Рекомендувати документи

безкоштовно

Якщо розчин при кип’ятінні стає безбарвним або коричневим, повторіть визначення із більшим розведенням води. Паралельно готується заготовка із 50 см3 води для розведення, при якій втрати 0,002 моль/дм3 KMnO 4 не повинні перевищувати 0,2 см3! Титрування слід проводити у 3 повторах, а втрата ваги має бути усередненою. Результати наведені в мг/л! Розрахунок: O 2 (мг/л) 

(2a  b)  f  80 В

a = втрата розчину KMnO 4 при титруванні зразка в см3 b = втрата розчину KMnO 4 при титруванні заготовки в cm3 f = коефіцієнт розчину KMnO 4 (приблизно 1000) V = об'єм використовуваної проби води в см3 (5 см3 )) Результати повинні повідомлятися з точністю до 0,1 мг/л з точністю до 0,1 мг/л і з точністю до мг/л між 10 і 100 мг/л. Необхідні матеріали: Відомий коефіцієнт 0,002 М KMnO 4 вимірювальний розчин, 0,005 M розчин щавлевої кислоти, розведений розчин сірчаної кислоти 1: 2, киплячий камінь, зразки води невідомої концентрації, дистильована вода. Необхідне обладнання: 4 колби Ерленмейера на людину, абдомінальні піпетки об’ємом 5 та 20 мл, мірний циліндр, бюретка, залізні ніжки, азбестова сітка, газовий пальник. Зміст “Протоколу” повинен бути таким:  короткий опис вправи,  дані вимірювань та розрахунки,  результати (із вашим номером вибірки!).

Визначення споживання кисню має проводити кожен, хто має пронумеровану невідому пробу!

2 SZIE Факультет сільського господарства та природокористування КАФЕДРА ХІМІЇ ТА БІОХІМІЇ ПРАКТИКА АНАЛІЗУ ВОДИ

4,3 99,5 0,5 8,3 1,0 97,8 1,2

5 6 Відсоток форм СО2 95,4 67,7 4,6 32,3 9 10 Відсоток форм СО2 0,2 ​​94,1 62,5 5,7 37,5

7 17,3 82,7 11 14,3 85,7

Визначення: ЛУЖНИЙ: сума кислотореактивних речовин у воді залежно від рН кінцевої точки титрування. (Його значення зазвичай дається в ммоль/л на одновалентний іон.) 1. Лужність фенофталену (р-лужність): лужність, що визначається за допомогою індикатора фенофталену або потенціометричного індикатора кінцевої точки до рН 8,3. 2. Загальна або метилово-оранжева лужність (m-лужність): лужність, що визначається до рН 4,3 з використанням індикатора метилового оранжевого або суміші або потенціометричного індикатора кінцевої точки. Знаючи значення р- та m-лужності, вміст бікарбонатних, карбонатних та гідроксид-іонів у воді можна розрахувати, припускаючи, що в якості питної води немає інших іонів, що викликають луги.

II.1. Визначення вільної (р-) лужності води Частину загальної лужності, що перевищує рН 8,3, називають вільною лужністю води (р-лужність). Розчинені карбонати та гідроксиди можуть підвищити рН води вище 8,3. Процедура: До 100 см3 води додають дві краплі розчину індикатора фенолфталеїну і титрують 0,1 М HCl до знебарвлення. Під час титрування під колбу підкладають білу подушечку, щоб забезпечити кращу видимість кольору. Титрування слід проводити у 3 повторах, а втрата ваги має бути усередненою. Виразіть результати у мг-еквіваленті/дм3. Підрахунок: Вільна лужність:

мг - еквівалент/дм 3 

a  f  c  1000 В

Витрата 0,1 М стандартного розчину HCl в см3, концентрація стандартного розчину (0,1 моль/дм3), коефіцієнт стандартного розчину соляної кислоти (приблизно 1000), об'єм зразка, що використовується для визначення (100 см3).

