ВИКОРИСТОВУЙТЕ СІЛЬ МОРЯ ДЛЯ ВАННІ!
ЯКЩО ВИ ЇСТЕТЕ, ВИ НЕ МОЖЕТЕ ЗНАТИ, СКІЛЬКО РОКІВ ВАШІ І ВАШІ ЛЮБИМИ ВКОРОЧУЮТЬ ВАШЕ ЖИТТЯ.
Хлорид натрію (NaCl) - сіль, кам'яна сіль, кухонна сіль, морська сіль, є однією з найвідоміших солей, найважливішим компонентом кухонної солі. Безбарвна кристалічна сполука без запаху, смак якої є найсильнішим чисто солоним із відомих речовин. Іонічний гратчастий матеріал у твердому стані утворює центральну сітку куба на аркуші. Добре розчиняється у воді, сильно дисоціює на позитивно заряджені іони натрію (Na +) та негативно заряджені хлориди (Cl−). Його водний розчин нейтральний за рН. Нерозчинний у спирті. Його водний розчин і розплав проводять електричний струм. Чистий хлорид натрію не є гігроскопічним, але якщо він містить домішки (наприклад, сіль магнію), він стає абсорбуючим і липким.
Його кристали мають кубоподібну форму. Мінеральна назва кам’яної солі - халіт. Кам’яна сіль чудово розколюється по боках куба, більші шматки каменю розбиваються на кубоподібні листи при ударі.
A VIII. Він є офіційним в Угорській фармакопеї як Natrii chloridum.
Хімічні властивості
Це дуже стійка сполука, вона не починає розкладатися навіть при нагріванні до високих температур. Однак при більш високих температурах він трохи гідролізується під дією водяної пари і стає слаболужним. Сірчана кислота, навпаки, розкладається при нижчих температурах, утворюючи гідросульфат натрію і виділяючи хлорид водню. Якщо загальної солі надлишкове, бісульфат натрію може виділяти додаткову соляну кислоту з хлориду натрію при нагріванні з утворенням сульфату натрію.
Виникнення
Хлорид натрію міститься у дуже великих кількостях на поверхні Землі, головним чином у світових морях та океанах. Загалом вони містять 3-3,5% розчиненої солі, з яких приблизно 80% NaCl. Навколо Полярних кіл через танення льоду концентрація солі нижча, тоді як деякі озера без стоку та морів мають вищу солоність. Прикладом є Мертве море. Концентрація солі часто зростає настільки, що розчин перенасичується, і сіль кристалізується.
Поклади солі утворилися під час висихання частин моря, відокремлених від відкритого моря. Вони містять солі, спочатку розчинені в морі, з найбільшою кількістю хлориду натрію. Окрім хлориду натрію, броміду та йодиду натрію, сульфат натрію також присутній у менших кількостях, а також вони містять солі калію, магнію та кальцію, які в основному містяться у верхньому шарі сольових відкладень.
Роль у живих організмах:
Сіль потребують і тварини, і людина. Це важлива складова людського організму. Він завжди міститься в рідинах, крові, поту та сечі. Він відіграє важливу роль у підтримці ізотонічності, тобто належного осмотичного тиску. Хлорид натрію також необхідний для утворення шлункової кислоти. Він потрапляє в організм з їжею. Особливо у випадку рослинної їжі, дуже важливо, щоб організм отримував потрібну кількість кухонної солі, оскільки рослини містять дуже мало натрієвої солі. Тому вони злизують кам’яну сіль з рослиноїдними. Людина виділяє близько 12 г хлориду натрію на день [джерело?].
Рідина між клітинами становить приблизно Він містить 0,9 г/100 см3 (0,9% за іншими джерелами) хлориду натрію (0,298 осмоль), який називають фізіологічним розчином. Він має такий самий осмотичний тиск, як і його кров, тому у разі великої крововтрати його вводять у посудину для збору, щоб замінити кров, якщо немає можливості переливання крові.
Виробництво:
Хлорид натрію отримують переважно шляхом видобутку корисних копалин або вилуговування. Для видобутку гірських порід придатні лише шари, що містять щонайменше 97-98% хлориду натрію. З нижчих солених шарів кам’яну сіль отримують розчиненням. Розчинення здійснюється під землею, спочатку закачуючи воду в шахту, а потім, коли розчин насититься, його відкачують і випаровують. Кам'яна сіль також добувається з моря, в теплих кліматичних умовах морська вода скидається в плоскі басейни і випаровується сонячним теплом.
Промислова сіль комерційного сорту містить близько 2-3% домішок, переважно хлориду магнію, хлориду кальцію та сульфату кальцію. Він гігроскопічний, змочується, коли стоїть у повітрі. Однак комерційна сіль вимагає більшої чистоти для харчових, фармацевтичних та інших хімічних цілей. Сіль очищають, розчиняючи її спочатку у воді, а потім відокремлюючи солі кальцію і магнію у вигляді осаду карбонату кальцію або карбонату магнію, додаючи карбонат натрію. Потім розчин нейтралізують соляною кислотою і концентрують варінням. З цього чистий хлорид натрію отримують введенням солянокислого газу, який частково виводить хлорид натрію, але невелика кількість домішок не.
Отримується в лабораторії реакцією нейтралізації соляної кислоти та гідроксиду натрію або реакцією карбонату натрію з соляною кислотою.
