ртуть/рт
(ртутні хімікати, ртутні хімікати)

можуть бути

Ім'я:
Меркурій- (з планети Меркурій);
hydrargyrum означає рідке срібло.

Відкриття:
Це вже відомо в стародавніх Кна та Індії, тобто Він був знайдений на єгипетських площах з 1500 року.

Відносна атомна маса: 200,61

Ізотопи: Каблук стабільний з масовим числом між 196-204

Поява:
У стихійному стані це відбувається лише дуже рідко.
Єдина важлива книга - кіноварність, одержимість кіноварність (HgS).
THE сфалеритбен та а тетраедрЦе також можна знайти в деяких інколи творчих роботах.

Elхбllнtбs:
Сульфід очищенням повітря:
HgS + O2 = Hg + SO2
Руду можна також нагріти оксидом кальцію:
4 HgS + 4 CaO = 4 Hg + CaSO4 + CaS.
THE ртуть він знаходиться в пароподібному стані і може легко осідати. Кулери виготовлені з нержавіючої сталі; Відновлення та перегонку проводять при 500-600 ° С. Сирий ртутьПід час очищення t видаляйте механічні забруднення фільтруючим ріжком.
Потім їх очищають азотною кислотою або анодують.
Ртуть електролітно осідає на аноді з нітрату ртуті ртуть.
Вони також можуть бути очищені дистиляцією під вакуумом, але цинк і кадмій не можуть бути видалені.

Фізичні властивості:
Срібний колір, унікальний серед металів, оскільки він знаходиться в рідкому стані при кімнатній температурі.
Він проводить тепло і струм набагато менше, ніж метали загалом.
Урожайність 13,595 г/см 3
Температура плавлення -39 ° C
Температура кипіння 357 ° C

Хімічні властивості:
Останній елемент цинкової групи.
Не поєднується з воднем; галогени вже атакують при загальних температурах.
Кисень прозорий ртутьне працює при кімнатній температурі, лише поблизу температури кипіння, забруднений ртуть Він також окислюється при загальних температурах.
Він також поєднується із середньою температурою (саме тому його зазвичай фільтрують сірчаним порошком після зламаного лазерного лічильника).
Поєднується з селеном і телуром.
Азот не діє.
Він розчиняється в рідкому фосфорі і змішується з миш’яком і сурмою.
Вода не впливає, оскільки кислоти розчиняються лише в присутності сильних окислювачів.
Повітря та аміак на це не впливають.
Сплави, так звані амальгами, можуть бути твердими або рідкими.
Називаються два іони (Hg2) 2+ сполуки ртутіet йs js a Hg 2+ ртутні хімікатиet становить.
Є іонні сполуки, напр. нітрати, також ковалентно пов'язані атомні сполуки, напр. HgS та молекулярні сполуки, наприклад Hg2Cl2.
Іонні сполуки (Hg2) 2+ легко окислюються до сполук ртуті; феми ртуть за наявності рівноваги утворюється між двома сполуками.
Обидва види ртутьіон безбарвний.
THE ртуть він також легко утворює ковалентний зв’язок, напр. з кольором та азотом.
Всі ртуть з'єднання утворюється при нагріванні.
Серед його амальгами можна сказати, що це сполука, оскільки вона має певний склад і кристалічну решітку.
Є метали, які не утворюють амальгами, напр. заліза, марганцю та платинових металів.

Використання:
Прилади, термометри (baloldai kйp), лабораторне обладнання, електричні вимикачі тощо. багато підготовки ртуть використовуються.
Є багато як для медицини, так і для стоматологічних цілей ртуть продано (заповнення амальгами видно посередині).
Його сполуки використовуються як фунгіциди, бактерії та засоби від комах. Вони також використовуються для дезінфекції ртуть хімікати.
Фульмінат ртуті (II) [Hg (CNO) 2] використовується для приготування запалювача.
THE кіноварністьВони використовуються як пігменти.
Ртуть у лампах, люмінесцентних лампах (зображення праворуч).
Загальний електроліз використовується як катод для отримання натрію та хлору.

Біологія:
Його пари і розчинні солі дуже токсичні і накопичуються в організмі; Особливо вірулентною формою в навколишньому середовищі є іон CH3Hg +.
Зараз ЄС готується заборонити майже всі свої заявки, напр. вони більше не використовуються в алкотестерах ртутьт.