Хімічні реакції
Температура являє собою міру теплової інтенсивності, але це не міра теплотворної енергії, оскільки теплотворна енергія виражається в калоріях.
1 калорія - це кількість тепла, яке поглинає 1 г води для підвищення температури з 14,5єC до 15,5єC .
Таким чином, Тепло: це передача енергії між двома системами при різних температурах.
Як і вода, кожна речовина має певну здатність поглинати тепло, тобто вона має власну теплоємність.
Перетворення маси речовини з грамів в молі:
H реакції становить -780 ккал. Це свідчить про те, що енергія 3 молей води і шести вуглекислого газу на 780 ккал менше енергії, що міститься в одному молі бензолу і семи з половиною кисню. Ось чому ознака зміни ентальпії негативна.
Застосовуючи закон Гесса, можна розрахувати атипові зміни варіації реакції:
Позитивне значення S вказує на зменшення ступеня впорядкованого розподілу. А це означає, що розлад посилюється. Позитивний S виникає, коли тверда речовина перетворюється на рідину або газ. Оскільки в обох випадках рух молекул відбувається швидше, що перекладається як втрата впорядкованого розподілу, що утримує молекули більш згуртованими.
Коли відбувається перехід від газу до рідини або від рідини до твердої речовини, тоді S від’ємна. Зміна ентропії задається рівнянням
Таким чином, перетворення одного моля рідкої води (S = 16,72 кал/єK) в один моль водяної пари (S = 45,11 кал/єK) призведе до зміни ентропії системи:
S (реакція) = 45,11 кал/єK - 16,72 кал/єK = 28,39 кал/єK.