Використання:
Важлива хімічна сировина, більшість сполук натрію та хлоридів готують із хлориду натрію. Він також використовується для знесолення (виділення органічних речовин, таких як мило, барвники з розчинів), дублення, емалювання глиняного посуду, танення льоду та виготовлення охолоджуючих сумішей. Холодильні суміші засновані на тому, що їх температура замерзання нижча, ніж у чистої води. Лід або сніг тануть на його поверхні в результаті засолювання, і його температура падає, поки не досягне точки солоності розсолу. За допомогою хлориду натрію можна досягти температури ‒20 ° C. Його також можна використовувати для консервації м’яса та риби, оскільки він виводить воду з тканин, тим самим запобігаючи розвитку шкідливих бактерій. 0,9% розчин використовують як фізіологічний або ізотонічний сольовий розчин. (див. також: Роль у розділі живих організмів). Застосовується в металургії для отримання срібла, золота, міді та цинку. Використовуйте спектроскопію для отримання жовтого натрієвого світла. В інфрачервоній спектроскопії з неї роблять лінзи та призми.
Тібор Ердей-Груз: Хімічні знання
Янош Нійласі: Неорганічна хімія
^ a b c Запис за номером CAS 7647-14-5 з бази даних IFA GESTIS. Дата доступу: 22.08.2010.
Категорії: VIII. Офіційні матеріали в Угорській фармакопеї Неорганічні сполуки натрію
Цю сторінку востаннє змінено о 16:56, 7 грудня 2010 року
Текст сторінки Creative Commons Назвіть його! - Тож передай! Ліцензований під 3.0; в деяких випадках його можна використовувати іншими способами. Детальніше див. Умови використання.
з Вікіпедії, вільної енциклопедії
Хлорид калію (KCl) - це галогенід металу, що складається з калію та хлору. У чистоті він утворює кристали без запаху, білого або безбарвного кольору. Він широко використовується в харчовій, фармацевтичній та хімічній промисловості. Мінерал, що міститься в природі, - це сильвін, і при змішуванні з хлоридом натрію він утворює сильвініт. A VIII. Він є офіційним в Угорській фармакопеї як Kalii chloridum.
Виробництво:
Хлорид калію міститься в природі у формі силвініту і може бути вилучений із силвініту. Як побічний продукт виробництва азотної кислоти, нітрату калію або соляної кислоти він утворюється у значних кількостях.
Біологічні та оздоровчі властивості:
Калій є основною речовиною для організму, найбільш придатною для його прийому є хлорид калію. Зазвичай він вводиться в організм у низьких концентраціях при змішуванні з їжею. Його також можна використовувати як замінник кухонної солі, він має неприємний, кислий смак, тому зазвичай використовується в суміші з кухонною сіллю.
Сфери застосування:
Хлорид калію використовується в найбільшій кількості як добриво, оскільки на швидкість росту рослин значний вплив має кількість калію в ґрунті.
KCl також використовується у великих кількостях хімічною промисловістю, головним чином для виробництва гідроксиду калію та калію.
він також використовується у фармацевтичній промисловості
в деяких країнах його водний розчин дають засудженим до смертної кари шляхом ін'єкції отрути.
Медичне використання:
Хлорид калію також використовується психіатрами для лікування маніакальної депресії. Можна сказати, що регулярне дозування усуває емоції та лікує депресію. Недоліком є те, що регулярне дозування може спричинити емоційно дефіцитний стан, тому не рекомендується замінювати звичайну сіль, тобто хлорид натрію. Тому заміщення кухонної солі хлоридом калію навіть не вводили, оскільки психіатри пропонували відкинути цю ідею. Він міститься в дуже малих кількостях у деяких продуктах, таких як сольові суміші, для споживання калію.
Фізичні властивості:
Розчин хлористого калію часто використовують як калібрувальний розчин для вимірювання електропровідності різних іонних розчинів.
Запобіжні заходи:
Хлорид калію у великих дозах призводить до летального результату. Пероральна доза становить 2500 мг/кг маси тіла. Внутрішньовенно 100 мг/кг маси тіла є летальною дозою, яка призводить до зупинки серця, що викликає симптоми серцевого нападу. Потім він безслідно всмоктується в організмі, тому його неможливо виявити після розтину, якщо хтось отруївся хлоридом калію.
Хлорид натрію з Вікіпедії, вільної енциклопедії
Інші назви: хлорид натрію, кам’яна сіль, кухонна сіль, сіль
Ідентифікатори: номер CAS, [7647-14-5]
Номер RTECS: VZ4725000
Хімічна формула: NaCl
Молярна маса: 58,44277 г/моль
Зовнішній вигляд: білі або безбарвні кристали або порошок
Щільність: 2,16 г/см³ (тверда речовина)
Температура плавлення: 801 ° C
Температура кипіння: 1465 ° C (1738 K)
Розчинність (у воді): 35,9 г/100 мл (25 ° C)
відсутні символи небезпеки [1]
подразнюючий, їдкий
Температура спалаху: не легкозаймистий
Той же катіон: NaF, NaBr, NaI
Ідентичний аніон: LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl2, CaCl2
Пов’язана сіль: ацетат натрію
Якщо не вказано інше, дані стосуються стандартного стану речовини.