Короткий опис

1 Хімія пожежі ЩО ТАКЕ ВОГОНЬ? Ми можемо визначити вогонь як процес горіння, що характеризується .

завантажте

Опис

Хімія пожежі

ЩО ТАКЕ ВОГОНЬ? Ми можемо визначити вогонь як процес горіння, що характеризується реакцією хімічного окислення (з точки зору палива) достатньої інтенсивності для випромінювання світла та тепла, а в багатьох випадках і полум’я. Ця реакція відбувається при високій температурі та виділенні достатньої кількості тепла, щоб підтримувати мінімальну температуру, необхідну для продовження горіння. Значення, яких досягає температура горіння, значною мірою залежать від природи використовуваного палива і можуть варіюватися від 1039 ° C для деяких спиртів до понад 1700 ° C для деяких металів, які переходять у горіння, таких як магній, алюміній тощо.

ПОЖЕЖНИЙ ТРИКУТНИК Так само, як існують різні моделі для пояснення фізичних явищ, існує геометрична модель: «пожежний трикутник», запропонована, перш за все, для пояснення механізмів дії на вогонь різних елементів гасіння. Тоді вогонь представлений трикутником, у якого кожна сторона має коефіцієнт. Пожежа гаситься, якщо трикутник знищений, ліквідований або вкорочений будь-яка його сторона. Тепло можна видалити охолодженням, кисень вилученням повітря та рідкого палива шляхом видалення або уникнення випаровування.

ПОЖЕЖНИЙ ТЕТРАХЕДРОН Дослідження, проведені протягом останніх 25-30 років, виявили, що за фронтом полум'я є ряд активних видів (див. Хімічну реакцію), які відповідають за хімічні реакції, що відбуваються на цьому фронті. Тому новим поданням є додавання до трикутника четвертої грані, яка буде хімічною або ланцюговою реакцією, утворюючи тетраедр.

ХАРАКТЕРИСТИКИ ТВЕРДИХ ТВЕРДИХ ПРИ СПАЛІ

Основна характеристика полягає в тому, що всі вони залишають тверді залишки при спалюванні (попіл) з високим вмістом вуглецю. Коли метали згоряють, вони залишають оксид металу, оскільки при згорянні він втрачає весь вуглець, що міститься. Речовини, які зазвичай перебувають у твердому стані, підтримують масове горіння, підвищуючи його температуру по всій поверхні, коли вогонь поширюється до серцевини. Основна техніка гасіння - охолодження розжареної маси.

ХАРАКТЕРИСТИКИ СГОРАННЯ ГАЗІВ Гази - це повітряні рідини, і їхні характеристики горіння підпадають під ті ж умови, що і пари легкозаймистих рідин. Гази надходять лише в ком-

коли вони знаходяться в певних межах складу повітряно-газової суміші. Вони завжди горять полум’ям, і якщо їх концентрація з киснем або повітрям перевищує нижню межу горючості (специфічну для кожного газу), вона спалахне або вибухне, остання залежить від тиску суміші та розміру приміщення, де вона знаходиться суміш, що міститься. Тип згоряння, яке він виробляє, повний, залишаючи залишки, такі як вуглекислий газ плюс вода, а також практично не виробляє диму. Вони згорають у всій своїй масі.

ЯК ВМІСЛЮЄТЬСЯ КИСЕНЬ ПРИ СПАЛЕННІ Кисень у повітрі втручається як основний окислювач, оскільки майже в усіх секторах живить вогонь кисень. Цей окислювач втручається у горіння, окислюючи паливо в будь-якому виявленому агрегаційному стані, цей процес здійснюється шляхом відбирання електронів з палива (відновника), що відновлює окислювач (O2) за рахунок доставки електронів. Коли відбувається горіння, якщо воно відбувається із виділенням світла та тепла, це тому, що ми знаходимось у присутності кисню, який окислює паливо, який буде зменшений для досягнення цього горіння.

ВИЗНАЧЕННЯ РЕАКЦІЯ: Взаємна дія між двома або більше елементами, за допомогою яких утворюється одна або більше речовин, крім примітивних. Хімічно це процес, який перетворює одні речовини в інші, переставляючи їх атоми. Коли паливо згоряє, паливо та кисень у повітрі є реагентами, а вуглекислий газ та вода - кінцевими продуктами реакції. Ми приймаємо цей приклад як ідеал повного згоряння. РЕАКЦІЇ ОКСИДЕННЯ ТА ОКСИДАННЯ: Реакції окислення, які відбуваються у вогні, є екзатермічними, тобто одним із продуктів реакції є тепло. Для того, щоб відбулася реакція окислення, повинні бути присутніми горючий матеріал та окислювач. Можна сказати, що будь-яка сполука, що складається переважно з вуглецю та водню, може окислюватися. Тверді, рідкі та газоподібні органічні матеріали містять великий відсоток вуглецю та водню. Найпоширенішим окислювачем є кисень у повітрі. ЗАПАЛЕННЯ: Дія та вплив буття тілом на те, коли воно є паливом, тобто

ЕНЕРГЕТИКА: Фізично це визначається як причина, здатна стати роботою. Цього визначення недостатньо для повного розуміння поняття Енергії. Фізичні та хімічні властивості речовини задаються типом, кількістю та співвідношенням одиниць енергії атомів речовини. Тому вважається, що речовина або речовина повністю складаються з Енергії. Або поглинання, або вивільнення E = m x C2

БЕЗПЛИМОВЕ СГОРІННЯ: Це не згоряння в просторі, а окислення поверхні. Цей тип вогню також отримує номінали поверхні до червоного, жару, розжарювання тощо.

ЛАНЦЮГОВА РЕАКЦІЯ: Ланцюговою реакцією вогню є фрагментація молекул, що утворюють нестійкі проміжні продукти, які називаються «вільними радикалами». Концентрація вільних радикалів є визначальним фактором швидкості полум’я. Термін служби вільнорадикальних гідроксилів дуже короткий, хоча він досить довгий, щоб мати життєво важливе значення для згоряння газів.

2H2O Згущена реакція

Ланцюгову реакцію трактують так: H2 + £

0H2 + H + £ = енергія займання

Перша і друга реакції пов'язані з процесом займання і обидві є ендотермічними, однак 3 і 4 сильні екзотермічні, так що загальний чистий ефект

екзотермічний. 3) Вільний вуглець протікає за зовсім іншим ходом реакцій. По-перше, горіння відбувається суворо поверхнево, без полум’я. Кінетика реакції дуже повільна, і через це вугілля не згорає повністю, проходячи значну частину зони полум'я як димний чорний (Час перебування в зоні полум'я недостатній для повного згоряння). Чисте вугілля згоряє у чотири стадії: C + O2