1/о-1 (01.12.2005)
Приготували (NH4) 2Fe (SO4) 2. Отримана домішка містила 0,070 моль продукту. 100 г води розчиняє 57 г при 70 ºC, 22 г (NH4) 2Fe (SO4) 2 при 20 ºC.
а) Розчиніть речовину в скільки см3 гарячої води (припустимо 70 градусів Цельсія), щоб отримати насичений розчин солі?
b) Скільки грамів кристалічної солі (NH4) 2Fe (SO4) 2 · 6H2O) випаде в осад під час перекристалізації після охолодження системи до 20 ºC?
Отриманий матеріал вважається аналітично чистою сполукою. Приготуйте розчин 2000 г на 100,00 см 3. Для титрування зразка 20,00 см 3 розчину, що містить іони Fe 2+, використовували 11,48 см 3 кислого розчину KMnO4.
в) Якою була точна концентрація розчину перманганату?
1/о-2 (01.12.2006)
Вміст фтору в зубних пастах допомагає підтримувати цілісність зубів. Однак іони фтору можуть бути токсичними у більших кількостях. Особливо обережно слід ставитися до дитячих зубних паст, які маленькі діти можуть ковтати. Відповідно до сучасних суворих обмежень, дитячі зубні пасти можуть містити 500 проміле фтору. Проміле - це одиниця виміру, аналогічна процентному відсотку за вагою, але не сотій, а мільйонній.
Два дитячі діючі речовини, що містять фтор, змішуються в дитячу зубну пасту. Одним із них є фторфосфат натрію, Na2PO3F, з яких 0,10% по масі входить до складу зубної пасти.
Скільки проміле можна додати до зразка з іншого матеріалу, NaF?
Намалюйте структуру фторфосфорної кислоти!
1/о-3 (02.02.2015)
У сільському господарстві добрива найчастіше призначені для доповнення вмісту азоту, фосфору та калію в грунті. На практиці зазвичай дається “NPK-значення” даного добрива. Це три числа. Перше число позначає вміст N за вагою добрива, друге вміст фосфору, але не фосфору, а вагового відсотка P2O5, що містить таку ж кількість фосфору, як добриво. Отже, чистий NP2 P2O5 буде 0-100-0. Останнє число дає вміст калію, аналогічно відносно вмісту K2O.
а) Яке значення NPK аміачної селітри?
б) Значення NPK добрива, отриманого у вигляді розчину, становить 0-10-11. Як отримати 1,00 тонни такого добрива, розчинивши у воді K2HPO4 та KH2PO4?
1/о-4 (01.12.2006)
«Один грам фенолу (при 15 o C) при розрідженні розчиняє 0,375 грама води. Додавання трохи води розділяє рідину на дві фази: насичений фенолом розчин води внизу і насичений водою розчин фенолу вгорі »./Брукнер: Органічна хімія II/1. 319. с. /
1,00 грам фенолу розчинний у 15,0 грамах води при 15 oC. Додавання до 1/6 ваги розчину до розчину фенолу, насиченого водою при 15 o C, дає дві окремі фази.
а) Яке відносне вагове співвідношення двох фаз?
б) Яке співвідношення фенол-фенол та вода-вода двох фаз?
1/о-5 (01.12.2007)
121,0 г кристалічного водного сульфату заліза розчиніть у 100,0 г води при 50 o C і розчиніть у
Охолодити до 0 ° C, осадивши 88,08 г водної солі. Насичений розчин при 0 o C.
Для визначення 2,00 грам використовують 5,94 см 3 0,050 моль/дм 3 розчину біхромату калію в сірчаній кислоті, згідно з таким рівнянням реакції:
а) Обчисліть розчинність безводного сульфату заліза при 0 o C.!
б) Визначте формулу сульфату залізної води (II) шляхом розрахунку!
1/о-6 (1.5.2009)
Нітрат калію можна приготувати, приготувавши гарячий розчин із суміші рівних кількостей чилійського нітрату та хлориду калію, а потім кристалізуючи нітрат калію у відповідних умовах (стара назва процесу - перетворення нітратів).
