Хімічні властивості ртуті - Вплив ртуті на здоров’я - Вплив ртуті на довкілля
Атомне число
Валенсія
Електронегативність
Ковалентний радіус (Å)
Іонний радіус (Å)
Атомний радіус (Å)
Електронна конфігурація
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
Перший потенціал
іонізація (еВ)
Атомна маса (г/моль)
Щільність (г/мл)
Температура кипіння (ºC)
Температура плавлення (ºC)
Першовідкривач
Меркурій
Хімічний елемент, символ Hg, атомний номер 80 та атомна маса 200,59. Це сріблясто-біла рідина кімнатної температури (температура плавлення -38,4 ° C або -37,46 ° F); кип'ятити при 357 ° C (675,05 ° F) при атмосферному тиску. Це благородний метал, розчинний лише в окислювальних розчинах. Тверда ртуть така ж м’яка, як свинець. Метал та його сполуки дуже токсичні. Ртуть утворює розчини, звані амальгами, з деякими металами (наприклад, золотом, сріблом, платиною, ураном, міддю, свинцем, натрієм та калієм).
У його сполуках ртуть міститься в ступенях окислення 2+, 1+ і нижче; наприклад, HgCl2, Hg2Cl2 або Hg3 (AsF6) 2. Атоми ртуті часто мають два ковалентні зв’язки; наприклад, Cl-Hg-Cl або Cl-Hg-Hg-Cl. Деякі солі ртуті (II), наприклад, Hg (NO3) 2 або Hg (ClO4) 2, добре розчиняються у воді і, як правило, дисоціюють. Водні розчини цих солей реагують як сильні кислоти через гідроліз, що відбувається. Інші солі ртуті (III), такі як HgCl2 або Hg (Cn) 2, також розчиняються у воді, але в розчині вони лише трохи дисоціюють. Є сполуки, в яких атоми ртуті безпосередньо пов'язані з атомами вуглецю або азоту; наприклад, H3C-Hg-CH3 або H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-CH3. У таких комплексах, як K2 (HgI4), він часто має три або чотири зв’язки.
Металева ртуть використовується в електричних вимикачах як матеріал для контакту з рідиною, як робоча рідина в дифузійних насосах у вакуумних техніках, у виробництві випрямлячів пари ртуті, термометрів, барометрів, тахометрів і термостатів, а також у виробництві ламп. . Застосовується у срібних амальгамах для пломбування зубів. Нормальні каломельні електроди мають важливе значення в електрохімії; використовуються в якості еталонних електродів при вимірюванні потенціалу, при потенціометричних титруваннях і в нормальній комірці Вестона.
Ртуть зазвичай зустрічається як її сульфід HgS, часто як червона кіновар і рідше як чорний металциннаб. Менш поширеним мінералом є хлорид ртуті (I). Ртутні мінерали іноді містять крихітні крапельки металевої ртуті.
Поверхневий натяг рідкої ртуті становить 484 дин/см, що в шість разів більше, ніж води, що контактує з повітрям. Отже, ртуть не може змочити будь-яку поверхню, з якою вона контактує. На сухому повітрі металева ртуть не окислюється, але після тривалого впливу вологого повітря метал покривається тонкою оксидною плівкою. Він не розчиняється у вільному повітрі соляної кислоти або розведеної сірчаної кислоти, але розчиняється в окислювальних кислотах (азотна кислота, концентрована сірчана кислота та акварегія).
Ртуть - це елемент, який можна природним чином знайти в навколишньому середовищі. Його можна знайти у вигляді металу, у вигляді солей ртуті або у вигляді органічної ртуті.
Металевий ртуть використовується в різних побутових виробах, таких як барометри, термометри та флуоресцентні лампи. Ртуть у цих механізмах потрапляє в пастку і зазвичай не викликає жодних проблем зі здоров’ям. У будь-якому випадку, коли термометр ламається, через дихання відбувається надзвичайно високий вплив Ртуті на короткий проміжок часу, поки вона випаровується. Це може спричинити шкідливі наслідки, такі як пошкодження нервів, мозку та нирок, подразнення легенів, подразнення очей, шкірні реакції, блювота та діарея.
Ртуть в природі не міститься в їжі, але вона може з’являтися в їжі, а також поширюватися в харчових ланцюгах дрібними організмами, які споживаються людиною, наприклад, через рибу. Концентрація ртуті в рибі зазвичай значно перевищує концентрацію у воді, де вони мешкають. Продукція тваринництва також може містити значну кількість ртуті. Ртуть зазвичай не зустрічається в рослинах, але вона може потрапляти в організм людини через рослини та інші культури. Коли спреї, що містять ртуть, застосовують у сільському господарстві.
Ртуть має ряд наслідків для людини, які можна спростити, головним чином:
- Пошкодження нервової системи
- Пошкодження функцій мозку
- Пошкодження ДНК та хромосом
- Алергічні реакції, подразнення шкіри, втома та головний біль
- Негативний вплив на розмноження, пошкодження сперми, вроджені вади та аборти
Пошкодження мозкових функцій може спричинити погіршення здатності до навчання, зміни особистості, тремор, зміни зору, глухоту, порушення координації м’язів та втрату пам’яті. Пошкодження хромосом і, як відомо, спричиняє монголізм.
Вплив ртуті на навколишнє середовище
Ртуть потрапляє в навколишнє середовище в результаті розпаду мінералів у гірських породах та ґрунтах через вплив вітру та води. Викид ртуті з природних джерел залишався на тому ж рівні протягом багатьох років. Концентрація ртуті в навколишньому середовищі все ще зростає; це пов’язано з діяльністю людини.
Більша частина ртуті, що виділяється внаслідок людської діяльності, викидається в повітря через спалення викопних продуктів, видобуток корисних копалин, виплавку та спалювання твердих відходів.
Деякі форми людської діяльності викидають Ртуть безпосередньо в грунт або воду, наприклад, внесення добрив у сільське господарство та скиди промислових стічних вод. Вся ртуть, яка потрапляє в навколишнє середовище, врешті-решт опиниться в ґрунті або поверхневих водах.
Ртуть із ґрунту може накопичуватися в грибах.
Кислі поверхневі води можуть містити значну кількість Ртуті. Коли значення рН становлять від п’яти до семи, концентрації ртуті у воді зростатимуть за рахунок мобілізації ртуті в ґрунті. Ртуть, яка досягла поверхневих вод або ґрунтів, може бути перетворена мікроорганізмами в метилртуть - речовину, яка може швидко засвоюватися більшістю організмів і, як відомо, завдає шкоди нервовій системі. Риби - це організми, які щодня поглинають велику кількість метилртуті з поверхневих вод. Як наслідок, метилртуть може накопичуватися в рибі та в харчових ланцюгах, частиною яких вони є.
Ефекти Ртуті у тварин включають пошкодження нирок, розлади шлунку, пошкодження кишечника, репродуктивну недостатність та зміну ДНК.