 ° C, температура плавлення: -151,8 ° C
-міжядерна відстань N O 0,114 нм
-утворюється при каталітичному спалюванні NH3:
5O2 + 4NH3 4NO + 6H2O
шляхом прямого синтезу O2 і N2 з повітря в ел. арх
O2 + N2 2NO
реакцією відновників з розведеною азотною кислотою:
8HNO3 + 3Cu 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
-у разі контакту з киснем негайно окислюється:
2NO + O2 2NO2
-s конц.
сірчана кислота утворює кислоту з одночасним доступом кисню
нітрозилсірка:
O2 + 4NO + H2SO4 4HSO4NO + 2H2O
-сильні окислювачі, наприклад: дихромна кислота H2Cr2O7 окислюється до
азотна кислота
-відновники, наприклад: SO2 або солі хрому відновлюються до NH3
-суміш NO з Н2 (1: 1) вибухає в контакті з полум'ям
-томатний газ
-безбарвний
-газоподібна речовина з приємним ароматом і солодкуватим смаком
-температура плавлення: -102,4 ° C, температура плавлення: -88,5 ° C
-при вдиханні: у невеликих кількостях - викликає стан сп’яніння, блаженства
більші кількості - ніж наркотичний засіб
-складається з мономолекул N2O
-вони мають лінійну структуру
-одержують термічним розкладом NH4NO3:
NH4NO3 N2O + 2H2O
-розкладається при більш високих температурах:
2N2O 2N2 + O2
-слабкі окисні властивості
-в ньому горить якась речовина
-вибухає суміш N2O і H2 (1: 1)
N2O + H2 H2O + N2
Оксид фосфору P2O5
-Білий
-кристалічна речовина, схожа на сніг
-складається з димерних молекул P4O10
-відомий у 3 щурів. і 2 аморфні модифікації
-його готують спалюванням Р з невеликим запасом повітря:
4P + 5O2, P4O10
-світиться зеленим, коли світиться
-контактуючи з повітрям, він відразу зволожується і розкладається на щура. кислота
водень фосфор HPO3
-завдяки своїй високій гігроскопічності використовується для сушіння газоподібних та рідких речовин
речовин і для розщеплення води в хімічних сполуках