Проблемний бюлетень. Вступ до термохімії. Дослідження горіння

1. - Теплота утворення етанолу (g), C2H5OH (g) та етанолу (l), C2H5OH (l), відповідно становить - 235,10 КДж/моль та -277,67 КДж/моль. Обчисліть теплоту випаровування етанолу.

теплоти утворення

2.-Знаючи, що теплоти утворення СО2 (г) та рідкої води становлять, відповідно, -393,5 КДж/моль та -285,8 КДж/моль, а теплота згоряння оцтової кислоти C2H4O2 (л) становить - 875,4 КДж/моль, обчисліть теплоту утворення оцтової кислоти.

3.- Ентальпія згоряння органічної сполуки формули C6H12O2 становить -2540 КДж/моль. Знаючи, що стандартна ентальпія стандартного утворення СО2 (г) становить -394 КДж/моль, а H2O (л) -285,9 КДж/моль .

  1. Ентальпія утворення органічної сполуки.
  2. Об’єм кисню, виміряний в н. Е., Який ви будете споживати при спалюванні 58 г. сполуки.

Золь: а) -1539,4 КДж б) 89,6 л

4. - Під час 5-годинного етапу Vuelta Ciclista a España велосипедист докладає зусиль, які вимагають середньої енергії в 31,8 КДж щохвилини, що перевищує їхні нормальні метаболічні потреби. Щоб відновити сили та продовжити змагання наступного дня, він вживає сахарозу C12H22O11, яка при метаболізмі розпадається на CO2 та H2O. Скільки сахарози потрібно ввести велосипедисту, щоб компенсувати енергію, спожиту під час перегонів? Дані: H 0 f (КДж/моль): вуглекислий газ (г) = - 394; вода (л) = -286; сахароза = -2218

5. - Стандартні теплоти згоряння вуглецю (ів) та бензолу (л) складають, відповідно, -393,7 КДж/моль та -3267 КДж/моль, а теплоти утворення води (л) -285,9 КДж/моль. Обчислити:

  1. Тепло утворення бензолу (л)
  2. Калорії, необхідні для утворення 1 кг бензолу (л).

Сонце: а) 47,1 КДж/моль б) 144,5 Ккал

6.-Ентальпія згоряння пропану, C3H8, становить -526,3 Ккал. Стандартні ентальпії утворення вуглекислого газу та води складають відповідно -94,03 та -68,30 Ккал/моль. Обчислити:

  1. Ентальпія утворення пропану
  2. Кг вугілля, яке буде потрібно для спалення, з ефективністю 80%, для отримання тієї ж кількості енергії, що і при згорянні 1 кг пропану

Сонце: а) -28,99 Ккал б) 1,5 кг

7. -Технічний інженер з промислового дизайну, який працює у конструкторському відділі Ford, працює над розробкою нового двигуна, який використовує оцтову кислоту як паливо. Для завершення роботи потрібно знати тепло, яке виділяється при спалюванні 90 г оцтової кислоти (CH3COOH), а також об’єм повітря, необхідного для згоряння, і об’єм газів, що утворюються в результаті цього, все вимірюється в нормальних умовах. Припустимо, що відбувається повне згоряння. Дані: Теплота згоряння вуглецю та водню відповідно: -393,4; -241,8 і теплота утворення оцтової кислоти (870,3) КДж/моль. Атомна маса: C: 12, H: 1, O: 16

Сонце: -600,15 КДж і 134,4 л газів

8. - Стандартні теплоти утворення вуглеводнів C4H8 та C4H10 становлять, відповідно, -13,8 КДж/моль та -123,6 КДж/моль. Обчисліть тепло, поглинене або виділене в стандартних умовах при спалюванні суміші обох 500 г із масовим% 50%. Крім того, визначають об’єм повітря за звичайних умов, необхідних для горіння суміші, враховуючи, що повітря містить 20 об.% Кисню. Примітка: візьміть теплоти утворення CO2 і H2O з вправи 4.

Сонце: -24505,4 КДж; 6134,8 л повітря

9. - Обчисліть об’єм повітря, необхідний для згоряння освітлювального газу: 45% водню, 36% метану, 8% оксиду вуглецю, 6% азоту, 4% етену та 1% вуглекислого газу (% в обсягах). Передбачається, що повітря становить 20% кисню. Який об’єм вуглекислого газу утворюється?

Дані: H 0 f (КДж/моль): CH4 = -74,8; C2H4 = 52,3; C2H2 = 226,8; CO2 (g) = - 393,5; H2O (l) = - 285,8; H2O (g) = - 241,6

Сонце: 542,5 мл повітря і 53 мл CO2

10. - Ємність об’ємом 3 л містить 48 г метану, СН4 і 135 г пропану, С3Н8, при 25 ° С, в нього вводять 25 молей кисню, і суміш горіть. Обчисліть а) надлишок кисню б) енергію, що виділяється в процесі, якщо вихід становить 75%. Примітка: Візьміть необхідні дані з попередніх вправ