+- Форуми фізики та біофізики CBC (https://fisicainfo.org/foros)
+-- Форум: Консультації з фізики та біофізики CBC (https://fisicainfo.org/foros/forumdisplay.php?fid=1)
+--- Форум: Біофізика (53) CBC: Консультації з теорії та проблем справи (https://fisicainfo.org/foros/forumdisplay.php?fid=2)
+--- Тема: Теплова і термодинамічна (блок 4) теорія калориметрії (/showthread.php?tid=146)

термодинаміки

привіт вчителю, вони дали мені цю теорію на моєму курсі, і я сумніваюся в цьому:
(ВИДІЛЕНО ЧЕРВОНИМ). НЕ ПОВИННО БУТИ 1500 КАЛ? І РОЗРАХУНОК НЕ ПОВИНЕН БУТИ З 1500 ЗАМЕСТО 1600 КАЛ.

Який кінцевий стан блоку 100 г. льоду спочатку при -30 ° C, поглинаючи 3100 калорій? (Дані: Lf-лід = 80 кал/г)

Коли в проблемі ми не знаємо, чи відбувається зміна стану, як у цьому випадку, це потрібно вирішувати поетапно, щоб визначити кінцевий стан (може бути, що лід підвищує свою температуру, суміш рідкої води і лід або що він повністю тане, а також підвищує його температуру)

Давайте спочатку обчислимо тепло, необхідне для перетворення на лід при 0 ° C


Оскільки блок поглинає 3100 калорій і йому потрібно лише 1500 кал, щоб досягти 0 ° C, він продовжуватиме поглинати тепло, яке спочатку використовує для початку танення. Тепер, 1600 кал, що залишились у вас, чи вистачить для повного танення? Розрахуємо тепло, необхідне для плавлення 100г

Щоб розплавити 100 г, знадобиться 8000, отже він поглинає лише 1600 кал. кінцевим станом буде суміш води та льоду при 0 ° C. Тепер ми розраховуємо грами танення льоду з 1600кал:

RE: теорія калориметрії - Антонела - 14.10.2015

інший щодо теорії .
Тут ви сумніваєтесь: з якої причини? У остаточному розрахунку плазми: m води C.e води (Tf - 0 ° c), якщо вони вже нараховують 2000 кал.

інше: розрахунок міді проводиться для того, щоб з’ясувати, скільки калорій дає мідь, таким чином підтверджуючи, чи лід дійсно повністю плавиться у воді, а оскільки (мідь) дає більше, температура підніметься, ну ось тут ми іду ВЕЛИКО зараз я прийшов до роздумів Розрахунок Q = m.Cl для міді не проводився, оскільки можна припустити, що він не змінить стан просто через те, що вважати, що Tf буде від 0 до 100 ° C правильно, так чи ні.

200 г льоду при –20 ° C і 2 кг міді при 220 ° C поміщають в адіабатичний калориметр. Використовуючи дані таблиць специфічних та прихованих температур, визначте стан рівноваги.

Знову ж таки, ми не знаємо, яким буде кінцевий стан льоду (якщо він залишиться в льоду, він повністю тане тощо). Ось чому ми розрахуємо, скільки калорій повинен отримати лід, щоб стати водою при 0ºC, і скільки калорій буде доставляти мідь при зниженні її температури до 0ºC:


Загалом лід повинен отримати 18000 кал (2000 + 16000), щоб змінити воду на 0 ° C. Давайте подивимося, скільки калорій дасть мідь, щоб знизити її температуру до 0 ° C:

Порівнюючи два останні результати, ми бачимо, що тепло, яке видає мідь, досягає його і залишається для танення льоду. Тоді лід повністю перетвориться на рідку воду, і у нього все ще залишається тепло, щоб підвищити температуру, тому рівновага настає вище нуля градусів. Тепер, коли ми знаємо, що весь лід тане і, отже, рівноважна температура Tf буде між 0ºC і 100ºC (можна підрахувати, що вода не поглинає кількість тепла, необхідного для досягнення 100ºC, тому вона не буде випаровуватися), ми припустимо, що сума всіх нагрівань повинна дати нуль, і ми отримаємо рівноважну температуру:

RE: теорія калориметрії - міріамлаура - 10-16-2015

(10-14-2015, 19:17) antonella писав: привіт учителю, вони дали мені цю теорію в курсі, і я сумніваюся в цьому:
(ВИДІЛЕНО ЧЕРВОНИМ). НЕ ПОВИННО БУТИ 1500 КАЛ? І РОЗРАХУНОК НЕ ПОВИНЕН БУТИ З 1500 ЗАМЕСТО 1600 КАЛ.

