Хімія
- Ст
- біологія
- Правильно
- Освіта
- Філософія
- Фізичний
- Географія
- Історія
- Язик
- Математика.
- Психологія
- Хімія
Термохімія - тепло реакції
Термохімія - це частина хімії, яка стосується теплообміну, що супроводжує реакції. Хімічні реакції можуть бути двох типів: екзотермічні та ендотермічні.
Екзотермічний: Коли реакція відбувається із виділенням тепла (від центру назовні).
Ендотермічний: Коли реакція відбувається з поглинанням тепла (ззовні всередину)
Кожна речовина має у своїх зв’язках кількість енергії, що зберігається. Коли енергія, що міститься в реагентах, більша, ніж енергія, що міститься в продуктах, ми маємо екзотермічну реакцію, коли енергія виділяється. Коли енергія, що міститься в реагентах, менше енергії, що міститься в продуктах, ми маємо ендотермічну реакцію, оскільки відбувається поглинання енергії.
Ця енергія, що міститься в речовинах, називається ентальпією (Н). Зміна ентальпії для певної хімічної реакції визначається як
HP - це сума ентальпій продуктів
HR - це сума ентальпій реагентів.
Коли реакція проводиться при постійному тиску, ΔH називається теплотою реакції. У термохімії зазвичай енергетичні коливання реакцій виражаються через кілокалорії (Ккал). Кілокалорія в тисячу разів перевищує значення калорії. Одна калорія відповідає кількості тепла, необхідного для підвищення температури 1гр води з 14,5ºC до 15,5ºC. Ще однією загальною одиницею термохімії є Джоуль (J). Одна калорія дорівнює 4,18 Джоуля.
В екзотермічних реакціях ΔHR> ΔHP і, отже, ΔH є негативним (ΔHP - ΔHR = -).
В ендотермічних реакціях ΔHR 0 = нуль (оскільки це найбільш стабільна форма)
Алмаз: ΔH 0> нуль (оскільки він має більше енергії, ніж графітова форма)
Ентальпія або стандартна теплота утворення речовини (ΔH 0 f)
Це зміна ентальпії або кількості теплоти, що поглинається або виділяється при утворенні молю певної речовини, з відповідних простих речовин, усі вони у стандартному стані.
Рівняння, яке подається далі, представляє утворення СО2 з його більш стабільних простих речовин. Оскільки реакція протікає у стандартних умовах, це тепло можна назвати стандартним теплом СО2.
Рівняння нижче представляють утворення CO2. Перший із вуглецю у формі алмазу, який не є найбільш стійкою формою вуглецю. Другий зразок утворення СО2 з використанням СО як вихідної точки. Нагрівання, що виникають під час цих реакцій, не можна назвати стандартною теплотою реакції утворення СО2.
Ентальпія або теплота згоряння речовини
Це зміна ентальпії або кількості теплоти, що виділяється при загальному згорянні 1 моль речовини, з усіма речовинами в стандартному стані.
У випадку з органічними речовинами загальне згоряння розглядається до тих пір, поки єдиними продуктами є CO2 і H2O. Реакції горіння екзотермічні, і їх значення ΔH завжди негативні.
Тоді для етану ми маємо:
Шукати
Знайдіть потрібну інформацію, введіть тему:
Категорії
- Кислоти та основи
- атом
- хімічні сполуки
- Основні поняття
- Хімічна дидактика
- Хімічні рівняння
- електрохімія
- хімічні елементи
- Хімічні зв'язки
- Гази
- загальний
- Геохімія
- Хімічні закони
- металургія
- Нанохімія
- Властивості
- Хімія навколишнього середовища
- Біологічна хімія
- квантова хімія
- Промислова хімія
- Неорганічна хімія
- Ядерна хімія
- Органічна хімія
- Надмолекулярна хімія
- радіоактивність
- Хімічні реакції
- Теорії
- Термодинаміка
Архів
- 2019 р
- 2018 рік
- 2014 рік
- 2013 рік
- 2012 рік
- 2011 рік
- 2010 рік
Останні статті
- "150 років Періодичної системи"
- "Зробіть два або." Що таке молекулярна модель?
- Стани агрегації та міжмолекулярні сили
- Структурні мембранні ліпіди
- Ліпіди
- Відносини між одиницями концентрації. Щільність.
Найбільш коментовані статті
- Атомна модель Зоммерфельда
- Експериментальна хімія
- Галузі хімії
- Дьоберейнерські тріади
- Правило октету
- Значення хімії
Найбільш читані статті
- Галузі хімії
- Закон збереження речовини
- Гази та їх характеристики
- Атомна модель Зоммерфельда
- Правило октету
- Експериментальна хімія
Повне або часткове відтворення вмісту цього блогу заборонено