Підготовлено: Мгр. Зузана Шоцова
Під час реакції реагентів утворюються нові продукти.
Хімічна реакція - це подія, при якій реагенти перетворюються на продукти за відповідних зовнішніх умов. Реактиви - вихідні речовини, які вступають у хімічну реакцію. Продукти - це хімічні речовини, які виходять із хімічної реакції.
Отже, хімічна реакція - це процес, при якому два або більше хімічних речовин діють і змінюють речовину. Реагенти замінюють на один або кілька продуктів.
реактиви → продукти
Оборотна хімічна реакція - це реакція, при якій зворотна реакція відбувається одночасно з прямою реакцією. Наприклад:
Пряма відповідь веде до HI: H2 + Я2 → 2HI
Зворотній зв'язок - продукція дає вихідні матеріали: 2HI → H 2 + Я 2
Хімічна реакція характеризується:
вихідні хімічні зв’язки втрачаються і утворюються нові хімічні зв’язки
атоми не утворюються і не зникають під час хімічної реакції. Справа лише в їх розділенні, об’єднанні та перегрупуванні.
Хімічні рівняння
Вони описують хід хімічної реакції. Вони виражають початковий і кінцевий стан хімічного процесу. При написанні хімічних рівнянь застосовується таке:
ми пишемо елементи з їх позначками, пишемо молекули з їх формулами
в лівій частині рівняння - реактиви даної хімічної реакції, а в правій частині рівняння - продукти хімічної реакції.
Між стороною реагентів і стороною, на якій записані продукти, знаходиться стрілка, що вказує на напрямок хімічного процесу
оборотна реакція позначена двома стрілками в протилежних напрямках
число атомів одного типу однакове з обох сторін хімічного рівняння, рівняння повинно бути збалансованим так, щоб кількість однакових атомів розташовувалося збоку реагентів і на стороні продуктів. Тому перед позначками та формулами пишемо відповідні цифри - стехіометричні коефіцієнти.
Коефіцієнти коефіцієнта виражають кількість реагентів і продуктів і співвідношення кількості молекул реагентів і продуктів.
Хімічні рівняння також вказують на стан реагентів та продуктів. Ми пишемо його, використовуючи символи в дужках:
- (g) газ
- (л) ліквід
- (s) solidus - твердий стан
- (aq) aquaeus - водний розчин
Основні хімічні закони
Закон збереження ваги - маса реагентів даної хімічної реакції дорівнює масі продуктів
Закон енергозбереження - енергія ізольованої системи однакова під час хімічної реакції
Закон постійних злиттів - співвідношення елементів даної сполуки завжди однакове і не залежить від способу отримання хімічної сполуки.
Ми поділяємо хімічні реакції за різними критеріями таким чином:
1. за типом частинок, що переносяться
а.) окисно-відновні (окисно-відновні) реакції
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
Zn 0 + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 0
Zn 0 - відновник, переносить електрони
Cu 2+ - окислювач, отримує електрони
Fe 0 + Cu +II ТОМУ 4 → Cu 0 + Fe +II SO4
Fe 0 + Cu +II → Cu 0 + Fe +II
Fe 0 - відновник, переносить електрони
Cu + II - окислювач, отримує електрони
- в окисно-відновних реакціях електрони передаються і надходять між окислювачем і відновником. При окисно-відновних реакціях відбуваються дві часткові реакції: окислення та відновлення
- окислення - втрата електронів, число окислення збільшується
- скорочення - приріст електронів, число окислення зменшується
Zn 0 - 2e - → Zn 2+ - окислення
Cu 2+ + 2e - → Cu 0 - скорочення
- речовина, яка окислюється, має відновлювальні властивості,
- речовина, що підлягає відновленню, має окислювальні властивості.
Окислювач - - це речовина, яка відновлюється (її атоми набувають електрони), зменшуючи тим самим її окисне число, а отже, окислюючи іншу речовину (видаляючи її електрони) і одночасно збільшуючи окисне число. Відновники мають протилежні хімічні властивості.
До сильних окислювачів належать, наприклад: фтор та інші галогени
кисень, сірчана кислота, азотна кислота
Відновник (відновник ) - є речовиною, яка окислюється в хімічній реакції (її атоми переносять електрони), тобто вона збільшує окисне число, а отже, зменшує другу речовину (забезпечує свої електрони) і одночасно зменшує окислювальне число.
Відновники включають, наприклад: натрій (та інші лужні метали), вуглець, алюміній
б.) кислотно-лужна (протеолітичні реакції) - реакції, в яких між кислотою та основою відбувається перенесення протонів, тобто катіонів Н +.
Кислота - речовина, яка розщеплює катіон Н +
Основа - речовина, яка приймає катіон Н + .
2KOH + H2ТОМУ4 → K2ТОМУ4 + 2Н2ПРО
КОН - принцип
H2ТОМУ4 - кислота
в.) реакції опадів - утворюються малорозчинні або нерозчинні речовини - осад.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ag + + НІ3 - + На + +Кл - → AgCl + Na + + НІ3 -
Ag + + Кл - → AgCl