Підпишіться на цей блог

Зміст міді Походження назви Властивості міді Корозійна стійкість Воднева хвороба мідь Використання міді Біологічне значення Список літератури Інші проекти Ресурси Меню навігації

хімічна prvokPeriodickej таблиця prvkovprotónové číslonealotropickýkovkryštálovou sústavoutepelnú vodivosťkoróziiRímskej ríšeCypruskyselina chlorovodíkovákyselina fluorovodíkováchlóramoniaksírykyslíkavodíkVodná parazliatinaelektrotechnikestrojárstvopotravinárstvochemický priemyselOxid meďnatýkupritabsorpciitráviacej sústavealbumínpečenekrviplazmový proteínceruloplazmíncytochróm-С oxidázesuperoxid dismutázezinokelektrónový transportazurínplastocyanínzinokOdporúčaná щоденний dávkamgtoxickésíranu meďnatéhopitnej vodePotravinový посилання príjemkatalyzujeradikálovýchhydroxylovéhoFentonovej reakciioxidatívny стрес

мідь






Хімічний портал

Мідь (кефір) - хімічний елемент у Періодичній системі елементів, який має символ Cu і протонне число 29. Мідь - це благородний неантропний метал з кубом, централізованою поверхнею кристалічної системи, червоного кольору. Він має високу теплопровідність, гарячу та холодну формуваність та хорошу корозійну стійкість.

Зміст


Походження назви

За часів Римської імперії на острові Кіпр (після латинського Cyprium) добували мідь - звідси і назва cuprum.


Властивості міді

Деякі інші механічні властивості (не вказані в інформаційній таблиці).


  • межа текучості - 60 МПа

  • міцність на розрив - 220 МПа (відносно м'яка)

  • подовження - 50%

  • скорочення - 70%


Корозійна стійкість

Хороша корозійна стійкість міді зумовлена ​​двома факторами:

  • позитивний електрохімічний потенціал +0,34 В,
  • вплив оксидів та інших сполук, що утворюються на його поверхні.

Мідна мідь - шар гідратованих карбонатів міді - захищає від атмосферної корозії. Він також має хорошу стійкість у кислотних розчинах без окислювальних ефектів (соляна кислота, плавикова кислота), якщо не аерувати. З’єднання хлору, аміаку та сірки негативно впливають на мідь.


Воднева хвороба мідь

Якщо мідь містить більше 0,03% кисню, вона схильна до розтріскування. При температурі вище 400 ° C водень дифундує з газоподібної атмосфери в мідь і реагує за рівнянням:

Водяна пара викликає внутрішній тиск у міді, спричиняючи тріщини та порожнини.


Використання міді

Мідь використовується в технічних цілях як чистий метал (близько 55% виробництва), а також сплав з різними елементами (решта). До 75% мідних виробів використовується в електротехніці, а потім у машинобудуванні, харчовій промисловості та хімічній промисловості. Застосовується, наприклад, у виробництві проводів, аркушів, труб та монет, у сільському господарстві при лікуванні хвороб сільськогосподарських культур, для захисту деревини, шкіри та тканин. Завдяки своїй високій електро- та теплопровідності він також використовується як метаболіт. Звичайна сіль міді, така як сульфат, карбонат, ціанід, оксид та сульфід, використовується як фунгіцид, компонент кераміки та піротехніки для електролітного покриття, а також для інших галузей промисловості. Мідні сплави, бронза та латунь, використовуються у виробництві інструментів та інструментів у різних галузях промисловості.


Технічна мідь


Мідні сплави

Мідні сплави утворюють дві основні групи:


  • латунь - мідні сплави з цинком як основною добавкою,

  • бронзи - мідні сплави з основними добавками олова, алюмінію, свинцю.


Сполуки міді

Найпоширенішими сполуками є оксид міді, оксид міді та сульфід міді. Входить до складу руд (наприклад, халькопірит CuFeS2, халькозин Cu2S, куприт Cu2O та малахіт CuOH2.CuCO3).


Біологічне значення

Мідь є важливим елементом для всіх вищих рослин і тварин. Після всмоктування в шлунково-кишковому тракті він зв’язується з альбуміном і транспортується до печінки. У крові церулоплазмін зв'язується з білком плазми.

Він входить до складу різних ферментів у вигляді мідних центрів у цитохром-С-оксидазі та супероксиддисмутазі (містить мідь та цинк). На додаток до своєї ролі в ферментах, мідь використовується для біологічного транспорту електронів. Білки мідної міді, які беруть участь у транспорті електронів, включають, наприклад, азурин та пластоціанін. Назва "синя мідь" походить від інтенсивного синього кольору, що виникає в результаті перенесення заряду ліганд-метал (LMCT), смуга поглинання комплексу становить близько 600 нм.

Цинк і мідь, швидше за все, будуть конкурувати за засвоєння в шлунково-кишковому тракті, тому дієта з переважанням одного з цих мінералів може мати дефіцит в іншому. Рекомендована добова доза міді для здорових дорослих становить 0,9 мг/добу.


Токсичність |

Усі сполуки міді, якщо не вказано інше, слід вважати токсичними. Смертельна доза мідного купоросу для людини становить приблизно від 7 до 10 грамів [1]. Після цинку та заліза мідь є третім найбільш поширеним мікроелементом в організмі. Запропонована безпечна концентрація в питній воді для людей варіюється залежно від джерела, але має тенденцію стабілізуватися від 1,5 до 2 мг/л. Референтне споживання їжі: допустима верхня межа споживання міді міддю для дорослих з усіх джерел становить 10 мг/день.

Важлива частина токсичності міді походить від її здатності приймати і віддавати електрони при зміні ступеня окислення. Це каталізує утворення високореактивних іонів радикалів, таких як гідроксильний радикал, способом, подібним до реакції Фентона. Цю каталітичну активність використовують ферменти, з якими мідь зазвичай асоціюється, а отже, токсична лише в тому випадку, якщо вона відокремлюється і не опосередковується. Це збільшення кількості вільних вільних радикалів називається окислювальним стресом і є предметом активних досліджень при різних захворюваннях, де мідь може відігравати важливу, але меншу роль, ніж при гострій токсичності.