II. 2. Визначення m-лужності зразка води m-лужність зразка води: у присутності індикатора метилового оранжевого титрують зразок кислотою, поки індикатор не випаде в осад; Доки рН не досягне 4,3. Виміряне споживання кислоти виражається в одиницях зразків кислоти mval/dm3. Якщо рН зразка води без назви нижче 8,3, він не має лужності, що визначається за показником фенолфталеїну. Визначення m-лужності слід проводити за допомогою індикатора метилової червоно-бромокрезольної зеленої суміші, який змінює колір при рН 4,3, щоб покращити відчутність зміни кольору! 4 SZIE Факультет сільського господарства та природокористування КАФЕДРА ХІМІЇ ТА БІОХІМІЇ ПРАКТИКА АНАЛІЗУ ВОДИ

Порядок визначення:

Зважте 100 см3 зразка води невідомої концентрації, приготовленого на практиці. До зразка додайте 1-2 краплі розчину індикатора. Титрують 0,1 М HCl, поки колір зразка води не зміниться із зеленого на червоний. Титрування слід проводити у 3 повторах, а втрата ваги має бути усередненою. Виразіть результати у мг-еквіваленті/дм3. Підрахунок:

Загальна лужність:

мг - еквівалент/дм 3 

b  f  c  1000 В

Витрата 0,1 М стандартного розчину HCl в см3, концентрація стандартного розчину (0,1 моль/дм3), коефіцієнт стандартного розчину соляної кислоти (приблизно 1000), об'єм зразка, що використовується для визначення (100 см3).

Якщо зразок не мав вільної (р-) лужності, він, безумовно, не містить карбонатних іонів, тобто вся (м-) лужність відноситься до вмісту гідрокарбонатних іонів. Необхідні матеріали:

0,1 М HCl стандартний розчин відомого фактора, індикатор суміші метилового червоного бромокрезолу, індикатор фенофталену, зразки води невідомої концентрації. При необхідності розбавте невідоме кип’яченою і охолодженою дистильованою водою. Необхідні інструменти:

9 колб Ерленмейера на півстолу, піпетка для живота по 50 мл, бюретка. Завдання:

1. Проведіть тест на фенофталеїн на зразку 100 см3 води. 2. Якщо колір зразка став рожевим, спочатку визначте р-лужність, а потім продовжуйте визначати м-лужність на тій самій пробі. Якщо колір зразка не змінювався під впливом фенофталену, це визначає лише m-лужність. 3. Виходячи зі значень m та p-лужності виданих зразків води, дайте їх імовірний вміст гідроксиду, карбонату та бікарбонату в ммоль/дм3 .

5 SZIE Факультет сільського господарства та природокористування КАФЕДРА ХІМІЇ ТА БІОХІМІЇ ПРАКТИКА АНАЛІЗУ ВОДИ

Для розрахунку може допомогти наступне табличне співвідношення: OHCO 3 2HCO 3 3 3 ммоль/дм ммоль/дм ммоль/дм3 p = 0 0 0 сек 0,5 м 2р - м с 0 p = мм 0 0 У таблиці p, звичайно, p- лужність, m - розрахункове значення m-лужності. Розрахунок базується на тому, що іони гідроксилу та іон бікарбонату не присутні у воді одночасно. Отримані результати

Пояснення: Невідоме може містити іони OH–, CO 3 2– та HCO 3 -, але насправді виявляється, що титруючи фенолфталеїном, ми титрували іони CO 3 2– + OH– з кислотою, споживаною до опадів. Під час титрування CO 3 2– стає HCO 3 -, тому, якщо додати індикатор суміші, колір зразка буде зеленувато-синім і може бути додатково титрований до червоного. (Якщо у зразку був лише OH–, суміш відразу ж червоніє, коли додається індикатор, оскільки в системі немає HCO 3.) Приклад для розрахунку: V = 100 мл (титрований зразок); f = 1000; c = 0,1 моль/дм3 (соляна кислота); вільна лужність (р) втрата ваги = 1,0 мл; загальна втрата ваги (м) = 3,5 мл. Розрахункові значення: вільна лужність (p) = 1,0 мг еквівалент/дм3; Загальна лужність (м) = 3,5 мг в еквіваленті/дм3. У цьому випадку кількість ОГ–: (с