тіосульфат натрію це хімічна речовина і водночас це ліки.

Як лікарський засіб він використовується для лікування отруєнь ціанідами та пітниці версіколор.

Це неорганічна сполука з формулою Na2S2O3 xH2O.

Зазвичай він доступний як білий пентагідрат або безбарвний, Na2S2O3-5H2O.

Тверде речовина - це кристалічна вицвітаюча (легко втрачається вода) речовина, яка добре розчиняється у воді. Також їх називають гіпосульфітом натрію або "гіпо".

Він входить до Переліку основних ліків Всесвітньої організації охорони здоров’я, найефективніших та найбезпечніших ліків, необхідних у системі охорони здоров’я.

формула

Застосування тіосульфату натрію

Медичне використання

Схід хімічна сполука застосовується як лікування кальцифілаксії у хворих на гемодіалізі з термінальною стадією захворювання нирок.

Здається, існує не до кінця зрозуміле явище, яке спричиняє важкий метаболічний ацидоз у деяких пацієнтів.

Вони також використовуються в ваннах для ніг для профілактика стригучого лишаю, і як місцевий протигрибковий засіб проти тіньового лишаю.

З іншого боку, його зазвичай використовують при лікуванні екстравазацій під час хіміотерапії. Його можна вводити підшкірно на декількох ділянках за допомогою маленької голки. Дані щодо цього методу обмежені кількома рекомендаціями.

Йодометрія

В аналітичній хімії найважливіше використання, оскільки аніон тіосульфат натрію Він реагує стехіометрично з йодом у водному розчині, відновлюючи його до йодиду в міру окислення до тетратіонату:

2 S2O32- + I2? S4O62- + 2 I-
Завдяки кількісному характеру цієї реакції, а також тому, що Na2S2S2O3-5H2O має чудовий термін зберігання, його використовують як титрант в йодометрії. Na2S2O3-5H2O також є складовою експериментів з йодними годинниками.

Фотообробка

Галогеніди срібла, наприклад AgBr, типові компоненти фотоемульсій, розчиняються у водному розчині тіосульфату:

2 S2O32- + AgBr? [Ag (S2O3) 2] 3- + Br-
Цей додаток для виправлення фотографій виявив Джон Гершель. Тіосульфат натрію відомий як фотофіксатор, і його часто називають "гіпо", з оригінальної хімічної назви, гіпосульфіт соди.

Видобуток золота

тіосульфат натрію він є компонентом альтернативного фільтрату ціаніду для видобутку золота.

Однак він утворює міцний розчинний комплекс з іонами золота (I), [Au (S2O3) 2] 3-.

Перевага цього підходу полягає в тому, що тіосульфат він не є по суті токсичним, і ті типи руд, які є тугоплавкими до ціанування золота, можуть вимиватися тіосульфатом.

Деякі проблеми цього альтернативного процесу включають високе споживання тіосульфату натрію, та відсутність адекватної техніки відновлення, оскільки [Au (S2O3) 2] 3- не адсорбує активоване вугілля, що є стандартною методикою, що застосовується при ціануванні золота для відділення золотого комплексу від мінеральної грязі.

Нейтралізуюча хлорована вода

тіосульфат натрію Він також використовується для дехлорування водопровідної води, включаючи зниження рівня хлору для використання в акваріумах, басейнах і спа-салонах, а також на водоочисних спорудах для очищення відстояної зворотної промивки води до випуску в річки.

Реакція відновлення аналогічна реакції відновлення йоду.

Під час тестування рН відбілюючих речовин тіосульфат натрію нейтралізує ефект видалення кольору відбілювача та дозволяє перевіряти рН відбілюючих розчинів за допомогою рідких показників.

Відповідна реакція подібна до реакції йоду: тіосульфат відновлює гіпохлорит (діюча речовина відбілювача) і при цьому окислюється до сульфату. Повна реакція:

4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH? 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

Подібним чином тіосульфат натрію реагує з бромом, видаляючи вільний бром з розчину.

Формула тіосульфату натрію

Тіосульфат натрію - важлива неорганічна сіль, що застосовується в різних медичних цілях. Також їх називають гіпосульфітом натрію або "гіпо".

Формула та структура

Хімічна формула тіосульфату натрію - Na2S2O3, а його молярна маса - 158,11 г/моль. Він також доступний у вигляді пентагідратної солі (Na2S2O3,5H2O) з молярною масою 248,18 г/моль. Це іонна сполука, утворена двома катіонами натрію (Na +) і негативно зарядженим тіосульфат-аніоном (S2O3-), в якій центральний атом сірки приєднує три атоми кисню та інший атом сірки, через одинарні та подвійні зв’язки з резонансним характером . Тверде речовина існує у моноклінічній кристалічній структурі.

Підготовка

Тіосульфат натрію можна отримати, нагріваючи сірку разом з водним розчином сульфіту натрію або водним розчином гідроксиду натрію.

6 NaOH + 4 S -> Na2S2O3 + 2 Na2S + 3 H2O

Фізичні властивості

Тіосульфат натрію - це високорозчинна у воді біла кристалічна тверда речовина без запаху. Він має щільність 1667 г/мл і температуру плавлення 48,3 ° C.

Хімічні властивості: Тіосульфат натрію - це нейтральна сіль, яка легко дисоціює у воді, отримуючи іони натрію та тіосульфату. Na2S2O3 є стабільною твердою речовиною в нормальних умовах, але при нагріванні розкладається, отримуючи сульфат натрію та полісульфід натрію:

4 Na2S2O3? 3 Na2SO4 + Na2S5

Реагує стехіометрично (в еквімолярних кількостях) з водними розчинами йоду, завдяки чому він широко використовується в лабораторіях титрування на основі йоду.

Побічні ефекти та шкідливі для здоров’я

Тіосульфат натрію не є токсичним матеріалом і часто використовується в медичних цілях.

Однак при розкладанні він утворює токсичні пари оксиду сірки, які можуть викликати подразнення очей, шкіри та слизових оболонок.