Для проведення стехіометричних розрахунків необхідно мати скориговане хімічне рівняння реакції. Тоді ми можемо знати кількість молекул продукту, яку можна отримати з певної кількості молекул реагентів. Наприклад, з 2 молекулами водню (H2) та 1 молекулою кисню (O2) можна отримати 2 молекули води (H2O). Якщо ми знаємо масу кожної молекули, ми також знаємо взаємозв'язок між масами реагентів і продуктами в реакції. Ці маси ми знаємо. Телефонували молекулярні маси, і обчислюються додаванням мас атомів, з яких складаються молекули, атомні маси. Ви знайдете їх у будь-якій періодичній системі, вираженій у або (одиниці атомної маси). Але, як ви можете собі уявити, це дуже маленькі маси, близько 10 -24 г. Ось чому хіміки визначили нову одиницю вимірювання кількості частинок (атомів або молекул), які вони назвали родимка і це визначається так:

Моль речовини - це величина, еквівалентна кількості, представленій її атомною масою в аму, вираженою в грамах. У молі речовини їх 6,022. 10 23 частинки (атоми, молекули, іони)

Таким чином, молярне відношення молекул у нашій реакції між воднем та киснем також визначається стехіометричними коефіцієнтами, так що ми можемо також прочитати це як:

розрахунки


"2 молі молекул водню реагують з 1 молем молекул кисню, отримуючи 2 молі молекул води"

або, знаючи, що атомні маси водню та кисню:

і тому молекулярні маси газоподібного водню, газоподібного кисню та води є:

M (H2O) = 2. M (H) + 1. М (О) = 2. 2 u + 1. 16 u = 18 u


так що маса 1 моля кожної речовини буде:

ми можемо прочитати підігнане хімічне рівняння реакції як:
"Реакція взаємодії 4 г водню з 32 г кисню дає 36 г води". Зверніть увагу, що сума мас реагентів дорівнює сумі мас продуктів, як це повинно було бути (закон Лавуазьє).