Документи
СЛОВАКСЬКА ХІМІЧНА КОМІСІЯ
48. ronk, kolsk рік 2011/2012
ТЕОРЕТИЧНО-ПРАКТИЧНІ НОГИ
ТЕОРЕТИЧНІ НОГИ НЕОРГАНІЧНОГО ТА ЗАГАЛЬНОГО
CHMIE Chemick olympida kategria C 48. ronk kolsk rok 2011/2012 такожjn kolo
Мілан Меліхер к, Ярміла Кме ов, Мрія Лічвров
Максимум 60 балів
Для підготовки до олімпідів Chemick категорії C це необхідно в цьому раунді-
року зосередиться на таких напрямках:
Основні характеристики речовин. Основи неорганічної номенклатури неправильні-
пп. Пот від хімічних формул. Склад і структура атмосфери. Періодик сс-
елементи тави. Рішення. Кислоти та основи. Хімічні реакції. Реакції протолітиків.
Реакція відновлення оксидано. Пот від хімічних рівнянь. Улька, сутінки, кисень,
sra та їх сплави. Періодичний рахунок та його відношення до структури та властивостей
ltok. Термохімія та хімічна рівновага.
Опір і література
1. Г. І. Браун: Вода в неорганічній хімії. СНТЛ, Прага, 1982. с. 166
2. J. Gao et al.: Veobecn a neorganick chmia, 3. vyd., Alfa, Братислава,
1981, с. 30 38, 41 80, 135 141, 192 205, 206 222, 250 276, 306
3. Дж. Кандр, А. Сірота: Впоти в стредокольській чмі, 2-е вид., СПН, Браті-
слава, 1995, с. 13 53, 95 155.
4. Дж. Кмеов та ін.: Chmia pre 1. ronk gymnzi, 1. відд., EXPOL PEDA-
ГОГІКА: Братислава, 2010, с. 23 39, 46 78, 97 114, 125 167.
5. Г. Ондрей та ін.: Неорганічна хімія, Альфа, Братислава, 1993, с. 11
21, 83 85, 119 217.
6. J. Pack et al.: Chmia pre 2 ronk gymnzi, 5-е видання, SPN, Братислава,
7. П. Сільн, М. Прока: Хімічні реакції та їх кон’югації. 1-е вид., СПН, бюстгальтер-
тислава, 2006, с. 23 36, 50 101.
8. А. Сірота, Є. Адамкові: Nzvoslovie inorganickch ltok, SPN, Братислава,
9. J. Vack et al.: Chmia pre 1. ronk gymnzi, 5. vyd., SPN, Братислава,
1994, с. 10 58, 83 113, 121 137.
У період античності повітря вважалося однією з приток
елементів. Теоретично займався грецький філософ Тлес з Мілта (624-548 рр. До н. Е.)
перетворення ltok з одного в інший. Якщо що, це перетворює мене на іншого,
це означає, що різні речовини з варіантами однієї і тієї ж основної речовини, т. зв
пральтки. Він припустив, що це вода. Він був поза увагою-
що вода знаходиться в морях, у хмарах, у річках, але також під землею і без води
не може бути життя. Це вчення про пралку було прийняте пізніше-
філософів, але були дискусії, і насправді це лише вищезгадана пральто
Вода. Анаксимен Мілт (584 - 528 рр. До н. Е.) Припустив, що це сарай
повітря. Емпедокл Акрагант (494 - 433 рр. До н. Е.), Як і Піфагор, був
нзору, що він і три пралки, т. зв ivly. Ці ідеї були переповнені Арістотелем-
ліс Стагейри (384 - 322 рр. до н. е.) визнаний філософ, твори якого були визнані-
Російська також у середньовічній Європі. За його словами, було три пральта, яких він назвав
стихії (стихії) і це були вогонь, повітря, земля і вода. Нескр Арістотель додав,
п'ятий елемент, а саме тер.
Термін газ (газ, від грецького хаосу) почали вживати в день vz-
назва та кінець 16 ст. Як ми вже говорили, повітря вважалося єдиним
від пророків, яких ви читали, давнє db і повітря також вважалося безліччю парів
ltok. Повітряний вигин не враховувався. А наприкінці 16 століття Йоганн Бап-
тиста ван Гельмонт (1577 - 1644) описав газовий сильвестріс (днен угліт), який
отримується при спалюванні деревини. Такті Джозеф Блек (1728 - 1799) у своїй дисертації
в 1754 р. він описав газ, отриманий при термічному розкладанні піни. Це був перший газ,
який вважався відмінним від повітря. al vznan хімік цих ias,
систематично займався газами Джозеф Прістлі (1733-1804), який
виявив кисень, нагріваючи елемент червоного осаду (сьогодні ми знаємо, що це було
оксид ртуті) у закритий період з використанням полювання на сонячне світло та кайданів. Генрі
Кавендіш (1731 - 1810) мав справу з газом, який утворюється в результаті кислотного підкислення
деякі метали (цинк, залізо). Він насправді виявив горілку і виявив її вибухонебезпечною
реакція горілки з киснем утворює воду, а це означало, що вода не повинна
елемент, як передбачалося раніше. Kyslk також виявив широкі ура-
mik Карл Вільгельм Шееле (1742 - 1786), який підготував і скопіював кілька співавт-
такі як сульфон, фтористий водень та ціаністий водень. Даніель Рутер-
брод (1772) (і незалежно від К. В. Шеєле та Х. Кавендіша) ізолював газ
Робота з газами є дуже важливою частиною хімічної лабораторної практики.