Розчинність чотирьох солей (моль/кг води):
| 20 ° C | 80 ° C | |
| NaNO3 | 10.5 | 17.3 |
| KNO3 | 3.0 | 16.7 |
| NaCl | 6.1 | 6.4 |
| KCl | 4.6 | 6.7 |
а) Обчисліть, скільки г води і скільки молей хлористого калію або нітрату натрію потрібно використати для отримання 1 молю нітрату калію, щоб працювати якомога економічніше, не кристалізуючи сіль без забруднення.!
б) Витяг з оригінального рецепта:
"Розчиніть 25,5 г (0,3 моль) нітрату натрію в 50 мл води і прокип'ятіть 22,3 г
(0,3 моль) тонкоподрібненого хлористого калію ...
Згідно з нашими розрахунками, у скільки см 3 води слід розчинити кількість вихідної солі, і наскільки правильним є рецепт, заснований на цьому?
1/о-7 (01.12.2011)
20,2 г CuSO4 повністю розчиняють у 100 г води при 18 oC.
а) Скільки грамів CuSO45H2O можна розчинити в 100 г води при 18 o C.?
б) 30,0 г CuSO4 додають до 100 г води. Скільки грамів твердих речовин можна відфільтрувати з розчину після досягнення рівноваги розчинення?
1/о-8 (8.12.2015)
Вчитель хімії, відмовившись від незліченних завдань з хімії, пов’язаних з охолодженням теплого розчину і кристалізується таким чином сіллю, вирішив випробувати все це на практиці. Ви вибрали таке завдання:
Насичений розчин нітрату калію в 150 г води готували при 80 ° С і охолоджували до 20 ° С. Скільки грамів солі кристалізується?
Насичений розчин нітрату калію становить 63,0% по масі при 80 ° C і 24,2% по масі при 20 ° C.
Спочатку він вирішив завдання.
а) За умови, що ви правильно розрахували, який результат отримали?
Потім він виконав експеримент, як описано. Кристалізований матеріал відфільтровували і сушили. На його найбільший подив, вага отриманого таким чином матеріалу суттєво відрізнялася від його розрахункової величини на 8,50 грам.
б) Наступні питання стосуються того, як певні помилки, допущені в експерименті, впливають на масу відфільтрованого та висушеного нітрату калію.
У кожному випадку відповідайте лише одним знаком таким чином:
+ - помилка призведе до збільшення маси солі
- - помилка призведе до зниження маси солі
0 - помилка не впливає на вагу відновленої солі
b1) Розчин охолоджують до 23 ° C замість 20 ° C.
b2) Гарячий розчин готують із 150 г води, але насиченого сіллю при 85 ° С замість 80 ° С.
b3) Приготуйте 63,0% по масі розчину, використовуючи 150 г води, але не при 80 ° C, а при 85 ° C.
b4) Гарячий (80 ° С) насичений розчин готують із 147 г води замість 150 г.
b5) Розчиніть 2 г менше солі в 150 г води при 80 ° C, ніж це потрібно для насичення.
b6) Вимірювання маси та температури є точними, але частина води випаровується під час роботи.
Подальші поглиблені дослідження показали, що не було значної похибки ні в вимірах маси, ні в температурі, а втрати води на випаровування були незначними. Вчитель нарешті зрозумів, що спричинило розбіжність: під час фільтрації солі всі насичені розчини залишались на поверхні кристалів (навіть у вигляді включень, навіть усередині кристалів).
в) Скільки грамів твердих речовин отримав учитель після фільтрування та сушіння?
г) Скільки грамів насиченого розчину залишилось у матеріалі, відфільтрованому вчителем?
1/о-9 (1/2/2006)
Хлориди отримують реакцією калію або карбонату кальцію з соляною кислотою. Коли дана маса 36,5% соляної кислоти реагує зі стехіометричною кількістю карбонату і продукт кристалізується, при 0 ° С для хлористого кальцію залишається насичений розчин в 0,759 рази меншої маси, ніж для хлористого калію. Хлорид калію кристалізується як безводна сіль, тоді як хлорид кальцію кристалізується як водна сіль.
