1999/2000. ХІМІЯ I. тур

oktv

Завдання I містить двадцять запитань. Після кожного запитання ми дали 5 відповідей, які позначені літерами A, B, C, D та E. На БЛОКУ ВІДПОВІДІ напишіть лист поряд із номером завдання, який вказує відповідну відповідь на задане питання.

1. Яке твердження відповідає дійсності щодо електронної будови атомів?

А) Електронна структура хімічної оболонки кремнію: 3s 2 3p 3
Б) Електронна структура хімічної оболонки хлору: 2s 2 2p 5
В) Електронна структура хімічної оболонки барію: 5с 2
Г) Електронна будова хімічної оболонки: 4s 2 4p 2
E) Електронна будова хімічної оболонки заліза: 3d 6 4s 2

2. У якому рядку можна знайти частинки, що збільшуються?

А) Іон натрію, фторид-іон, оксид, атом неона, іон магнію
Б) Іон фтору, іон магнію, атом неона, іон окислення, іон натрію
В) Іон магнію, атом неона, іон окислення, іон натрію, іон фтору
Г) Іон магнію, іон натрію, окиснення, іон фтору, атом неона
Д) Іон магнію, іон натрію, атом неона, фторид-іон, оксид

3. У якому рядку молекули перераховані у порядку зростання?

a/C6H6 b/XeF6 в/HCN д/SCl2

А) в, а, г, б
Б) а, б, г, в
В) г, б, в, а
Г) б, г, а, в
Д) б, в, г, а

4. Серед наведених нижче властивостей є такі, що входять до Періодичної системи II/A. у своїй групі вони переростають від магнію до барію?

1/електронегативність
3/енергія первинної іонізації		 2/ionsugбr
4/стандартний потенціал

А) Тільки стаття 2.
Б) Тільки 1 і 4.
В) Тільки 2, 3 і 4.
Г) Тільки 2-й та 3-й.
Д) Жодне із тверджень не відповідає дійсності.

5. Скільки водневих зв’язків має молекула води в кристалі льоду?

А) Скільки в моїй молекулі водню.
Б) Стільки, скільки сума кількості водню та кількості атомів кисню в молекулі.
В) Скільки різниці між кількістю водню та кількістю атомів кисню в молекулі.
Г) Яка сума електронних пар атома кисню та норки.
Д) Яка різниця між електронними парами атома кисню та ядра.

6. У якому ряду є кілька сполук, водний розчин яких можна підкислити?

7. Збільште температуру рівноважної суміші, що містить аміак, азот та водень, до постійного об’єму. Для якої кількості ми не можемо визначитися з певністю, без розрахунку, в якому напрямку вона зміниться?

А) Пресування суміші.
Б) Вміст азоту.
В) Концентрація аміаку.
Г) Частковий тиск аміаку.
Д) Парціальний тиск водню.

8. Наступні параметри застосовуються до системи, яка досягла стану хімічної рівноваги. Яке налаштування HIBБS?

А) У хімічній рівновазі швидкість зворотно-поступального руху рівна.
Б) Підвищення температури збільшує ендотермічний процес.
В) Використання каталізатора збільшує швидкість реакції.
Г) Концентрація вихідних матеріалів дорівнює концентрації продуктів.
Д) Хімічну рівновагу можна охарактеризувати константою рівноваги.

9. В якому гальванічному елементі відбувається виділення газу під час виробництва латуні?

А) Розчин ZnSO4 | Zn || Cu | Розчин CuSO4
Б) розчин ZnSO4 | Zn || Cu | Розчин HCl
В) Pt | H2 (g) || Розчин HCl Cl2 (г) Pt
Г) Cu Розчин HCl || Cl2 (г) Pt
Д) Cu | Розчин CuCl2 ||

10. Який матеріал можна зберігати довший час, щоб він контактував з повітрям або сумішами?

A) SiH4 Б) CO В) Білий фосфор Г) НІ Д) Ба

11. Деякі з перелічених матеріалів мають фіолетовий колір?

Водний розчин пермангінату калію, спиртовий розчин метилового апельсина, йогурт, аметист, розчин тетрахлориду вуглецю брому, кристал йоду, розчин Фелінга (I).

А) Два. Б) Хрром. В) Нгиги. D) Цt. Д) Кожен із перелічених матеріалів має фіолетовий колір.

12. Для якої речовини вірно, що вона поводиться як окислювач у відповідних умовах (наприклад, оксиди соляної кислоти) і її формула суми XO2?

