Підготовлено: Мгр. Зузана Шоцова

атома кисню

Окисно-відновні реакції - це хімічні реакції, в яких змінюються числа окиснення атомів. Під час окисно-відновних реакцій відбуваються дві події:

1. окислення

2. скорочення

Відновлення та окислення завжди відбуваються одночасно (одночасно) і взаємопов’язані. Щоразу, коли відбувається окислення (відновлення), відбувається також відновлення (окислення). Основою окислювально-відновних реакцій є прийняття і передача валентних електронів між атомами.

Окислення

У процесі, який називається окисленням, валентні електрони переносяться, і, отже, число окиснення атома збільшується.

Наприклад: C. 0 - 4e - → C. IV

Атом вуглецю С видав 4 валентних електрона, початкове число окислення 0 змінилося (збільшилось) на число окислення + IV - відбулося окислення. Число окислення збільшилось на 4, коли вуглець переніс 4 електрони. В результаті число окислення збільшується в залежності від кількості переданих електронів.

Скорочення

Під час відновлення приймаються валентні електрони, і одночасно зменшується окисне число атома.

Наприклад: ПРО2 0 + 4e - → 2O -II

Кількість окислення зменшується під час відновлення залежно від кількості прийнятих електронів, подібно до того, як збільшується під час окислення залежно від кількості переданих електронів.

Кисень змінив число окислення від 0 до -II, хоча він отримав 4 негативно заряджені електрони.

Питання: Чому окисне число кисню не зменшилось до -IV після отримання чотирьох електронів?.

Пояснення: У наведеному вище рівнянні, яке показує відновлення, ми маємо молекулу кисню. Таким чином, молекула, яка складається з двох атомів кисню. Зменшення виражає загальну кількість отриманих електронів на частинку. Окисне число виражає позитивний або негативний частковий заряд одного атома в молекулі. Тобто, якщо молекула кисню дорівнює О2 він отримує 4 електрони, два для одного атома кисню і два для іншого атома кисню. Отже, окисне число атома кисню збільшується лише на 2.

Кількість прийнятих і перенесених електронів має бути однаковою.

Загальне рівняння окислювально-відновного процесу показано наступним чином:

C. 0 + ПРО2 0 → C. IV ПРО2 -II

Отриманих електронів - 4

Передані електрони - 4

Речовина, яка окислюється, називається відновник (відновник, оскільки речовини, з якими він реагує, підлягають відновленню). Відновником є ​​речовина, здатна переносити електрони (тим самим окислюючись), наприклад: вуглець, цинк, натрій, водень.

Речовина, яка відновлюється, називається окислювач, тому що за його дії речовини окислюються.

У цьому випадку відновником є ​​атом вуглецю, а окисником - кисень. Окислювач - це речовина, здатна приймати електрони (тим самим зменшуючи їх), наприклад: кисень, фтор, хлор.