а) Напишіть рівняння реакції хімічних процесів, що відбуваються!
б) Використовуючи надані дані, розрахуйте склад хлориду кальцію у водному кристалі!
(При 0 o C 100 г води може розчинити 59,5 г хлористого кальцію і 27,6 г хлористого калію.)
1/о-10 (02.02.27)
Система охолодження автомобілів наповнена розчином етиленгліколю, оскільки взимку вона не замерзає навіть у холодну погоду. Температура замерзання розчину етиленгліколю як функція складу наведена у таблиці, що додається.
| м/м% | V/V% | F.p./ºC | м/м% | V/V% | F.p./ºC | м/м% | V/V% | F.p./ºC |
| 0,0 | 0,0 | 0,0 | 18,0 | 16.5 | -7.3 | 36,0 | 33.8 | -20,0 |
| 2.0 | 1.8 | -0,6 | 20,0 | 18.4 | -8,0 | 38,0 | 35,8 | -22,0 |
| 4.0 | 3.6 | -1.3 | 22,0 | 20.3 | -9,0 | 40,0 | 37.8 | -24,0 |
| 6.0 | 5.4 | -2.0 | 24,0 | 22, 2 | -11,0 | 42,0 | 39.8 | -26,0 |
| 8,0 | 7.2 | -2.7 | 26,0 | 24.1 | -12,0 | 44,0 | 41.8 | -28,0 |
| 10,0 | 9.1 | -3.5 | 28,0 | 26,0 | -13,0 | 46,0 | 43,8 | -31,0 |
| 12,0 | 10.9 | -4.4 | 30,0 | 28,0 | -15,0 | 48,0 | 45,8 | -33,0 |
| 14,0 | 12.8 | -5.3 | 32,0 | 29.9 | -17,0 | 50,0 | 47.8 | -36,0 |
| 16,0 | 14.6 | -6.3 | 34,0 | 31.9 | -18,0 | 52,0 | 49,8 | -38,0 |
| 54,0 | 51.9 | -41,0 |
Автомобіль завантажив у холодильник півлітра (500,0 см 3 для завдання) антифризу при -33,0 ºC (тобто водний розчин етиленгліколю з температурою замерзання -33,0 ºC).
а) Яка щільність рідини проти замерзання при –33,0 ºC?
b) Скільки води можна використати для розведення залитого антифризу, якщо водій хоче, щоб розведений теплоносій мав точку замерзання -22,0 ºC?
в) Яким буде об’єм розведеного антифризу?
Щільність чистого етиленгліколю становить 1,113 г/см 3 .
1/о-11 (2007/2/2/7)
У таблицях наведено наступні дані щодо розчинності KClO3 та KIO3:
- при 20 ° C 100,0 г води утворюють насичений розчин з 7,30 г хлорату калію і 8,10 г йодату калію.
- При цій температурі густина насиченого розчину хлорату калію становить 1001 г/см 3, а густина розчину йодату калію - 1065 г/см 3. .
а) Який продукт розчинності цих двох солей?
(б) Яка концентрація хлорат-іону та йодат-іона у розчині, який знаходиться в рівновазі з твердим хлоратом калію і одночасно з йодатом калію?
Для вирішення цього завдання використовуйте лише інформацію, надану в завданні!
1/о-12 (1/2/2008)
Налийте 100 г води при 20 o C на зразок 100 г частково нагрітої галактики міді.
Після врівноваження та фільтрування отримують 92,0 г мідної суспензії.
Який був склад висушеної проби? Введіть співвідношення кількості матеріалу!