Залежно від властивостей приготовленого газу, ми використовуємо різні методи та обладнання для
їх підготовка. Ось кілька прикладів. Ваша довжина коригується
схеми рівнянь та називання продуктів.
1.1 Реакція твердої речовини з іншою речовиною, присутньою у водному розчині:
1.2. Реакція двох розчинів у водному розчині, підкисленому, наприклад, кислотою
KMnO4 + H2O2 + H2SO4
1.3 Розкладання речовини у водному розчині:
1.4 Термічне розкладання твердих речовин:
1.5 Кисла кислота реагує із сульфідом заліза з утворенням сульфіду
зазначена схема реакції:
FeS + H2SO4 X + H2S
а) Визначте невідомий добуток Х та побудуйте відповідне хімічне рівняння.
Коли прореагували 250 г сульфіду заліза, обчисліть:
б) кількість утвореного сульфону,
(c) обсяг сульфону, що утворюється в нормальних умовах,
г) кількість молекул утвореного сульфону,
д) Порівняйте об’єм кислоти (w = 0,480; = 1,38 г см-3) у реакції
(f) вага невідомого продукту X.
Ar (Fe) = 55,847 Ar (S) = 32,066
Ar (O) = 15,999 Ar (H) = 1,0079
Напишіть усні відповіді.
L - рідина, яка добре розчиняється у воді. Це бінарна сволоч
горілка та закваска. Він містить 5926 мас. % горілки.
2.1 Визначте молекулярну формулу речовини L та назвіть її.
2.2 Застосувати електричну формулу речовини L, яка є незначною
просторова орієнтація окремих атомів.
2.3 Напружте окислювач солей окремих елементів, з яких він складається
2.4 Напружте електричну конфігурацію оксиду аніну.
2.5 Каталітичні злитки певних речовин (наприклад, тонкодисперсні метали,
кров, оксид марганцю) з розкладанням lтка L. Увімкніть цього хіміка-
2.6 Напруга, наскільки електричний струм доводить кисень в окси
2.7. Наведіть приклади принаймні двох речовин, які при розкладанні L діють як
2,8 лтка спочатку обробляють у водному розчині як слабку кислоту. Висловіть це
2.9 Речовина L має як окислювач, так і відновники. Хімічне рівняння
включають реакцію L у водному водному розчині-
а) з йодистим калієм,
б) з перманганатом калію.
Використовуючи стехіометричні коефіцієнти, використовуйте частини рівняння re-
і окислення, звідки виводять часткове рівняння окисно-відновного процесу. Урте,
який реагент є окисником та відновником у зазначених випадках.
Заповніть текст словами, формулами та рівняннями:
3.1 Оксиди з двокомпонентними сплавами. s inmi .
в якому м. оксидан сло -II. Приклад - перекис горілки
двоелементний сплав, в якому m. оксидан сло .
Від шланга ми розділяємо оксиди на: .
Постачання для кожного типу також однієї оксидної формули.
Залежно від хімічних реакцій з водою, кислотами та основами оксиди розчиняються-
Напишіть хімічне рівняння для кожного виду хімічної реакції.
3.2 Найважливішими є оксиди вуглецю. a. (Дрімота-
та їх формули). При спалюванні вуглецю з недостатньою повітропроникністю-
чу походження. Це дуже реакційноздатна газоподібна речовина з сильними
. властивості. Вони також використовуються у виробництві .
напр. в Спокусі США Steel Koice. Це також ванна з вихлопними газами-
вакуумні двигуни. З ідеальним утворенням вуглецю при згорянні .
Отримується термічним розкладом. (наприклад, на виробництві
plenho vpna), або шляхом розкладання. сильніший ky-
рядки (наприклад, при ідентифікації копійок). Ви можете використовувати цей газ вдома в-
говорить реакція оцту і сди бікарбний. Для дуже токсичних газоподібних речовин
Примітка: У розділах 3.3 та 3.4 наводіть формулу сплаву на додаток до назви.
3.3 Утворення сірки, сульфіду або промивання сульфідів породжує .
Це небажана складова повітря. М окислювальні та відновлювальні властивості.
Напишіть хімічне рівняння реакції, в якій воно знаходиться
Його безпосереднє злиття з походженням кисню .
Він реагує з водою, утворюючи .
3.4 Утворення азоту з оксидами кисню, в яких атом азоту окислюється