Ще один приклад різного значення термінів у науці та інших галузях

норма

Нормальність для хіміків - це старомодний спосіб вимірювання концентрацій. Історично було багато шляхів для цього. Наприклад, демалідад, молініда і молонідад. Ні, я не жартую, я ніколи не чув цих термінів до моменту підготовки цього письма, але я бачу, що вони пояснюються в азіатських країнах. І була також офіційність, молальність і моларність. І нормальність, стара нормальність. У загальних словниках ви не знайдете жодного з цих термінів ні англійською, ні французькою. А у Вікіпедії дрібниця.

Потрібен короткий хімічний відступ, вибачте. Перейдемо до 1777 року. Венцель Він першим задумався, що певна кількість однієї речовини еквівалентна кількості іншої, коли вони повністю реагували; а якщо обидва реагували з третьою речовиною, кількість, з якою вони це робили, у більшості випадків також була однаковою: вони були еквівалентні. Ріхтер поширив цю концепцію з 1792 р. В результаті тисяч експериментів протягом XVII — XVIII століть можна було визначити два основні поняття в хімії: формули речовин та атомну вагу елементів.

На початку формули просто представляли кількість атомів, що утворюють сполучну речовину, виведену з кількості, з якою елементи реагували між собою. Вони були емпіричними формулами, як і наступні, в сучасній термінології: NO, H₂O, CH3, CH, CH4, CH2O. Ці формули вказують лише співвідношення атомів у речовині, але не фактичну структуру молекули. Додаткові експерименти дали змогу визначити молекулярні формули речовин, які є кількістю атомів, що насправді складають молекулу. Наприклад, з вищезазначених є NO, H₂O, C2H6, C2H2, CH4, C2H4O2. Для однієї і тієї ж емпіричної формули також можливо кілька молекулярних формул. Наприклад, C60H60, один з фулеранів, має ту саму емпіричну формулу, що етин або ацетилен C2H2, або бензол C6H6: усі три є СН.

Два значення обчислюються негайно з емпіричної та молекулярної формул. Знаючи атомну масу кожного елемента, можна розрахувати формульну масу, яка є масою в грамах емпіричної формули, і молекулярну масу, яка є масою молекулярної формули в грамах. Іншим важливим - і темнішим - поняттям є еквівалентна вага, яка враховує хімічну реакцію, в якій речовина бере участь. Еквівалентна вага більшу частину часу дорівнює молекулярній масі або є простою субмножиною.

Нарешті, визначення, якого нам не вистачало, і яке є метою усіх попередніх пунктів. Нормальність розчину - це кількість еквівалентних мас речовини, розчиненої в одному літрі розчину. Він представлений символом N. Два приклади: якщо говорити про їдкий натр або гідроксид натрію (NaOH), який має еквівалентну масу 40 г, у 2N розчині каустичної соди буде 80 г соди, а решта - вгору на один літр води. І якби ми говорили про соляну кислоту HCl, яка має еквівалентну масу 36,5, 2N розчин соляної кислоти містив би 73 г кислоти та залишку води. І обидва рішення рівнозначні, оскільки при змішуванні вони реагують повністю. Це поняття нормальності в хімії: концентрація. Чому це називається, як воно називається, і що в ньому нормально? Це повинно бути пов’язано з нормами та правилами, але я не знаю походження.

На початку 20 століття використання нормальності для вимірювання концентрацій почало замінюватися концепцією молярності, подібною концепцією, але яка використовує молекулярну масу. Він представлений літерою М. Він походить від концепції родимки, винайденої Оствальд в 1892 р., і, згідно з Ісаак Азімов, Ця концепція розділяє світ між хіміками, які це розуміють, та рештою людства, які цього не розуміють. Ми не будемо говорити про це тут, але якщо вам цікаво, ви можете подивитися цей розділ книги "Спалена коржик": "El mol mola".

Але існувала також інша концепція вимірювання концентрацій. Йшлося про офіційність. Це все те саме, але з використанням формульної маси замість молекулярної маси або еквівалентної ваги. Він представлений Ф. І, як уже було сказано, також існували молальність (що досі тут пояснюється), демалітність, молітність та молансність.

Регулюючий орган з питань хімічної номенклатури IUPAC протягом багатьох років не рекомендував використовувати нормальність, еквіваленти, ваги формул та офіційність. Іншими словами, у світі хімії протягом багатьох років не було нормальності чи офіційності ... І IUPAC також вважає, що термін молярність застарів, і його потрібно було б замінити концентрацією речовин. Але тут поняття молярності дуже живе і без натяків на припинення використання.

А тепер давайте нарешті поговоримо про обмеження.

Поняття нормального може означати, що щось відповідає встановленій нормі або що воно є таким же звичайним. Тоді стара нормальність означає функціонування суспільства до пандемії. Ми щойно побачили, що існувала стара норма хімії. Але чи існувала стара соціальна нормальність? Наскільки мені відомо, влада не дала цього чітко, але вони повинні неявно означати, що все, що сталося раніше, було нормальним. Сім'ї, робота, навчання, відпустки, розваги. Але чи могли б човни, політичні та соціальні конфлікти, махізми, експлуатація певних професій, погане фінансування університетів, політв’язнів, спалахи расизму також бути частиною старої нормальності? Все це також повинно бути в межах старої нормальності.

Уряд Іспанії та інших іспаномовних країн пропонує нам нову норму. Ця концепція, напевно, була придумана деяким політичним маркетологом, і вона, мабуть, порожня від змісту і не буде довго тривати у використанні. Нова норма повинна означати, що звички будуть змінені, а деякі способи поведінки чи звички, відмінні від звичок старої норми, стануть звичними. Але чесно кажучи, я не можу уявити, щоб хтось змінив будь-яку з попередніх складових, деякі тому, що ми хочемо їх такими, якими вони були, а інші тому, що ми не можемо змінити їх із бідним суспільством. Я прийшов до висновку, що новий нормальний означає старого нормального, біднішого, менш здатного справлятися з вирішенням конфліктів. І з маскою, для послідовників рекомендацій.

Я також боюся, що, говорячи про нову нормаль, уряди - як і хіміки вже якийсь час - також відмовились від офіційності. Спробуємо, що, принаймні, у них залишилася якась мораль.