А) каломел
Б) титан
В) мній
Г) коричневий порошок
Д) кварцовий

13. Яка сполука є закріплювачем?

14. Якщо елементарна комірка металу - це правило, орієнтоване на плитку, скільки атомів потрапляє в елементарну комірку?

15. Щодо елементів залізної групи, перелічимо наступне:

Atomjik d-alhйj ненасичений.
Наш стандартний потенціал позитивний.
Вони розчиняються у соляній кислоті під час виділення водню.
Їх оксиди амфотерні.
Вони корозують у вологому повітрі.
Елементи сталі.
Колір їх оксидів чорний.

Серед перерахованих вище, ряд властивостей є спільними для всіх елементів залізної групи.?

16. Яка помилка виявлена ​​стосовно колоїдних систем?

А) Розмір частинок у колоїдних розчинах знаходиться в діапазоні від 10 -9 до 10 -7 м.
Б) Розчин яєчного білка денатурується додаванням твердої кухні.
В) Під час реакції тіосульфату натрію та соляної кислоти розчин починає опалесцентувати через виведення колоїдної сірки.
Г) Кришталик ока - це 99% органогенезу, що переноситься водою.
Д) Еластичність, гнучкість і твердість кісток зумовлені ксерогелевим станом білків.

1. Скільки сполук ви можете отримати з повітря (суміш азоту та кисню) та води? Також дайте рівняння використаних реакцій. Припустимо, що доступне будь-яке обладнання та каталізатор.

2. Помістіть 10,00 г гідразину в ємність (2000 літрів), з якої видалено повітря. Герметичну посудину нагрівали протягом 300 с, поки весь гідразин не розклався. На той час тиск у посудині становив 1387,39 кПа. Яким був ваговий відсоток складу суміші?

3. 2,00% вмісту активної речовини у вимірювальному розчині Na2S2O3, спочатку 0,0991 моль/дм3, розкладається (диспропорціонується) через розчинений у повітрі CO2. Цей вимірювальний розчин був використаний для визначення вмісту сірки у зразку кольору: було витрачено 0,210 г вуглецю, а діоксид сірки, що утворився із вмісту сірки, поглинений у твердне розчин. Для титрування розчину використовують 18,00 см 3 розчину I2. 10,10 см 3 цього розчину йоду розчиняють у 10,10 см 3 розкладеного розчину тіосульфату. Обчисліть ваговий відсоток вмісту зразка кольору. Ar (S): 32,0

4. Зразок, що містить MnO, Cr2O3 та інертний матеріал, розчиняли в 0,1500 г jN Na2O2 (у водному середовищі), розчиняли, надлишок пероксиду розкладали, розчин підкислювали і осад відфільтровували. Додавши до фільтрату 50,00 см 3 розчину FeSO4 0,100 моль/дм 3, було витрачено надлишок 18,40 см 3 0,01 моль/дм 3 KMnO4. Кип'ятіння осаду з 10,00 см 3 0,100 моль/дм 3 розчину FeSO4 на непрореагованому Fe 2+ дало 8,24 см 3 0,0100 моль/дм 3 KMnO 4.
Яким був вміст Mn0 та Cr2O3 у вихідній пробі, виражений у вагових відсотках? Містер (MnO): 71,00 пан (Cr2O3): 152,0

5. Основний склад органічних сполук А і В однаковий, обидва містять 87,3% вуглецю. Сильне окислення сполуки A та сполуки B призводить до отримання тієї ж молекули кислотного характеру C. Коли окислюється сполука А у присутності тетроксиду осмію, утворюється ахіральна речовина D. Якщо цю саму сполуку перетворити в діол через епоксид Е, утворюється хіральна сполука F. Окислення тетроксидом осмію сполуки B призводить до F, тоді як його можна перетворити в діол D через його епоксид. В реагує приблизно на 4-5 порядків швидше, ніж А в кожному перетворенні. На які сполуки можуть вказувати тижні A-G, якщо сполуки мають вуглецеве число менше 10 і не містять газу?!

Примітка: Оксим олефіну, каталізований тетроксидом осмію для цис-діолу; перетворення через епоксид призводить до транс-діолу.

17. Тільки одна з наступних реакцій відбувається за даних умов. Який?

18. У якому ряду ви можете знайти сполуки, які добре (необмежено довго) розчиняються у воді?

А) піридин, ацетон, мурашина кислота
Б) метиловий спирт, пірол, бензол
В) пропанової кислоти, диметилового ефіру, метиламіну
Г) метилформат, ацетальдегід, пурин
Д) аланін, мальтоза, целюлоза

19. Який рядок містить сполуки, кожна з яких належить до сімейства ліпідів?