Розчинність безводного мідного купоросу при 20 o C: 20,7 г/100 г води
1/о-13 (2.4.2008)
У таблиці нижче наведені дані про розчинність певного газу при трьох різних температурах:
| Т (o C) | 1 | 2 | 3 |
| 0 | 4.61 | b | |
| 25 | c | 0,0035 | d |
| Тх | 3.95 | e | 0,575 |
1 - скільки разів власний об'єм дистильованої води може бути розчинений із газу тієї ж температури і тиску 101 кПа
2 - скільки разів власна маса дистильованої води може бути розчинена з газу тієї ж температури
3 -% від маси насиченого розчину
При 0 o C і 25 o C концентрація речовини в насиченому розчині при одній температурі точно перевищує значення, виміряне при іншій температурі.
Зміна обсягу під час розчинення газу незначна.
а) Обчисліть дані, позначені буквами a, b, c, d та e у таблиці!
б) Визначте значення Tx!
в) Який газ можна розглянути, якщо ми знаємо, що він набагато розчинніший у розчині NaOH, ніж у дистильованій воді?
1/о-14 (02.02.2010)
До 14,0 г залізних заготовок додають 60 см 3 води та розрахункову (стехіометричну) кількість концентрованої сірчаної кислоти, виміряну за допомогою вимірювального циліндра. Після завершення реакції будь-які домішки відфільтровуються і продукт кристалізується при охолодженні льодом. (Вода, що випаровується, була замінена.)
В принципі, скільки грамів очікуваного продукту (кристалізованого з 7 молями кристалізаційної води) випадає в осад?
Насичений розчин сульфату заліза при 0 ° С становить 13,8% по масі.
М (Fe) = 55,8 г/моль; М (S) = 32,0 г/моль; М (О) = 16,0 г/моль; М (Н) = 1,0 г/моль
1/о-15 (02.02.2011)
На карбонат барію виливали стехіометричну кількість 15,0 мас.% Соляної кислоти і суміш нагрівали до 100 ° С. Це можна зробити двома способами:
а) охолодження розчину до 0 ° С; одержимість
б) випаровуються до початку кристалізації, а потім охолоджуються до 0 ° C.
Теоретично, який відсоток більше BaCl2 · 2H2O можна отримати за методом b), ніж за способом a)?
Розчиніть 58,7 г безводного хлориду барію в 100 г води при 100 o C і 30,7 г при 0 o C.
1/о-16 (02.02.2012)
Об'ємний відсотковий склад рідких сумішей можна дати двома визначеннями.
- = i = Vi/Voldat ⋅ 100%; тобто коефіцієнт обсягу даного компонента перед змішуванням та обсягу отриманого розчину. Це найчастіше використовується для характеристики складу спиртових розчинів.
- ϕi = Vi/ΣVi ⋅100%; тобто коефіцієнт обсягу інгредієнта, про який йде мова, перед змішуванням та загальний обсяг інгредієнтів перед змішуванням. Це офіційно запропоноване визначення.
Дані, необхідні для розрахунку, наведені в таблиці нижче.
| w/w% етанолу | Щільність/г · см –3 | |
| 20 o C | 40 o C | |
| 0,00 | 0,99820 | 0,99222 |
| 40,00 | 0,93515 | 0,91989 |
| 100,00 | 0,78932 | 0,77201 |
а) Обчисліть об'ємний відсоток етанолу при 20 o C. вода містить суміш 40,00% від маси етанолу, як визначено в 1 і 2!
б) Якою буде суміш, дана в попередній задачі у відсотках до ваги, відповідно. вміст етанолу, виражений як об'ємний відсоток двох визначень, при нагріванні до 40 o C?
1/о-17 (02.02.2014)
100,0 см 3 діетилового ефіру (щільність 0,713 г/см 3) і 100,0 см 3 води (щільність 0,998 г/см 3) добре струшують і фази поділяють. Надосадова рідина має об’єм 92,6 см 3 і щільність 0,716 г/см 3. Реакцією аликвоти 50,00 см 3 з цієї фази з металевим натрієм вага рідини зменшується на 0,525 грама. (Продукти реакції практично не розчиняються в залишковій рідині.)
Яка розчинність води в ефірі і яка розчинність ефіру у воді (г речовини/100 г одиниці розчинника)?