Хімічні властивості вольфраму - Вплив вольфраму на здоров’я - Вплив вольфраму на довкілля

Атомне число

Валенсія

Електронегативність

Ковалентний радіус (Å)

Іонний радіус (Å)

Атомний радіус (Å)

Електронна конфігурація

[Xe] 4f 14 5d 4 6s 2

Перший потенціал іонізації (еВ)

Атомна маса (г/моль)

Щільність (г/мл)

Температура кипіння (ºC)

Температура плавлення (ºC)

Першовідкривачі

Фаусто та Хуан Хосе де Ельгуяр у 1783 році

хімічні

Вольфрам

Хімічний елемент із символом W, атомним номером 74 та атомною масою 183,85. Цей метал має орієнтовану на тіло кубічну структуру і сріблясто-сірий металевий блиск. Його температура плавлення 3410 ° C (6170 ° F) є найвищою з металів. Метал демонструє низький тиск пари, високу щільність і велику міцність при підвищених температурах за відсутності повітря і надзвичайно твердий.

З хімічної точки зору вольфрам є відносно інертним. Це не легко атакується звичайними кислотами, лугами або акварегією. Реагує із сумішшю азотної та плавикової кислот. Розплавлені окислювальні солі, такі як нітрит натрію, легко атакують його. Хлор, бром, йод, вуглекислий газ, окис вуглецю та сірка реагують з вольфрамом лише при високих температурах. Вуглець, бор, кремній та азот також утворюють із ним сполуки при підвищеній температурі; з воднем не реагує.

Чорні сплави споживають 40% вольфраму, отриманого на шахтах. Додаючи до заліза або сталі, вольфрам покращує в’язкість і міцність при підвищених температурах. Карбід вольфраму (на який припадає 38% всіх Вт) замінив алмаз у багатьох застосуваннях штампів та свердління. Це один з найкращих матеріалів для твердих інструментів, і він зберігає свої властивості при високих температурах. Чистий металевий вольфрам у дроті, прутках та аркуші (15%) важливий для електричних ламп, електронних виробів та електротехнічної промисловості. Інші сфери застосування - зварювальні стрижні, рентгенівські мішені, провідні дроти, катоди силових труб та автомобільні та літакові розподільні вставки.

Вольфрамові сполуки включають ступінь окиснення від 2+ до 6+; високі ступені окислення є найбільш стабільними. Хімія вольфраму нагадує хімію хрому та молібдену, які також займають ту саму підгрупу в періодичній системі. Водна хімія вольфраму ускладнюється його тенденцією до утворення складних іонів.

Вольфрам утворює чотири чітко визначені стабільні оксиди та два карбіди. Іншими важливими сполуками є карбоніл, нітрид, борид, фосфід, силіцид та сульфід.

Вплив вольфраму на здоров’я

Показано, що вольфрам діє, протидіючи дії основного мікроелемента молібдену. У різних дослідженнях було показано, що порошок металевого вольфраму, що вводиться тваринам, не є повністю інертним. Одне дослідження показало, що морські свинки, що отримували перорально або внутрішньовенно вольфрам, страждали на анорексію, коліки, некоординовані рухи, тремор, втрату ваги. Багаторічний промисловий досвід показав, що пневмоконіоз не розвивається у працівників, які зазнають впливу лише вольфраму або його розчинних сполук (при концентрації в повітрі мг/м 3).

Гострий вплив на здоров’я: подразнення шкіри та очей при контакті. Вдихання спричинить подразнення легенів та слизової оболонки. Подразнення очей спричиняє сльозотечу та почервоніння. Почервоніння, утворення скоринок та свербіж є основними ознаками запалення шкіри. Слід дотримуватися стандартів промислової гігієни, а при роботі з цією сполукою завжди використовувати захисне обладнання.

Хронічний вплив на здоров’я: Цей продукт не має хронічних ефектів. Відомо, що багаторазовий або тривалий вплив цієї сполуки погіршує стан здоров’я.

Всі сполуки вольфраму вважаються високотоксичними. Металевий пил становить небезпеку пожежі та вибуху.

Вплив Вольфрама на довкілля

Не очікується, що цей продукт небезпечний для навколишнього середовища. Немає конкретних даних щодо екотоксичності цього продукту.