Який кінцевий стан блоку 100 г. льоду спочатку при -30 ° C, поглинаючи 3100 калорій? (Дані: Lf-лід = 80 кал/г)

Коли в проблемі ми не знаємо, чи відбувається зміна стану, як у цьому випадку, це потрібно вирішувати поетапно, щоб визначити кінцевий стан (може бути, що лід підвищує свою температуру, суміш рідкої води і лід або що він повністю тане, а також підвищує його температуру)

Давайте спочатку обчислимо тепло, необхідне для перетворення на лід при 0 ° C


Оскільки блок поглинає 3100 калорій і йому потрібно лише 1500 кал, щоб досягти 0 ° C, він буде продовжувати поглинати тепло, яке спочатку використовує для початку танення. Тепер, 1600 кал, що залишились у вас, чи вистачить для повного танення? Розрахуємо тепло, необхідне для плавлення 100г

Щоб розплавити 100 г, знадобиться 8000, отже він поглинає лише 1600 кал. кінцевим станом буде суміш води та льоду при 0 ° C. Тепер ми розраховуємо грами танення льоду з 1600кал:

У виділеній червоним кольором частині 1600 кал. Вони складають 1600 кал, а НЕ 1500 кал, для наступного: заданим значенням є те, що блок поглинає в цілому 3100 кал. 1500 із 3100 він використовує їх для переходу від -30 ° C до 0 ° C у твердому стані. Тобто: лід "використав" 1500 кал лише для ЗМІНИ температури, не враховуючи зміну стану.

Ну, ви вже використали 1500 кал. Вам залишається використовувати різницю, яка становить: 3100 кал - 1500 кал = 1600 кал. Ці калорії будуть використані при синтезі. Якщо плавлення мало відбутися повністю, льоду було б потрібно 80 кал/г. 100 г = 8000 кал. Але оскільки йому потрібно поглинути лише 1600 кал, то не весь він плавиться, а лише частина.

PS: внизу вікна, де написані повідомлення, ви можете знайти опцію «Нове вкладення». Щоб мати можливість вкладати файли. Якби ви могли використати цю опцію, було б ідеально, оскільки я не бачу зображень у ваших повідомленнях.

RE: теорія калориметрії - міріамлаура - 10-16-2015

(10-14-2015, 19:22) antonella писав: інше щодо теорії .
Тут ви сумніваєтесь: з якої причини? У остаточному розрахунку плазми: m води C.e води (Tf- 0 ° c), якщо вони вже нараховують 2000 кал.

інше: розрахунок міді проводиться для того, щоб з’ясувати, скільки калорій дає мідь, таким чином підтверджуючи, чи лід дійсно повністю плавиться у воді, а оскільки (мідь) дає більше, температура підніметься, ну, ось де ми іду ВЕЛИКО зараз я прийшов до роздумів Розрахунок Q = m.Cl для міді не проводився, оскільки можна припустити, що він не змінить стан просто через те, що вважати, що Tf буде від 0 до 100 ° C правильно, так чи ні.

200 г льоду при –20 ° C і 2 кг міді при 220 ° C поміщають в адіабатичний калориметр. Використовуючи дані таблиць специфічних та прихованих температур, визначте стан рівноваги.

Знову ж таки, ми не знаємо, яким буде кінцевий стан льоду (якщо він залишиться в льоду, він повністю тане тощо). Ось чому ми підрахуємо, скільки калорій повинен отримати лід, щоб стати водою при 0ºC, і скільки калорій буде доставляти мідь при зниженні її температури до 0ºC:


Загалом лід повинен отримати 18000 кал (2000 + 16000), щоб змінити воду на 0 ° C. Давайте подивимося, скільки калорій дасть мідь, щоб знизити її температуру до 0 ° C:

Порівнюючи два останні результати, ми бачимо, що тепло, яке видає мідь, досягає його і залишається для розтоплення льоду. Тоді лід повністю перетвориться на рідку воду, і у нього все ще залишається тепло, щоб підвищити температуру, тому рівновага настає вище нуля градусів. Тепер, коли ми знаємо, що весь лід тане і, отже, рівноважна температура Tf буде між 0ºC і 100ºC (можна підрахувати, що вода не поглинає кількість тепла, необхідного для досягнення 100ºC, тому вона не буде випаровуватися), ми припустимо, що сума всіх нагрівань повинна дати нуль, і ми отримаємо рівноважну температуру:

1) Щодо того, що ви говорите про мідь, ви говорите ось що: оскільки кінцева температура буде від 0 ° C до 100 ° C, то, безумовно, мідь не зазнає змін у своєму стані, оскільки температура. плавлення міді (і металів загалом) значно перевищує 100 ° C.

2) 2000 кал має пройти ДВЗ від -20 ° C до 0 ° C у твердому стані. Тобто ТІЛЬКИ на той етап. Потім настає синтез. І тоді, коли вода (вже рідина) продовжує підвищувати температуру, тепло, яке вона поглинає від 0 ° C і далі, також виражається у вигляді Q = m. C. (Tf - 0 ° C) ----> тобто цей термін НЕ включає 2000 кал, що лід колись переходив від -20 ° C до 0 ° C.

Зауважте, що графіки не відображаються, тому я не можу прочитати остаточну роздільну здатність, на яку ви посилаєтесь. Рекомендую використовувати інструмент у кінці вікна, де пишуться повідомлення, для вкладання файлів.