А) каротиноїди, стероїди, вуглеводи
Б) білки, терилени, нейтральні жири
В) вуглеводи, каротиноїди, фосфатиди
Г) стероїди, терилени, білки
Д) стероїди, фосфатиди, каротиноїди

20. У якому рядку ви можете знайти сполуки, кожна з яких дає срібний дзеркальний тест?

А) бензальдегід, мальтоза, сахароза
Б) фруктоза, мальтоза, сахароза
В) форміат натрію, лактоза, метилформат
Г) ацетон, альдегід гліцерину, рибуз
Д) гліцин, етанол, формамід

Задача 1 У молекулі сполуки АВ2 атоми «В» пов’язані з центральним атомом «А» подвійним зв’язком. Вміст кисню елемента "А" у сполуці, що утворюється з киснем, становить 72,73%. У сполуці, що утворюється з воднем "В", ваговий вміст "В" становить 94,12%.

Що таке сполука і яка вага елементів у ній? 6 балів

Завдання 2 Лужний метал поміщають у вісім разів більше маси води. Тоді отриманий розчин становитиме 16 вагових відсотків.

Який це фільм? 8 балів

Завдання 3 На основі наданих даних визначте, чи CaF2 є більш розчинним при 25 ° C або при 50 ° C.?

Тренування (при 25 ° C):

Qk (CaF2, sz) = -1215,0 кДж/моль,
Qk (Ca 2+ +, aq) = -530,1 кДж/моль,
Qk (F -, aq) = -332,9 кДж/моль.

5 балів

Завдання 4 Електролізована комірка була зібрана з двох мідних електродів та розчину HCl з концентрацією 0,1 моль/дм 3. З завершенням електролізу вага одного електрода збільшилася на 1634 г, тоді як іншого - зменшилась на 1938 г.

а) Які процеси відбувалися на електродах?
б) Скільки заряду пройшло через комірку і яким був об’єм виділеного газу при 22 ° С?

Vm (22 ° C) = 24,22 дм 3/моль; Ar (Cu) = 63,54; F = 96,46 кС/моль. 10 балів

Завдання 5 Поглиніть 166,4 мг SO2 у 1300 см 3 води. (Зміна обсягу незначна!)

Частина газу реагує з водою

Потім продукти частково дисоціюють:

(Другий етап дисоціації можна позбавити!) Яке значення K, якщо рН розчину становить 3, 32? 12 балів

Завдання 6 49,03 г 29,78 мас.% Розчину HCl обережно додавали в посудину, що містить 53,20 г чистого алкілового спирту. Вміст посуду обережно випаровували насухо, утримуючи повітря.

Який піднесений міг бути в посудині, якщо
(а) решта 67,40 г твердого матеріалу містить лише один компонент?
(b) суміш решти 99,92 г твердого матеріалу?
(c) суміш трьох складових решти 99,92 г твердого матеріалу?

Завдання 7 16 балів Розчиніть задану масу суміші кальцію, оксиду кальцію та карбонату кальцію в 200 см 3 соляної кислоти 2,00 моль/дм 3. Газ, що утворився в реакції, мав щільність 0,8449 г/дм 3 при 25 ° С і тиск 0,1 МПа та об’єм 2201 дм 3. Розчин соляної кислоти доводиться до 250,0 см 3 дистильованою водою, а порції 10,00 см 3 - розчином NaOH. Для зменшення надлишку соляної кислоти використовується в середньому 20,00 см 3 розчину NaOH з концентрацією 0,0200 моль/дм 3.

а) Обчисліть вагу пускових змішувачів!
б) Як змінилася б маса вихідного матеріалу, якби суміш нагрівали до постійної температури при досить високій температурі замість кислого розчину?

VM = 24,46 дм 3/моль, М (Са) = 40,1 г/моль 13 балів

Завдання 8 Формула CnHm, виділена з нафтових вуглеводнів у гексані, не знезаражує бромовану воду. Його сильне окислення призводить до того самого основного продукту C, що і сильне окислення сполуки B CmHn (яка також була виділена з нафти). C Титрують до втрати 13,81 см 3 в 0,1030 г водного розчину 0,0898 моль/дм 3 розчину гідроксиду натрію в присутності індикатора фенолфталеїну. Рівень С містить m атомів вуглецю і має відносну молекулярну масу менше 200.

Напишіть формулу суми та назву A, B і C. 10 балів